2025年高中化學(xué)元素周期表測試考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，請將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列各組元素中，按第一電離能由大到小順序排列的是（）A.NaMgAlB.CNOC.ClBrID.KCaSc2.下列敘述中，正確的是（）A.同一周期主族元素中，從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大B.同一主族元素中，從上到下，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相似D.金屬性越強(qiáng)的元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈3.下列關(guān)于元素周期表的說法中，錯誤的是（）A.周期表有7個主族、7個副族、1個零族和1個第VIII族B.周期表中的周期數(shù)等于該周期中原子核外電子層數(shù)C.周期表中的族序數(shù)等于主族元素最外層電子數(shù)D.副族元素都是金屬元素4.下列元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的是（）A.BeB.OC.MgD.Si5.下列氧化物中，對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（）A.CO?B.SO?C.P?O?D.Al?O?6.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.CO?B.H?OC.NaClD.CH?7.下列說法中，正確的是（）A.原子最外層有1個電子的元素一定處于第IA族B.原子最外層有7個電子的元素一定處于第VIIA族C.原子核外電子層數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)D.原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)8.下列元素中，其氣態(tài)氫化物水溶液酸性最強(qiáng)的是（）A.NB.PC.AsD.S9.下列關(guān)于F、Cl、Br、I四種元素及其化合物性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB.單質(zhì)氧化性：F?>Cl?>Br?>I?C.離子還原性：F?>Cl?>Br?>I?D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HFO?>HClO?>HBrO?>HIO?10.已知元素X位于第A族，元素Y位于第A族，且Y的原子序數(shù)比X多1。下列敘述中，一定正確的是（）A.X和Y形成的化合物中，Y顯負(fù)價B.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>YC.X和Y的單質(zhì)，X的熔點(diǎn)一定高于YD.X和Y的單質(zhì)，Y的密度一定大于X二、填空題（請將答案填在橫線上。每空1分，共20分）11.某元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s1，則元素X位于周期表中的______周期______族，其原子最外層電子數(shù)為______，常見化合價為______。12.原子序數(shù)為11的元素符號是______，它位于周期表中的第______周期第______族，其原子最外層有______個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易______（填“得”或“失”）電子。13.比較Na和Al的第一電離能，Na的第一電離能______(填“大于”或“小于”)Al的第一電離能，主要原因是______。14.同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，其根本原因是______。15.周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素，通常具有______性。16.某元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為M(OH)?，則元素M一定位于周期表中的第______族。17.按第一電離能由小到大順序排列：NaKMgAl。18.短周期中，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素共有______種。19.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號），非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號）。A.HB.OC.NaD.AlE.Cl20.在元素周期表中，原子序數(shù)分別為11、19、20、17的四種元素中，形成的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是______（填元素符號），形成的化合物中，水溶液呈堿性的是______（填化學(xué)式）。三、簡答題（請將答案寫在答題紙上。每小題5分，共20分）21.簡述原子最外層電子數(shù)對元素化學(xué)性質(zhì)的影響。22.比較同一周期中第IA族和第VIA族元素的性質(zhì)，并說明原因。23.簡述利用元素周期表預(yù)測元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的方法。24.已知元素R位于周期表中的第IA族，其原子最外層有1個電子。請寫出元素R的氫化物化學(xué)式，并說明該氫化物穩(wěn)定性的原因（結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋）。四、推斷題（每小題6分，共12分）25.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外只有1個電子；B原子核外電子層數(shù)是A的2倍，最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C原子核外電子層數(shù)與B相同，最外層電子數(shù)比B少1個。請回答：（1）寫出元素A、B、C的名稱和符號：A______，B______，C______。（2）比較B和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，并簡述理由。（3）寫出A與C的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物化學(xué)式：______。26.有X、Y、Z三種元素，X原子核外電子總數(shù)為10，Y原子比X多2個電子，Z原子比Y多8個電子。請回答：（1）寫出元素X、Y、Z的名稱和符號：X______，Y______，Z______。（2）比較X和Z的第一電離能大小，并簡述理由。（3）寫出Y和Z形成的化合物化學(xué)式：______。五、計算題（共8分）27.已知元素R位于周期表中的第三周期第VIA族，其原子核外電子總數(shù)為16。（1）寫出元素R的名稱和符號：______。（2）計算元素R的相對原子質(zhì)量（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）寫出元素R的最高價氧化物化學(xué)式及其對應(yīng)水化物的化學(xué)式：氧化物______，水化物______。（4）若元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH?，請寫出該氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（不配平），并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。試卷答案一、選擇題1.B2.D3.A4.B5.C6.C7.C8.A9.B10.A二、填空題11.四；VIB；7；+312.Na；三；IA；1；失13.小于；Na原子失去電子后達(dá)到次外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Al失去3個電子需要先破壞次外層的18電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14.隨著電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱15.半金屬（或兩性）16.IIIA17.K<Na<Mg<Al18.219.Na；O20.Al；NaOH三、簡答題21.原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)相似。主族元素最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，通常最外層電子數(shù)少于4個的易失電子，表現(xiàn)出金屬性；多于4個（不超過8個）的易得電子，表現(xiàn)出非金屬性。22.同一周期中，第IA族元素的金屬性最強(qiáng)，第VIA族元素的非金屬性最強(qiáng)。原因：從左到右，原子核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強(qiáng)。第IA族元素最外層只有1個電子，易失電子，金屬性強(qiáng)；第VIA族元素最外層有6個電子，易得2個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性強(qiáng)。23.利用元素周期表的位置判斷。一般規(guī)律是：同周期，從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。位于金屬區(qū)左側(cè)的元素金屬性強(qiáng)，位于非金屬區(qū)右側(cè)的元素非金屬性強(qiáng)，位于分界線附近的元素通常具有兩性。24.氫化物化學(xué)式：H?。原因：元素R（Na）位于IA族，最外層1個電子，易失電子形成+1價陽離子Na?，其氫化物為NaH。氫化物穩(wěn)定性較弱，因?yàn)镹a?與H?之間的化學(xué)鍵相對較弱。原子結(jié)構(gòu)上，H?只有一個電子，半徑較大，有效核電荷吸引能力相對較弱，導(dǎo)致其形成的化合物穩(wěn)定性不高。四、推斷題25.（1）A：氫（H）；B：氧（O）；C：鋁（Al）（2）B>C。因?yàn)锽、C同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于鋁。（3）Al26.（1）X：Ne；Y：Mg；Z：Cl（2）Mg>Ne。因?yàn)镸g原子（核外12電子