化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與習(xí)題解答指導(dǎo)手冊(cè)一、選擇題（每題2分，共10題）1題：化學(xué)鍵的類(lèi)型及其性質(zhì)題目：下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.離子鍵是共價(jià)鍵的一種特殊形式B.共價(jià)鍵中的電子總是均勻分布在兩個(gè)原子核之間C.金屬鍵的本質(zhì)是金屬原子之間的共用電子對(duì)D.極性共價(jià)鍵中，成鍵原子的電負(fù)性相同答案：D解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同的化學(xué)鍵類(lèi)型，離子鍵是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的，而共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的。B項(xiàng)錯(cuò)誤，共價(jià)鍵中的電子云分布不一定均勻，極性共價(jià)鍵中電子云偏向電負(fù)性較大的原子。C項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的相互作用，自由電子在整個(gè)金屬晶體中運(yùn)動(dòng)。D項(xiàng)正確，極性共價(jià)鍵中，成鍵原子的電負(fù)性不同，導(dǎo)致電子云分布不均勻。2題：物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量題目：下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量C.1molH?氣體中含有2mol氫原子D.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量答案：B解析：A項(xiàng)正確，1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）個(gè)基本粒子（原子、分子、離子等）。B項(xiàng)錯(cuò)誤，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，而相對(duì)分子質(zhì)量是無(wú)單位的純數(shù)，兩者數(shù)值相等但概念不同。C項(xiàng)正確，1molH?分子中含有2mol氫原子。D項(xiàng)正確，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一。3題：酸堿理論題目：根據(jù)布朗斯特-勞里酸堿理論，下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.H?OB.NH?C.BF?D.OH?答案：C解析：A項(xiàng)，H?O可以接受或給出質(zhì)子，既是酸又是堿（兩性物質(zhì)）。B項(xiàng)，NH?可以接受質(zhì)子形成NH??，屬于堿。C項(xiàng)，BF?可以接受質(zhì)子形成[BF?]?，屬于路易斯酸。D項(xiàng)，OH?是堿。4題：氧化還原反應(yīng)題目：下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B.2H?O?→2H?O+O?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O答案：B、D解析：A項(xiàng)是非氧化還原反應(yīng)，所有元素的化合價(jià)均未改變。B項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)從-1變?yōu)?和-2。C項(xiàng)是非氧化還原反應(yīng)，鈣、碳、氧元素的化合價(jià)均未改變。D項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)，碳元素的化合價(jià)從-4變?yōu)?4，氧元素的化合價(jià)從0變?yōu)?2。5題：化學(xué)平衡題目：對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能增大SO?濃度的是（）A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.充入惰性氣體答案：B解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)使平衡向正向移動(dòng)，但速率減慢，實(shí)際SO?濃度可能下降。B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)（正向），SO?濃度增大。C項(xiàng)，催化劑不改變平衡，只加快反應(yīng)速率。D項(xiàng)，充入惰性氣體會(huì)稀釋反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡不移動(dòng)，SO?濃度可能下降。二、填空題（每空2分，共5空，共10分）1題：化學(xué)計(jì)算題目：4.6gNa完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____，生成Na?O的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。答案：0.2NA；0.1解析：Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol，4.6gNa的物質(zhì)的量為0.2mol。Na反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA個(gè)電子。Na?O中Na為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，1molNa?O需要2molNa，因此0.2molNa生成0.1molNa?O。2題：化學(xué)方程式題目：實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，若生成2molH?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____。答案：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑；4NA解析：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑。氫氣中氫為0價(jià)，生成2molH?需要4mol電子，即4NA個(gè)電子。3題：物質(zhì)的性質(zhì)題目：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。答案：NaCl；CO?解析：NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。CO?在水溶液中部分電離，但自身不電離，屬于非電解質(zhì)。4題：化學(xué)計(jì)量學(xué)題目：1molAl與足量鹽酸反應(yīng)，可以生成______LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____。答案：11.2；3NA解析：Al與鹽酸反應(yīng)方程式為2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑，1molAl生成1.5molH?，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。Al從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移3mol電子，即3NA個(gè)電子。5題：化學(xué)平衡題目：對(duì)于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，提高氨氣產(chǎn)率的有效措施是______、______。答案：增大壓強(qiáng)；降低溫度解析：該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向正向移動(dòng)；降低溫度也會(huì)使平衡向正向移動(dòng)。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共2題，共10分）1題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)題目：簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備CO?的原理、步驟和注意事項(xiàng)。答案：原理：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。步驟：1.將大理石（或石灰石）放入錐形瓶中；2.加入稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CO?；3.通過(guò)導(dǎo)管收集氣體。注意事項(xiàng)：1.鹽酸濃度不宜過(guò)高，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈；2.收集氣體時(shí)需排除空氣；3.反應(yīng)后廢液需妥善處理。2題：化學(xué)計(jì)算題目：某溶液中含0.2molH?SO?，求其pH值。答案：H?SO?是強(qiáng)酸，完全電離：H?SO?→2H?+SO?2?。0.2molH?SO?產(chǎn)生0.4molH?，c(H?)=0.4mol/L。pH=-log(c(H?))=-log(0.4)≈0.4。四、計(jì)算題（每題10分，共2題，共20分）1題：化學(xué)平衡計(jì)算題目：對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時(shí)SO?和O?的濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L，平衡時(shí)SO?濃度為0.3mol/L。求該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。答案：反應(yīng)方程式：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。起始濃度：c(SO?)=0.4，c(O?)=0.2，c(SO?)=0。變化濃度：c(SO?)=0.4-0.3=0.1，c(O?)=0.2-0.15=0.05，c(SO?)=0.3。平衡濃度：c(SO?)=0.1，c(O?)=0.05，c(SO?)=0.3。Kc=(c(SO?)2/(c(SO?)2·c(O?)))=(0.32/(0.12·0.05))=18。2題：氧化還原反應(yīng)計(jì)算題目：1molKMnO?與足量HCl反應(yīng)，生成Cl?的物質(zhì)的量為多少？答案：反應(yīng)方程式：2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O。1molKMnO?參與反應(yīng)，生成2.5molCl?。答：生成Cl?的物質(zhì)的量為2.5mol。五、論述題（10分）題目：結(jié)合實(shí)例說(shuō)明勒夏特列原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：勒夏特列原理指出，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)向減弱這種改變的方向移動(dòng)。工業(yè)生產(chǎn)中常利用該原理提高產(chǎn)率：1.合成氨工業(yè)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)是放熱、體積減小的反應(yīng)。-高溫（<800℃）提高反應(yīng)速率，但平衡向逆向移動(dòng)；-低溫有利于平衡正向移動(dòng)，但速率慢。實(shí)際采用中等溫度（500℃）和催化劑，并持續(xù)移除NH?，使平衡向正向移動(dòng)。2.接