2026屆安徽省滁州海亮學(xué)校高二上化學(xué)期中監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是A．平衡常數(shù)改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的濃度改變 D．混合體系的壓強發(fā)生改變2、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是A．s-—sσ鍵與s—-pσ鍵的對稱性相同B．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵3、已知反應(yīng)A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol?L-1?min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.5mol?L-1?min-1 B．1mol?L-1?min-1C．2mol?L-1?min-1 D．3mol?L-1?min-14、下列說法正確的是A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán) B．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基5、下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B．從C(石墨)＝C(金剛石)△H＝＋1.9kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－16、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變D．將水加熱，Kw增大，pH不變7、已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生8、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1[C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-19、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，單次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)若△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，則斷開1molH－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol10、下列措施既能加快工業(yè)合成氨的速率，又能增大該反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是()A．縮小容器容積 B．移走NH3C．提高反應(yīng)溫度 D．使用催化劑11、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝112、下列推論正確的A．的沸點高于，可推測的沸點高于B．為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)C．晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，D．是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子13、現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使pH增大3,可采取的方法有()A．向溶液中加水稀釋至10LB．加入一定量的NaOH固體C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定濃度的鹽酸14、下列各物質(zhì)的沸點按由高到低順序排列的是①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④異戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③②D．⑤①③④②15、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)16、中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜-57.3kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、1912年的諾貝爾化學(xué)獎授予法國化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。19、研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實驗現(xiàn)象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。20、欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________；（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；（4）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________；（5）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；(保留四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)________(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗21、（1）廣州亞運會“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“－”_____。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_______。（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響，如果平衡常數(shù)發(fā)生改變則體系的溫度必然改變，而溫度改變平衡一定會發(fā)生移動，A項正確；B.正、逆反應(yīng)速率改變時，如果仍然保持正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則平衡沒有發(fā)生移動，如使用催化劑等，B項錯誤；C.對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應(yīng)如：H2(g)+I2(g)2HI(g)，如果增大壓強（即縮小體積），反應(yīng)混合物各組分的濃度均增大，但平衡沒有移動，C項錯誤；D.對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等的可逆反應(yīng)如：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，氣體混合物的壓強發(fā)生改變，平衡不移動，D項錯誤；答案選A。2、C【分析】根據(jù)共價鍵的種類和應(yīng)用分析解答?！驹斀狻緼.σ鍵都是軸對稱圖形，故A正確；B.共價單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；C.乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵，2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，故C錯誤；D.乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確。故選C?！军c睛】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；碳碳雙鍵、碳碳三鍵中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)。3、C【解析】分析：根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比來計算v（C）。詳解：對于反應(yīng)A+3B2C+D，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以1：2=1mol/（L?min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L?min），C正確；正確選項C。4、B【詳解】A.葡萄糖的官能團(tuán)是羥基和醛基，而果糖的官能團(tuán)是羥基和羰基，A錯誤；B.酯類一般都是易揮發(fā)、具有芳香氣味的物質(zhì)，B正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油（丙三醇），稱之為皂化反應(yīng)，C錯誤；D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的官能團(tuán)是羧基和氨基，D錯誤。答案選B。5、A【詳解】A、在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，選項A正確；B、由“C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，石墨比金剛石穩(wěn)定，選項B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水電離，電離吸熱，則由H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，選項C錯誤；D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，2gH2即1molH2，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol，選項D錯誤；答案選A。6、C【解析】A、加入氨水后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中OH-濃度大于水中的OH-濃度；B、醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，平衡向著正向移動；C、硫酸氫鈉能完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，抑制了水的電離，溫度不變，水的離子積不變；D、升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大?！驹斀狻緼項、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH-）增大，故A錯誤；B項、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，平衡向著正向移動，醋酸根離子結(jié)合氫離子，則c（H+）降低，故B錯誤；C項、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度增大，由于溫度不變，水的離子積Kw不變，故C正確；D項、水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-；△H＞0升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查了水的電離平衡及其影響因素，注意明確水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高水的電離程度增大、水的離子積增大，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用，可以根據(jù)勒夏特列原理判斷影響水的電離情況。7、B【詳解】A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，無法比較O2的能量與SO2的能量大小，故A錯誤；B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，多余的能量釋放出來，故B正確；C．2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，則SO2與O2的能量和一定高于SO3的能量，但無法比較SO2的能量與SO3的能量大小，故C錯誤；D．任何反應(yīng)發(fā)生都需要有一個活化的過程，這就需要吸收能量，這與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤；故選B。8、B【詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，H元素生成液態(tài)的水穩(wěn)定，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，故A錯誤；B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-2×285.8kJ·mol-1，故B正確；C．醋酸是弱酸，電離要吸熱，所以發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)焓變是指物質(zhì)完全反應(yīng)放出熱量，故D錯誤；故選B。9、A【詳解】A．中和熱測定實驗中，需要測定反應(yīng)前酸堿溶液溫度和反應(yīng)后最高溫度（即終止溫度），總共3個溫度，A項正確；B．碳對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，該反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)熱不是碳的燃燒熱，B項錯誤；C．放熱反應(yīng)有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點燃發(fā)生反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇和氯化銨晶體的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，但其為吸熱反應(yīng)，C項錯誤；D．依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和，設(shè)斷開1molH－Cl鍵所需的能量為x，可知，△H=b+c-2x=-akJ/mol，解得x=，則斷開1molH－Cl鍵能所吸收能量為，D項錯誤；答案選A。10、A【詳解】A.縮小容器容積，可以加快反應(yīng)速率，平衡正向移動，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故符合題意；B.移走NH3。反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故不符合題意；C.提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故不符合題意；D.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故不符合題意。故選A。11、A【詳解】A、K=，K值越大，說明平衡正向移動，有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B、m+n和p的關(guān)系題目中沒有說明，因此縮小容積，平衡不知道向什么方向移動，B錯誤；C、K只受溫度的影響，此反應(yīng)沒有說明正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，C錯誤；D、不確定A、B的投入量是多少，D錯誤；故選A。12、B【詳解】A.分子間不能形成氫鍵，而分子間可以形成氫鍵，因此，的沸點低于，A不正確；B.和的中心原子均屬于sp3雜化，因此，為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C.晶體中每個Si原子與鄰近的4個O原子形成共價鍵，每個O原子與鄰近的2個Si原子形成共價鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其屬于原子晶體，C不正確；D.也是碳鏈不是直線型的，因為其中的碳原子均為sp3雜化的，鍵角不是180°，D不正確。本題選B。13、B【解析】由pH＝5增大3得pH＝8，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋溶液也不會呈堿性，A項錯誤；C項，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸堿無論怎樣中和，pH也只能接近8，不會出現(xiàn)pH＝8，C錯；D項，因鹽酸呈酸性，故無法實現(xiàn)。14、A【解析】烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，則④⑤＞③＞②，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)支鏈越多，熔沸點越低，因此④＞⑤＞③＞②，①為三氯代烴，熔沸點最高，沸點按由高到低順序為①＞④＞⑤＞③＞②，故選A。15、B【詳解】A．N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)吸收能量，故A錯誤；

B．N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故B正確；

C．反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)，△H=（946+3×154.8-283.0×6）kJ?mol-1=-287.6kJ?mol-1，△H＜0，為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D錯誤；

答案為B。16、D【詳解】A．HNO3和KOH分別是強酸和強堿，當(dāng)其反應(yīng)生成1mol水時，放出的熱量即為57.3kJ/mol，故反應(yīng)熱△H應(yīng)等于?57.3

kJ/mol，故A錯誤；B．NH3·H2O是弱堿，電離吸熱，故當(dāng)NH3·H2O與HNO3生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故B錯誤；C．CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)CH3COOH與KOH生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故C錯誤；D．NH3·H2O是弱堿，CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)CH3COOH與NH3·H2O生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故D正確；答案選D?！军c睛】中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，應(yīng)注意的是：①稀的酸和堿溶液，如果是濃硫酸，在和堿反應(yīng)時被稀釋放熱；②強酸和強堿，如果是弱酸，電離吸熱；③衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成1mol水。二、非選擇題（本題包括5小題）17、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、18、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。19、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色。而實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動原理分析對比實驗；注意從圖中找出關(guān)鍵信息。【詳解】（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動，因此，試管c和b（只加水，對比加水稀釋引起的顏色變化）對比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計實驗證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動，溶液會變?yōu)辄S色。但是，實際的實驗現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動的，橙色加深只能是因為增大了c(H+)的結(jié)果。（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒有明顯變化，但是，加入過量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實驗ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽離子向陰極定向移動，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實驗iv