福建省漳州市華安縣第一中學(xué)2025年化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．硫磺 B．高錳酸鉀C．氫氣 D．乙醇2、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．蒸餾時(shí)，先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．蒸餾B．塊狀固體得取用C．過濾D．用試管給液體加熱A．AB．BC．CD．D4、對于化學(xué)反應(yīng)：A＋B===C＋D，下列說法正確的是()A．若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B．若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C．若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)5、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+6、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D7、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（）①0.5molNH3；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe；③4℃時(shí)9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②8、下列電離方程式中，錯誤的是A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．HClOH++ClO﹣9、下列電離方程式中，正確的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C．2KIO3═2K++2I－+3O2﹣D．NH4NO3=NH4++NO3﹣10、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是A．75mL3mol/L的NH4Cl B．150mL1mol/L的NaClC．50mL1.5mol/L的CaCl2 D．50mL3mol/L的NaClO11、下列說法不正確的有A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個水分子所占體積約為11.2LD．16g氧氣和臭氧的混合物中共含有NA個氧原子12、下列反應(yīng)的離子方程式能用“H++OH-=H2O”來表示的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．蒸發(fā)完成時(shí)，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來14、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D15、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－16、科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A．99 B．32 C．166 D．233二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。18、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。20、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒請回答下列問題：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號），還缺少的儀器有______________________________(填寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計(jì)算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。(從下列規(guī)格中選用：10mL、25mL、50mL、100mL)（4）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有____________。A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容B．在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水E．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線21、某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．硫磺易燃，是易燃固體，故A不選；B．高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故B不選；C．氫氣無毒，不是有毒氣體，故C選；D．乙醇易燃，是易燃液體，故D不選；故答案選C。2、D【解析】

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，選項(xiàng)A正確；B．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項(xiàng)C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)D不正確；答案選D。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。3、C【解析】

A.冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，故錯誤；B.將固體放入試管時(shí)應(yīng)將試管傾斜，讓固體沿試管內(nèi)壁慢慢滑落，故錯誤；C.用漏斗進(jìn)行過濾操作，正確；D.給試管中的液體加熱時(shí)液體體積不超過試管容積的1/3，且用試管夾加持，大拇指不能壓在試管夾的短柄上，故錯誤。故選C。4、C【解析】

A、若A、B為酸和堿，發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物中一定有水，故A錯誤；B、若A、B為兩種化合物，C、D不一定為化合物，如一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物，但它們反應(yīng)后卻有金屬單質(zhì)生成，故B錯誤；C、如果反應(yīng)物是硫酸銅（鹽）和氫氧化鋇（堿），則會生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，故若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿，故C正確；D、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)，所以生成物中只有一種單質(zhì)不能確定該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。5、D【解析】

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱?！驹斀狻竣俜磻?yīng)TI3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；②反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+；③Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Fe3+>Fe2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；故選D。6、C【解析】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！驹斀狻緼、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過濾操作，故A錯誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進(jìn)行轉(zhuǎn)移，不屬于過濾操作，故D錯誤，答案選C。7、A【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及分子中含有的原子個數(shù)來解答?！驹斀狻竣?.5molNH3含有2mol原子；②氦氣的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol③4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=9g18g④磷酸分子含有8個原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；故含有原子數(shù)目由多到少順序?yàn)椋孩佗堍邰?，答案選A。本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，要注意公式的應(yīng)用范圍以及不同微粒間的計(jì)算方法。8、C【解析】

A.碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離生成鈉離子和碳酸根離子，故正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，電離出氫離子和硫酸根離子，故正確；C.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故錯誤；D.次氯酸是弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，故正確。故選C。書寫電離方程式時(shí)注意強(qiáng)電解質(zhì)電離用等號，弱電解質(zhì)電離用可逆符號。注意多元弱酸電離分步書寫。9、D【解析】A、H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯誤；B、Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B錯誤；C、KIO3的電離方程式為KIO3═K++IO3－，故C錯誤；D、NH4NO3的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正確；故選D。10、C【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物質(zhì)的量是n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。根據(jù)Cl-的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)濃度與化學(xué)式中含有Cl-數(shù)目的乘積，利用c=，計(jì)算溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量?！驹斀狻?0mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。A.75mL3mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.075L=0.225mol，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量不等，A錯誤；B.150mL1mol/L的NaCl溶液中：c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，氯離子的濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度不相等，B錯誤；C.50mL1.5mol/L的CaCl2溶液中：c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，Cl-的物質(zhì)的量為：n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol，符合條件，C正確；D.50mL3mol/L的KClO3溶液中不存在氯離子，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，掌握電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與電解質(zhì)化學(xué)式含有的該離子數(shù)目的乘積。明確題干信息的要求為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式及計(jì)算方法。11、C【解析】

A、分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A說法正確；B、阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，因?yàn)镠2、CO均為雙原子分子，故原子總數(shù)為2NA，故B說法正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，0.5NA個水分子所占體積不是11.2L，故C說法錯誤；D、O2、O3都是由O原子構(gòu)成的，質(zhì)量一定時(shí)含有的O原子的物質(zhì)的量為定值，n(O)=16g÷16g/mol=1mol，即NA個，故D說法正確。答案選C。12、A【解析】

A.反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O，A正確；B.硫酸鋇不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，B錯誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，C錯誤；D.氫氧化銅不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，D錯誤；答案選A。13、A【解析】

A、蒸發(fā)完成后，取走蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該使用坩堝鉗，并且放到石棉網(wǎng)上；B、過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；C、分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D、萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上，不能直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，故A錯誤；B項(xiàng)、過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故B正確；C項(xiàng)、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項(xiàng)、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A。本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及了蒸發(fā)、分液、過濾、萃取等，注意分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。14、D【解析】

根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志?！驹斀狻緼項(xiàng)：汽油是C5~11的烴類混合物，屬于易燃液體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃?xì)怏w，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，屬于腐蝕品，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：氫氧化鈉是常用的強(qiáng)堿，一般不具有氧化性，D項(xiàng)錯誤。本題選D。15、B【解析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。16、B【解析】

由Ho中可以得出，質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為166-67-67=32，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮虼藢儆陔娊赓|(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。19、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶沉淀A1(或固體B)500mL容量瓶3.7【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來解答?！驹斀狻浚?）加入試劑a，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g。本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握流程中的反?yīng)及混合物分離方法的選擇。易錯點(diǎn)是（4）中的計(jì)算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。20、18.4①④膠頭滴管、500mL容量瓶27.250mLAB【解析】(1)溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶(由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的是燒瓶和藥匙，還缺少的儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：①④；膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol?L-1×500mL，解得V=27.2mL；應(yīng)該選用50mL的量筒量取，故答案為：27.2；50mL；(4)A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，故導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=判斷可知濃度偏高，故A正確；B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，