重慶外國語學校2026屆化學高一第一學期期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質間的轉化不能一步反應完成的是（）A．Si→SiO2 B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO32、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A．CuO B．Cu2OC．Cu D．Cu2(OH)2CO33、對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（）A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中事實上含有Fe2+C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可能推測該溶液中含有NH4+D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測溶液中含有CO32-4、據(jù)報道我國科學家最近研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成。下列相關敘述不正確的是（）A．它耐高溫抗氧化B．它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆C．它沒有固定熔點D．它是一種新型無機非金屬材料5、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是A． B． C． D．6、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是A．CuO→Cu B．SO2→S C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl37、下列“實驗方法”不宜用于完成“實驗目的”的是實驗目的實驗方法A確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認銅與濃硫酸反應生成CuSO4向反應后混合液中加水C確認鈉與水反應生成NaOH向反應后混合液中滴加酚酞D確認Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中A．A B．B C．C D．D8、已知、、、四種物質的氧化能力為，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()A． B．C． D．9、下列物質中，屬于電解質的是（）A．HCl B．CO2 C．蔗糖 D．Fe10、將下列各種單質投入或通入CuSO4溶液中，能產生銅單質的是A．Fe B．Na C．H2 D．Ag11、2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家GerhardErtl，以表彰他對固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)．使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一。下列有關說法不正確的是A．CO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B．汽車尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反應的產物是N2C．CO在鉑表面可能和O2、NOx反應D．NOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結合12、氯元素的原子結構示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學反應中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子13、下列物質的分類正確的是()選項單質酸堿堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質溶液B溴水硫酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D14、如圖用分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是XYZA純堿鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質參與反應置換反應氧化還原反應A．A B．B C．C D．D15、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液16、以下是四位同學在學習了《化學必修一》后，對一些知識的認識，你認為正確的是A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應的化學方程式：反應①___________________________；反應⑥________________________。18、A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖(部分產物已略去)：(1)若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式：_____。19、某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________________________。（2）可抽動銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為_____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是___________________；20、某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取4gNa2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標準狀況）。該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。⑴試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫_________________。⑵通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為___________。⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為___________。⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：____________MnO4-+________H2O2+________H+—________Mn2++________O2↑+__________。取100mL溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應，最終生成224mLO2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質量分數(shù)是___________。21、下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件來列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，K是一種紅棕色氣體，C是一種強酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式：A：___________E：_____________。(2)寫出反應④的離子方程式：______________________。寫出反應⑦的化學方程式：______________________。寫出反應⑩的化學方程式：______________________。(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的__________________(填寫序號)。(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法：______________________。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目：___________。(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應，寫出該反應的化學方程式：__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.Si和氧氣加熱反應生成SiO2，能一步反應完成，故不選A；B.C和SiO2高溫條件下生成Si，能一步反應完成，故不選B；C.SiO2和氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3，能一步反應完成，故不選C；D.SiO2不溶于水，SiO2和氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反應完成，故選D。2、D【解析】

銅青則是銅器上綠色者，即銅青為綠色固體?！驹斀狻緼.CuO為黑色固體，與題意不符，A錯誤；B.Cu2O為紅色固體，與題意不符，B錯誤；C.Cu為紅色固體，與題意不符，C錯誤；D.Cu2(OH)2CO3為綠色固體，符合題意，D正確；答案為D。3、D【解析】

A.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等離子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-，正確；B.Fe2+和SCN-不反應，F(xiàn)e3+和SCN-反應溶液顯紅色，溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe2+，正確；C.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生氨氣，則可能推測該溶液中含有NH4+，正確；D.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，錯誤；故選D?！军c睛】掌握常見的離子的檢驗。Fe2+除了可以用KSCN和氯水檢驗外，還可以用鐵氰化鉀溶液檢驗；檢驗鐵離子最靈敏的試劑是KSCN，也可以用苯酚檢驗鐵離子；NH4+的檢驗是加濃NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；Cl-的檢驗用硝酸酸化的硝酸銀溶液；能使石灰水變渾濁的除了CO2，還有SO2，但如果加入鹽酸產生的氣體無味，則只能是CO2。4、B【解析】

A、由該材料主要成分的性質可知其應具有耐高溫抗氧化的性能，正確；B、題中給出信息“連續(xù)纖維增韌”航空材料，則說明該材料具有良好的韌性，錯誤；C、該材料是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，屬于混合物，沒有固定的熔、沸點，正確；D、該材料由無機物復合而成，應為新型無機非金屬材料，正確。故選B。5、C【解析】

離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,標準狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故A錯誤;B.0.1molSO32-完全反應后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實際一致,故C選項是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質的量不符，故D錯誤;答案：C【點睛】根據(jù)離子還原性SO32->I－>Fe2+,故首先發(fā)生反應SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,據(jù)此進行判斷。6、D【解析】

A.銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，A錯誤；B.S元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，B錯誤；C.碳酸鈣加熱分解產生二氧化碳，元素化合價不變，不需加氧化劑，C錯誤；D.FeCl2→FeCl3中鐵元素的化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，D正確；故合理選項是D。7、B【解析】A、膠體產生丁達爾效應，用可見光束照射確認Fe(OH)3膠體是否制備成功，A正確；B、濃硫酸溶于水放熱，確認銅與濃硫酸反應生成CuSO4應該把混合液倒入蒸餾水中，類似于濃硫酸的稀釋，B錯誤；C、氫氧化鈉是強堿，確認鈉與水反應生成NaOH，可以向反應后的混合液中滴加酚酞，C正確；D、由于氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以確認Cl2無漂白作用，可以將有色紙條放入干燥Cl2中，D正確，答案選B。8、B【解析】

已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化學反應中，氧化能力強的物質能置換出氧化能力弱的物質，方程式中單質的氧化性強弱關系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該反應中，氧化性Z2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項錯誤；B.該反應中，氧化性Z2>X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項正確；C.該反應中，氧化性Y2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項錯誤；D.該反應中，氧化性X2>Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。9、A【解析】

A.氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子，所以溶液能導電，則氯化氫屬于電解質，故A正確；B.二氧化碳自身不能電離出離子，不能導電，其與水反應生成的碳酸溶液可導電，則二氧化碳屬于非電解質，故B錯誤；C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，則蔗糖屬于非電解質，故C錯誤；D.鐵為單質不是化合物，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質。10、A【解析】

A.Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和單質銅；B.Na與CuSO4溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，B不能產生銅單質；C.H2與CuSO4溶液不反應，C不能產生銅單質；D.Ag與CuSO4溶液不反應，D不能產生銅單質。故選A。11、D【解析】

CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成無毒氣體，應生成N2和CO2，涉及反應的方程式為2xCO+2NOxxN2+2xCO2，反應中鉑起到催化劑的作用?！驹斀狻緼.根據(jù)信息“使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成兩種無毒氣體”，可以得出CO在鉑表面被氧化生成CO2，故A正確；B.由題給信息可知汽車尾氣中NOx在鉑表面反應轉化為N2，故B正確；C.CO、NOx是在鉑表面生成CO2和N2，可說明在鉑催化作用下，CO在鉑表面可與O2、NOx反應，故C正確；D.CO2雖然能引起溫室效應，但它是一種無毒的氣體，不能與人體中的血紅蛋白結合，故D錯誤；故選D。12、B【解析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。13、C【解析】

A.純堿為碳酸鈉，不是堿，是鹽，故A錯誤；B.溴水是溴單質的水溶液，是混合物，不是單質，故B錯誤；C.物質分類正確；D.氫氧化鐵沉淀不是膠體，故D錯誤；故答案為C。14、D【解析】

A.鹽包含純堿，純凈物包含鹽，故A正確；B.分散系包含膠體，混合物包含分散系，故B正確；C.兩性氧化物包含，氧化物包含兩性氧化物，故C正確；D.氧化還原反應包含置換反應，有單質參加的反應也可能是化合反應，不一定是置換反應，故D錯誤；故答案為：D。15、A【解析】

根據(jù)算出碳酸鈉的物質的量，1個碳酸鈉中有兩個，則一共有0.01mol的，據(jù)此來分析選項即可。【詳解】A.根據(jù)算出氯化鈉的物質的量，1個氯化鈉中有1個，A項正確；B.根據(jù)算出氯化鈉的物質的量，1個氯化鈉中有1個，B項錯誤；C.根據(jù)算出硫酸鈉的量，1個硫酸鈉中有2個，C項錯誤；D.根據(jù)算出碳酸氫鈉的量，1個碳酸氫鈉中有1個，D項錯誤；答案選A。16、C【解析】

A．膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，膠體可以通過濾紙，即氫氧化鐵膠體的分散質可以通過濾紙，但不能通過半透膜，故A錯誤；B．合金的熔點均低于它的純金屬成分，故B錯誤；C．可溶性的鋁鹽和鐵鹽，在水中電離出的鋁離子和鐵離子均能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體均具有吸附性，可以吸附雜質，從而達到凈水作用，故C正確；D．硅是半導體材料，而二氧化硅晶體能傳導光信號，所以二氧化硅才是光纖制品的主要成分，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，氯氣表現(xiàn)強氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應①的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl?！军c睛】無機推斷中，找準題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識大膽猜測，推出其余物質，做題時應注意問題，是讓寫名稱還是化學式，是讓寫離子方程式還是化學反應方程式等等。18、加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【解析】

(1)若D是金屬，說明金屬具有變價，C溶液在儲存時應加入少量D，說明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推斷為HNO3(NO3)3(NO3)2,則D為Fe，(NO3)2不穩(wěn)定被氧化而變質,可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵,離子方程式為2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物,在溶液中A和C反應生成B.判斷為:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B轉化為C，即氫氧化鋁沉淀溶解的離子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本題正確答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反應隨時停止品紅溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反應完的SO2，防止SO2污染環(huán)境?！窘馕觥?1)試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通過抽動銅絲，以隨時中止反應，避免浪費原料、減少污染氣體的產生，故答案為：可控制反應隨時停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收未反應完的SO2，防止SO2污染環(huán)境。20、取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，（并能使帶火星的木條復燃，）則證明X中含過氧化氫溶液先變紅后褪色2Fe2++4OH-+H2O2＝2Fe(OH)3↓2，5，6，2，5，8H2O97.5%【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）檢驗H2O2，利用H2O2在MnO2作用下分解成氧氣，氧氣能使帶火星木條復燃，具體操作是取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，（并能使帶火星的木條復燃，）則證明X中含過氧化氫；（2）Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉，即溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加酚酞溶液，溶液先變紅，因為H2O2具有強氧化性，能把有色物質氧化漂白，因此現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；（3）溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加FeCl2溶液，立即產生紅褐色沉淀，此沉淀為Fe(OH)3，H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應方程式為2Fe2＋+4OH－+H2O2＝2Fe(OH)3↓；（4）MnO4－中Mn的化合價由＋7價→＋2價，化合價降低5，H2O2中O的化合價由－1價→0價，H2O2整體化合價升高2價，最小公倍數(shù)為10，MnO4－、Mn2＋的系數(shù)為2，H2O2和O2的系數(shù)為5，然后根據(jù)元素守恒、電荷守恒，得出離子反應方程式為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；與KMnO4溶液反應產生氧氣物質的量為224×10－3/22.4mol=0.01mol，過氧化氫的物質的量為0.01mol，即生成H2O2的Na2O2的物質的量為0.01mol，過氧化鈉與水反應產生氧氣物質的量為448×10－3/22.4mol=0.02mol，與水反應生成氧氣，消耗Na2O2的物質的量為0.02×2mol=0.04mol，樣品中Na2O2的質量為(0.01＋0.04