2026屆廣東省惠州市惠州中學高一化學第一學期期中質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用B．自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl-的存在,可選用硝酸銀溶液C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣2、下列實驗方案不能達到實驗目的的是實驗目的實驗方案A鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產(chǎn)生沉淀B檢驗碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉將固體加入澄清石灰水中，觀察是否產(chǎn)生沉淀C除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條能否復燃A．A B．B C．C D．D3、對1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－14、觀察是研究物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末，下列說法正確的是（）A．①發(fā)生了氧化還原反應B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化5、在酸性條件下可發(fā)生反應：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合價是A．+7 B．+6 C．+5 D．+46、同溫同壓下，分別用等質量的四種氣體吹四個氣球，其中氣球體積最小的是A．H2B．N2C．CO2D．O27、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶28、景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒

酸洗去污A．A B．B C．C D．D9、在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．CO32-、H+、NO3-、Na+B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-C．Mg2+、H+、HCO3-、SO42-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-10、下列實驗操作或裝置不正確的是A．蒸餾 B．過濾C．萃取 D．蒸發(fā)11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L12、4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100mL物質的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得到固體的質量為()A．5.85gB．8gC．15.5gD．無法計算13、K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列說法不正確的是A．氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4B．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應中失去電子C．上述反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2D．每生成lmol氧化產(chǎn)物轉移的電子的物質的量為3mol14、下列電離方程式錯誤的是()①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C1++3O2-A．①②B．①C．①④D．③④15、下列說法正確的是A．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面下B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D．純水的導電性很差,所以水不是電解質16、下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是（）A． B．C． D．17、檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結論均正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子C．加入淀粉溶液變藍，可能含有I2D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子18、在溶液中，下列電離方程式不正確的是A．Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝H2＋＋SO42－19、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動 D．膠粒不能通過半透膜20、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+21、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-22、下列說法正確的是A．1molCl2的質量為71g/mol，1molCl－的質量為35.5gB．相同物質的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩爾質量是17gD．標準狀況下1mol任何物質體積均約為22.4L二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：___________________。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為________；（2）化合物I的化學式為________；（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。25、（12分）觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：（1）裝置中c、d、e的名稱分別為____________、____________、____________。（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行？Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填裝置序號）裝置。Ⅱ.分離碘水中的碘應先選擇裝置_____（填裝置序號）進行_______和_______操作。26、（10分）碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：

已知：幾種鹽的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O時)36.021.79.637.2(1)寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式______。操作①的名稱是______。(2)寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式______。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質是______。檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是______。27、（12分）根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）蒸餾實驗原理蒸餾是指把液體加熱__________，蒸氣重新冷凝成____________的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去________________________。（2）主要實驗儀器及作用蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。（3）實驗注意事項①蒸餾裝置的連接應按______________的順序。②氣密性檢查連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入__________中，將燒瓶____________，水中有__________產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有____________________，則氣密性良好。③用水作冷卻介質，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是為了________________________________________。28、（14分）（1）寫出下列反應的離子方程式。①鈉和水反應____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質的量為______mol，質量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設溶液體積不變），該反應能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質的量濃度是_________mol／L。29、（10分）（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進行下列實驗：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號），寫出實驗③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當反應③中有14.6gHCl消耗掉時，反應中轉移的電子數(shù)為______________________________個。從上述三個反應可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用，食用鹽的主要成分是氯化鈉，A正確；B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl－的存在，可選用硝酸銀溶液，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C.生石灰或硅膠是干燥劑，為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，應該在包裝袋中放入鐵粉，C錯誤；D.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后即可分成豆?jié){和豆渣，D正確。答案選C。2、B【解析】

A.AgNO3和鹽酸反應生成氯化銀沉淀，NaNO3和鹽酸不反應，故A能達到實驗目的；B.碳酸氫鈉、碳酸鈉都能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，無法檢驗，故B不能達到實驗目的；C.濃硫酸具有吸水性，濃硫酸與氯氣不反應，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，可以除去氯氣中的水蒸氣，故C能達到實驗目的；D.氧氣能使帶火星的木條復燃，將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條能否復燃，可以檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣，故D能達到實驗目的；選B。3、B【解析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯誤。答案選B。4、A【解析】

Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3。據(jù)此分析解答。【詳解】A．金屬鈉氧化為氧化鈉的反應屬于氧化還原反應，故A正確；B．Na2O易與水反應生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；C．③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯誤；D．Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。5、C【解析】

亞硫酸根中硫價態(tài)為+4價，升高至硫酸根中硫價態(tài)+6價，每個硫原子升高2價；M原子價態(tài)降低，降至MO2中M價態(tài)為+4價，設所求價態(tài)為y，根據(jù)得失電子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案選C。6、C【解析】

同溫同壓的情況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質量成反比?！驹斀狻扛鶕?jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質量成反比，摩爾質量越大，氣體體積越小。H2的摩爾質量為2g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol。CO2的摩爾質量最大，所以氣體體積最小的是CO2。答案為C。7、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體分別都含有1mol氧原子時，根據(jù)分子組成，各自的物質的量之比=1：：=6：3：2，答案為D?！军c睛】利用分子組成，計算物質的物質的量的比值。8、A【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質，該過程有新物質生成，屬于化學變化，故B不選；C.燒制陶瓷過程有新物質生成，屬于化學變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應生成易溶性物質，屬于化學變化，故D不選。9、D【解析】

A．CO32-與H+能夠反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+與OH-能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．H+與HCO3-能夠反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故D錯誤；D．NH4+、K+、Cl-、NO3-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故D正確；故選D。10、A【解析】

根據(jù)化學實驗基礎中的物質的提純與分離操作分析。【詳解】蒸餾操作中，冷凝管水流方向與蒸氣方向相反，應是下進上出，故A錯誤；故選A?！军c睛】蒸餾操作是分離兩種可以互溶的液體，利用他們的沸點差距較大的性質差異進行分離的操作。其中需要注意的是：溫度計水銀球位于支管口處，冷凝器中水流方向下進上出。11、A【解析】本題考查的是以物質的量為核心的化學計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，所以28g混合氣體的物質的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項17g氨氣的物質的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應為4NA。C項11.2L氮氣的物質的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4L。12、A【解析】

混合物溶于水，過氧化鈉溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na2CO3，與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.綜上所述，本題應選A。13、A【解析】

反應3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，Cl元素的化合價降低，被還原?！驹斀狻緼.Fe(OH)3中鐵是+3價，F(xiàn)eO42-中鐵是+6價，所以Fe(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42-，A不正確，符合題意；B、Cl元素的化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應，,失去電子，B正確，不符合題意；C、上述反應的氧化劑Cl2與還原劑Fe(OH)3物質的量之比為3:2，C正確，不符合題意；D、由Fe元素的化合價變化可知，每生成lmol氧化產(chǎn)物K2FeO4轉移的電子的物質的量為3mol，D正確，不符合題意；答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應判斷及基本反應類型判斷的考查,題目難度不大。14、C【解析】

強電解質的電離用“═”，遵循質量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團不可拆分，以此來解答。【詳解】①NaHCO3為強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故錯誤；②NaHSO4為強電解質，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故正確；③H2SO4為強電解質，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故正確；④KC1O3為強電解質，電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KC1O3=K++C1O3-，故錯誤；答案選C。【點睛】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式遵循電荷守恒及質量守恒定律即可解答，易錯點為學生忽略物質中的原子團，注意①②的比較。15、B【解析】

A、因溫度計測的是蒸汽的溫度，故應放在蒸餾燒瓶支管口處，選項A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，選項B正確；C．電解質為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，除了酸、堿和鹽還有其他化合物，如金屬氧化物等，選項C錯誤；D、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質，水是電解質，選項D錯誤。答案選B。16、C【解析】

A．鐵元素由0價升高到+2價，失去2個電子，氫元素由+1價降低到0價，得到兩個電子，A選項正確。B．氯元素由0價升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價，失去兩個電子，同時氯元素由0價降低至氯化鈣中的-1價得到兩個電子，B選項正確。C．KClO3中Cl元素由+5價降低至0價，得到5個電子，HCl中氯元素由-1價升高到0價，失去5個電子，C選項電子轉移的數(shù)目錯誤，C選項錯誤。D．NO中N元素由+2價升高到+5價，失去3×4個電子，O元素由0價降低至-2價，得到6×2個電子，得失電子守恒且電子轉移方向與數(shù)目正確，D選項正確。故答案選C。17、C【解析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯誤；B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯誤；C．能使淀粉溶液變藍，則含有I2，C正確；D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯誤。答案選C?！军c睛】Cl-離子的檢驗：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-離子；離子的檢驗：先加鹽酸，無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有離子。18、D【解析】

A．氫氧化鋇為強電解質，在溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，故A正確；

B．NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，屬于強電解質，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；

C．NaHCO3屬于強電解質，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故C正確；

D．硫酸為強電解質，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO4＝2H＋＋SO42－，故D錯誤；綜上所述，本題選D。19、B【解析】

膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶相同電荷，相互排斥，不易聚沉；答案選B。20、D【解析】

根據(jù)電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子?！驹斀狻咳芤褐校瑔挝惑w積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！军c睛】本題考查物質的量濃度的有關計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關鍵。21、B【解析】

題目要求溶液為無色，則有色離子不能存在；酸性溶液，則還存在大量的H+，考慮選項中的離子共存要加上H+。【詳解】A.HCO3-、H+反應生成二氧化碳和水，A錯誤；B.溶液中的離子均不與反應可以大量共存，B正確；C.Ca2+與CO32-、CO32-與H+不能共存，C錯誤；D.MnO4-為紫紅色，CH3COO-與H+反應，D錯誤；答案為B22、B【解析】

根據(jù)與物質的量相關的概念判斷?！驹斀狻緼項：質量和摩爾質量單位不同。1molCl2的質量為71g，Cl2的摩爾質量為71g/mol。A項錯誤；B項：構成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質的量的固體或液體的體積主要取決于構成粒子本身大小。B項正確；C項：NH3的摩爾質量應是17g/mol。C項錯誤；D項：標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項錯誤。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質碳酸鈉和氫氧化鈉反應變?yōu)闅怏w或水除掉，反應的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調換順序，不影響實驗結果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，關鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關系，題目難度不大。24、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉化關系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應②為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。25、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗⑤④萃取分液【解析】

根據(jù)實驗裝置圖可判斷①～⑤分別是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液和洗氣裝置，結合問題分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構造可知裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）Ⅰ.干燥H2可以用濃硫酸干燥，屬于洗氣法，可采用⑤裝置；Ⅱ.碘易溶在有機溶劑中，則分離碘水中的碘應先選擇裝置④，即進行萃取和分液操作。26、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過濾2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCO2取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-【解析】

模擬侯德榜制堿法制取純堿是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳氣體發(fā)生反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液為氯化銨溶液?！驹斀狻?1)先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液呈堿性，CO2、NH3和H2O反應生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；從溶液中分離晶體的操作為過濾；故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；過濾；(2)碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(3)裝置II中得到二氧化碳，裝置I中需要二氧化碳，所以能循環(huán)利用的是二氧化碳；Cl-的檢驗常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，方法為：取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；故答案為：CO2；取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；【點睛】本題考查物質制備，為高頻考點，涉及物質制備、物質分離提純、實驗方案設計評價等知識點，明確物質性質及物質制備原理是解本題關鍵，注意除雜劑的選取方法，題目難度中等。27、氣化液體易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質石棉網(wǎng)冷凝蒸氣使之成為液體由下到上、由左到右水微熱氣泡一段穩(wěn)定的水柱下口進水上口防止蒸餾燒瓶內液體暴沸【解析】

蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，用到的主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，注意實驗過程中的一些注意事項，如冷卻水的流向，如何防止暴沸，對燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)等，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）蒸餾實驗原理：蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質，故答案為氣化；液體；易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質；（2）蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊石棉網(wǎng)；冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體，故答案為石棉網(wǎng)；冷凝蒸氣使之成為液體；（3）①蒸餾裝置的連接應按由下到上、由左到右的順序，故答案為由下到上、由左到右；②氣密性檢查：連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水槽中，將蒸餾燒瓶加熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故答案為水槽；加熱；氣泡；一段穩(wěn)定的水柱；③用水做冷卻介質，將蒸汽冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處到高處，即下口進上口出，故答案為下口進水；上口；④加入碎瓷片(或沸石)，是為了防止蒸餾燒瓶內液體暴沸，故答案為防止蒸餾燒瓶內液體暴沸?！军c睛】本題考查了蒸餾實驗的原理及注意事項。本題的易錯點為氣密性檢查，注意常見儀器的使用方法及氣密性檢驗方法的歸納記憶。28、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓0.58.511.22.50.1【解