2025年考研化學(xué)真題試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項：本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。請將答案寫在答題紙上，寫在試卷上無效。一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.BF3C.CH4D.NH33.根據(jù)VSEPR理論，AB4型分子中，中心原子A采用sp3雜化方式，則其空間構(gòu)型為（）A.平面正方形B.正四面體C.三角雙錐D.T形4.在298K時，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH<0，ΔS<0，根據(jù)熱力學(xué)第二定律，該反應(yīng)（）A.不能自發(fā)進行B.能自發(fā)進行，且ΔG一定為負(fù)C.是否能自發(fā)進行取決于反應(yīng)條件D.無法判斷是否能自發(fā)進行5.對于理想氣體，下列說法正確的是（）A.熵隨溫度升高而增大B.熵隨體積增大而減小C.熵是狀態(tài)函數(shù)，但與過程有關(guān)D.熵的單位是J·K-16.在水溶液中，下列物質(zhì)中酸性最強的是（）A.HClO4B.H2SO4C.HNO3D.H3PO47.下列化合物中，既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）A.CH3CH2OHB.CH3CHOC.CH3COOHD.CH3COOCH38.分子式為C4H10O的醇，其一氯代物共有（）種。A.1B.2C.3D.49.下列說法正確的是（）A.鹵素單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)增大而增大B.堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)增大而增大C.原子序數(shù)越大的元素，其電負(fù)性一定越大D.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定10.在恒容條件下，對于放熱反應(yīng)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)，升高溫度，平衡（）A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法判斷11.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.正極發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電流從正極流向負(fù)極D.電子從負(fù)極流向正極12.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.CH3COOHB.CH3COONaC.NH3·H2OD.NaHCO313.一定溫度下，某反應(yīng)達到平衡，下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于零B.逆反應(yīng)速率等于零C.正逆反應(yīng)速率相等D.各反應(yīng)物和生成物的濃度相等14.對于氣體反應(yīng)2A(g)+3B(g)=2C(g)，在恒溫恒容條件下，充入更多的A和B，平衡（）A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法判斷15.下列關(guān)于pH值的說法正確的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH<7的溶液一定是酸性溶液C.pH>7的溶液一定是堿性溶液D.pH值越小，溶液的酸性越強二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共30分。）16.某元素的原子序數(shù)為35，位于元素周期表的第__周期、__族，其基態(tài)原子的價層電子排布式為__。17.分子構(gòu)型為平面三角形的分子是__，中心原子采用__雜化方式。18.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式為__，其物理意義是__。19.在25℃時，pH=3的鹽酸溶液中，氫離子濃度為__mol·L-1，氫氧根離子濃度為__mol·L-1。20.分子式為C3H6O的醛的結(jié)構(gòu)簡式為__；分子式為C3H6O的酮的結(jié)構(gòu)簡式為__。21.鹵素單質(zhì)中，氧化性最強的是__，其原子最外層電子數(shù)為__個。22.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子必須克服的能量障礙稱為__。23.將0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋10倍，醋酸的電離度將__（填“增大”、“減小”或“不變”）。24.電解質(zhì)在水溶液中電離成自由移動離子的過程稱為__。25.對于理想氣體，在恒壓過程中，溫度升高1K，氣體吸收的熱量與其摩爾熱容Cp的關(guān)系為__。三、簡答題（本大題共4小題，每小題5分，共20分。）26.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。27.寫出CH3COOH與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。28.簡述費曼效應(yīng)的含義。29.解釋為什么氨氣比PH3的沸點高。四、計算題（本大題共3小題，共60分。）30.（20分）在298K時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔH=-92.4kJ·mol-1，ΔS=-198.5J·K-1。計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。31.（20分）將0.2molCH3COOH與0.1molNaOH混合，溶液體積為1L。計算該溶液的pH值。（已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5）32.（20分）某有機物A的分子式為C4H8O，它既能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出它與足量鈉反應(yīng)、與托倫斯試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式。---試卷答案一、選擇題1.A2.D3.B4.B5.A6.A7.A8.C9.A10.B11.D12.D13.C14.A15.D二、填空題16.四；ⅦA；3s23p517.BF3；sp218.ΔU=Q+W；能量守恒19.10-3；10-1120.CH3CHO；CH3COCH321.F2；722.活化能23.增大24.電離25.Qp=nCpΔT三、簡答題26.濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等因素。27.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（省略電子轉(zhuǎn)移箭頭，實際應(yīng)標(biāo)出酸提供質(zhì)子給堿）28.費曼效應(yīng)是指電子通過量子隧穿效應(yīng)穿過一個勢壘，從低勢能區(qū)到達高勢能區(qū)的現(xiàn)象。29.氨氣分子間存在氫鍵，而PH3分子間只存在范德華力，氫鍵比范德華力強，需要更多能量打破，因此氨氣沸點更高。四、計算題30.解：ΔG=ΔH-TΔSΔG=-92.4kJ·mol-1-298K×(-198.5J·K-1·mol-1)×(1kJ/1000J)ΔG=-92.4kJ·mol-1+59.1kJ·mol-1ΔG=-33.3kJ·mol-1ΔG=-RTlnKp-33.3kJ·mol-1=-8.314J·K-1·mol-1×298K×lnKplnKp=10.8Kp=e^10.8≈4.5×10^431.解：反應(yīng)后溶液中存在0.1mol·L-1CH3COOH和0.05mol·L-1CH3COONa，形成緩沖溶液。Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]1.8×10-5=[H+](0.05)/(0.1-0.05)1.8×10-5=[H+](0.05)/0.05[H+]=1.8×10-5mol·L-1pH=-log[H+]=-log(1.8×10-5)≈4.7432.解：有機物A能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說明含有-OH；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO。分子式為C