浙江省金華一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.5molAl所含電子數(shù)為1.5NAB．0.2molH2O所含的H原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．1molCO2含有的原子數(shù)為NA2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氯水3、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30mol/LC．實(shí)驗(yàn)3中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL4、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過(guò)濾DCO(H2)氧氣點(diǎn)燃A．A B．B C．C D．D5、下列變化中，屬于物理變化的是（）A．光合作用 B．牛奶變酸 C．鐵熔化成“鐵水” D．木材燃燒6、下列有關(guān)物質(zhì)分類的結(jié)論正確的是()A．依據(jù)酸在水中的電離程度，將酸分為含氧酸和無(wú)氧酸B．依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．依據(jù)元素組成，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，不成鹽氧化物和特殊氧化物等D．依據(jù)在反應(yīng)過(guò)程中的得電子數(shù)目．將氧化劑分為強(qiáng)氧化劑和弱氧化劑7、下列說(shuō)法中正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B．2molOH﹣的質(zhì)量是34gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D．1molN2的質(zhì)量是14g8、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．將0.1molFeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產(chǎn)生（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）10、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是（）A．Bi和Bi都含有83個(gè)中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D．Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子11、下列說(shuō)法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉和氯氣B．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質(zhì)C．為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化D．ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面。12、按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（）①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦13、下列說(shuō)法正確的是(

)A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體14、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH?+H+=H2OB．澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑15、可用于農(nóng)作物誘變育種的放射性同位素，這里的“27”是指該原子的A．原子個(gè)數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．質(zhì)子數(shù)16、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D．酸雨能使混凝土、砂漿等表面的硬化水泥溶解，出現(xiàn)空洞和裂縫，從而損壞建筑物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、________、________、________。(2)B2?的電子式為_(kāi)______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)_________。18、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為_(kāi)_________________；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為_(kāi)_________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。19、我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ．（1）上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；II．實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；（5）用托盤(pán)天平稱取固體NaCl________g；（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線20、某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來(lái)配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有____________。（2）根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_(kāi)___________mL。（3）配制過(guò)程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．量取所需體積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟的先后順序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是_________。（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是________________A．容量瓶中有少量蒸餾水B．稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D．定容時(shí)俯視21、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)_____________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D．定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.Al所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×13＝6.5mol，所含電子數(shù)為6.5NA，A錯(cuò)誤；B.H2O所含氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×2＝0.4mol，所含的H原子數(shù)為0.4NA，B錯(cuò)誤；C.CH4所含電子的物質(zhì)的量為0.1mol×10＝1mol，所含的電子數(shù)為NA，C正確；D.CO2含有原子的物質(zhì)的量為1mol×3＝3mol，含有的原子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B.濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C.液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；D.氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。3、C【解析】

A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為B．2號(hào)實(shí)驗(yàn)中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為C．實(shí)驗(yàn)3號(hào)中，x為實(shí)驗(yàn)2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項(xiàng)C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。4、B【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼．CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B．CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；C．H2SO4和CuSO4均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D．除去二氧化碳中的氫氣不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)閮煞N氣體都是可燃性的，另外除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】A、B、D生成新物質(zhì)，故A、B、D屬于化學(xué)變化；C.只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)，故C屬于物理變化。故選C。6、B【解析】A.依據(jù)酸在水中電離出氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為含氧酸和無(wú)氧酸，A錯(cuò)誤。B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，B正確；C.依據(jù)組成，將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)在反應(yīng)過(guò)程中的得失電子的能力大小，將氧化劑分為強(qiáng)氧化劑和弱氧化劑，D錯(cuò)誤。7、B【解析】

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯(cuò)誤；B．2molOH-的質(zhì)量m（OH-）=2mol×17g/mol=34g，故B正確；C．鐵原子摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．1molN2的質(zhì)量m（N2）=1mol×28g/mol=28g，故D錯(cuò)誤。答案選B。8、C【解析】

A、1molCl2作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol，自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol，得到的電子數(shù)不一定為NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2NA個(gè)氫原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、64gSO2中物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】

A.氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與H＋有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中有次氯酸，都使紅色布條褪色，與次氯酸有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，與氯氣有關(guān)，C項(xiàng)正確；D.氯離子和硝酸銀提供的銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與Cl－有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解析】Bi和Bi互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。11、D【解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；B.海水提氯化鈉不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)；C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸；D.依據(jù)二氧化氯的性質(zhì)解答。【詳解】A.電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.從海水中提取氯化鈉不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，具有強(qiáng)的氧化性，能夠用來(lái)殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面，故D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】金屬的冶煉，采用電解法主要適用于冶煉金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，如電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，電解熔融氧化鋁制備金屬鋁。學(xué)生容易混淆的知識(shí)點(diǎn)是選項(xiàng)A，電解飽和食鹽水，又稱氯堿工業(yè)，主要產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，而不能夠得到金屬鈉，要加以區(qū)分。12、B【解析】

對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，最重要的是看分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么，標(biāo)準(zhǔn)單一稱為樹(shù)狀分類法，標(biāo)準(zhǔn)多樣，稱為交叉分類法。注意本題中硝酸用了化學(xué)式，即指明了該物質(zhì)為純凈物，不是溶液?！驹斀狻竣傧跛犭婋x出的陽(yáng)離子全部是氫離子，所以硝酸屬于酸；②氫化物要求組成元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；③氧化物要求組成的元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；④硝酸屬于酸，且其組成元素中有氧，所以屬于含氧酸；⑤硝酸易揮發(fā)，屬于揮發(fā)性酸；⑥硝酸具有強(qiáng)氧化性，通常由硝酸根離子來(lái)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，為強(qiáng)氧化性酸；⑦每個(gè)硝酸分子最多能電離出一個(gè)氫離子，所以硝酸屬于一元酸；⑧硝酸為純凈物，組成元素不是一種，所以硝酸屬于化合物；⑨硝酸屬于純凈物；所以答案選擇B項(xiàng)。【點(diǎn)睛】此題也可以采用排除直接選出正確答案。如根據(jù)②錯(cuò)誤排除A項(xiàng)，根據(jù)⑤錯(cuò)誤排除D項(xiàng)。13、C【解析】試題分析：A項(xiàng)中水不是分散系；B項(xiàng)膠體的分散質(zhì)直徑比溶質(zhì)大，所以形成的膠體顆粒少；D項(xiàng)制取膠體時(shí)，溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱?？键c(diǎn)：關(guān)于膠體的知識(shí)。14、D【解析】

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)還產(chǎn)生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2++2OH?+2H+=2H2O+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．澄清的石灰水是強(qiáng)電解質(zhì)，與醋酸是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故答案為：D。15、D【解析】

指的是質(zhì)子數(shù)為27，中子數(shù)為60-27=33，質(zhì)量數(shù)為60的鈷元素的一種原子。故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】同位素表示方法，A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，N（中子數(shù)）=A-Z。16、A【解析】A.青蒿素提取用的是低溫萃取，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；B.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.鐵活潑性強(qiáng)于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D.酸雨可與水泥中的某些硅酸鹽成分生成易被水溶解的松軟物質(zhì)，出現(xiàn)空洞和裂縫，從而損壞建筑物，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H。【詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號(hào)分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物為過(guò)氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。18、Na2O2或過(guò)氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過(guò)氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過(guò)氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。19、c過(guò)濾bdca或cbda或bcda燒杯、玻璃棒、膠頭滴管58.5洗滌(燒杯和玻璃棒)bd【解析】

Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應(yīng)；CaO溶于水的反應(yīng)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和CaCl2是復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸溶解氫氧化鎂的反應(yīng)為：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)；故沒(méi)有涉及到置換反應(yīng)，答案為c；（2）步驟1中分離難溶性固體和液體，故該操作為過(guò)濾；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，可先加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入過(guò)量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入過(guò)量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入適量的鹽酸，除去溶液中過(guò)量的NaOH和Na2CO3，加入順序?yàn)閎dca；加入順序還可以是cbda或bcda，無(wú)論何種加入順序，適量鹽酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以達(dá)到不引入新雜質(zhì)的原則；II．（4）該實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，所以還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（5）該實(shí)驗(yàn)選用的容量瓶為500mL容量瓶，故需要稱取固體NaCl的質(zhì)量；（6）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻、裝瓶，故缺少的步驟是洗滌；（7）a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水，因后續(xù)需要加入蒸餾水，故對(duì)配制氯化鈉溶液濃度無(wú)影響；b.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量減少，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；c.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，配制氯化鈉溶液濃度將偏高；d.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；故答案為bd。20、250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒2.1EBFDACG檢漏BD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；（2）根據(jù)c=1000ωρ/M計(jì)算出需要濃鹽酸的濃度，再根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟解答；根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)c=n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，則需要配制250mL溶液，所以還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒；（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol?L-1=11.9mol/L。設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V×11.9mol/L=250mL×0.1mol?L-1，解得V=2.1mL；（3）配制一