福建省安溪六中2026屆高三上化學(xué)期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是（）A．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．稀HNO3洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2OD．FeCl3溶液腐蝕線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+2、芬太尼(結(jié)構(gòu)式如圖)是一種強(qiáng)效的類阿片止痛劑，起效迅速而作用時(shí)間極短。當(dāng)它與藥物聯(lián)合使用時(shí)，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。下列說(shuō)法正確的是A．它的分子式是C22H27N2O B．它和苯是同系物C．它屬于烴的衍生物 D．藥物可以過(guò)量使用3、下列離子方程式書寫正確的是（）A．用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2OD．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O4、下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A．明礬用作凈水劑 B．溴化銀用作膠卷感光材料 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．氫氧化鈉固體作干燥劑5、甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合酯中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．10% B．15% C．20% D．無(wú)法確定6、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．HF的電子式: B．HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—ClC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D．CaO的俗名:熟石灰7、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（）A．+4價(jià) B．+5價(jià) C．+6價(jià) D．+7價(jià)8、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫(kù)。已知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．已知當(dāng)前淺海pH=8.14，此中主要碳源為HCOB．A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO濃度相同C．當(dāng)c（HCO）=c（CO）時(shí)，c（H+）＜c（OH-）D．Ka1與Ka2相差103倍左右9、下列說(shuō)法正確的是（）A．凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布B．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽(yáng)離子和陰離子C．同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)10、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），下列說(shuō)法不正確的是A．氣體A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀11、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染12、高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國(guó)一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B．酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀C．洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌D．氧化時(shí)選用的試劑可以是、NaClO溶液13、常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．曲線③④段有離子反應(yīng)：B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處約為處的兩倍14、某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度15、下列選項(xiàng)正確的是()A．取用少量液體可以使用膠頭滴管B．量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器C．灼燒固體時(shí)，坩堝放在鐵圈或三腳架上直接加熱D．在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即補(bǔ)加16、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜，是因?yàn)榧訜岵菟峋w時(shí)會(huì)產(chǎn)生水B．裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進(jìn)入裝置C中,干擾CO2的檢驗(yàn)C．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁D．本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。18、有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______，A的名稱是_______。(3)反應(yīng)①發(fā)生所需的試劑是_____。反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_______。(4)D的分子式是____，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)__________。19、某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應(yīng)原理為CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)為CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過(guò)快，合理的解決方案是______________。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后。從D中分離產(chǎn)品的操作是______________。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號(hào)）；如果拆去B裝置，后果是_____。a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸20、實(shí)驗(yàn)室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對(duì)燒瓶微熱，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學(xué)方程式為：_________、_______。（2）反應(yīng)中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是__________（選填編號(hào)）A防止溴乙烷被濃硫酸氧化B減少溴化氫的揮發(fā)C使反應(yīng)混合物分層D溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。（4）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計(jì)，其主要目的是_________。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是___________。（6）下列裝置在實(shí)驗(yàn)中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號(hào)）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為________（選填編號(hào)）A碘化鉀溶液B亞硫酸鈉溶液C氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______。21、A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)比較電離能：①I1(A)______(填“>”或“<”，下同)I2(A)，②I1(A)_____I1(B)，③I1(B)_____I1(He)。(2)通常A元素的化合價(jià)是________，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：________。②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：_______。(3)寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)列舉氣體E的主要用途__________(至少寫出兩項(xiàng))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．硫酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作呼吸面具的供氧劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B正確；C．稀HNO3洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2、C【解析】芬太尼的分子式是C22H28N2O，分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物?！驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，芬太尼的分子式是C22H28N2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、苯屬于芳香烴，芬太尼屬于烴的衍生物，和苯不可能是同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、芬太尼分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物，故C正確；D項(xiàng)、芬太尼是一種強(qiáng)效的類阿片止痛劑，不可以過(guò)量使用，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與分類，把握有機(jī)物的組成為解答的關(guān)鍵。3、D【詳解】A．酸性條件下不能大量存在OH-，A錯(cuò)誤；B．稀氫碘酸溶液與鐵銹會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镮2、Fe2+、H2O，不符合反應(yīng)事實(shí)，B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3電離產(chǎn)生的、都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、D【詳解】A．明礬作凈水劑涉及Al3+水解：，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B．AgBr感光材料涉及分解反應(yīng)：，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．HF刻蝕玻璃涉及反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．NaOH作干燥劑吸收水，并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D符合題意；故答案選D。5、A【解析】三種酯均符合通式CnH2nO2，即C∶H＝1∶2，若氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為70%，故H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%×＝10%。6、B【分析】A．HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)；

B．次氯酸分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵；

C．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8；

D．氧化鈣俗稱生石灰?！驹斀狻緼．HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；

B．次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B正確；

C．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；

D．氧化鈣俗稱叫生石灰，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故D錯(cuò)誤。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。7、B【分析】離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）?！驹斀狻吭诜磻?yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價(jià)為+5價(jià)，答案選B。8、B【詳解】A.根據(jù)圖示可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以的形式存在，選項(xiàng)A正確；B.A點(diǎn)僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，選項(xiàng)B不正確；C.當(dāng)時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，選項(xiàng)C正確；D.=，由A點(diǎn)可知的數(shù)量級(jí)為，=，由B點(diǎn)可知的數(shù)量級(jí)約為，Ka1與Ka2相差103倍左右，選項(xiàng)D正確；答案選B。9、B【解析】A、H+沒(méi)有核外電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，與稀有氣體核外電子排布不同，故A錯(cuò)誤；

B、陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),如電子數(shù)相同,則質(zhì)子數(shù)一定不同,故B正確；C、離子半徑比較大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一短周期元素的最低價(jià)陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價(jià)陽(yáng)離子核外電子多一層，所以半徑大，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，同一短周期元素的最高價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C錯(cuò)誤；D、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素周期律。粒子半徑比較方法：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子還原性越弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易(劇烈)，其氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越弱，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易(劇烈)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)。10、C【分析】溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳芤号cBa(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；A．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；B．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；C．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構(gòu)成，則仍與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無(wú)SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；故答案為C。11、A【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，A錯(cuò)誤；B．硅膠無(wú)毒且具有吸水性，可用作袋裝食品的干燥劑，B正確；C．飽和Na2CO3溶液顯堿性可去除油污；飽和NH4Cl溶液顯酸性能除鐵銹，所以廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)，除去油污和鐵銹，C正確；D．聚碳酸酯塑料可降解為二氧化碳，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，都能減輕環(huán)境污染，D正確；答案選A。12、C【分析】高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱鐵紅，易溶于強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸，外觀為紅棕色粉末?？捎糜谟推?、油墨、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后,溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7，故此時(shí)Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過(guò)對(duì)濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵?！驹斀狻緼.鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項(xiàng)正確；B.酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍(lán)色的沉淀,B項(xiàng)正確；C.用玻璃棒不斷攪拌會(huì)破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化Fe2+時(shí)可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應(yīng)原理分別為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D項(xiàng)正確；答案選C。13、A【詳解】曲線從到，溶液PH增大，說(shuō)明此段發(fā)生反應(yīng)：、，離子反應(yīng)分別為：、，點(diǎn)此時(shí)，，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時(shí)溶液中存在次氯酸的電離平衡，從到圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，，生成的次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過(guò)量PH繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)為：，選項(xiàng)A正確；B.點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無(wú)法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：、，溶液呈中性，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.處到處是氯氣的溶解平衡：向右進(jìn)行的過(guò)程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，過(guò)氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有漂白性。15、A【解析】A.取用少量液體藥品時(shí)可用膠頭滴管，該操作合理，選項(xiàng)A正確；B.量筒、容量瓶不能加熱，錐形瓶墊上石棉網(wǎng)可以加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.灼燒固體時(shí)，坩堝放在鐵圈或三腳架的泥三角上來(lái)進(jìn)行加熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)停止加熱，待液體物質(zhì)冷卻后再補(bǔ)加，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是A。16、A【解析】A項(xiàng)，草酸晶體的熔點(diǎn)101℃小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應(yīng)向上傾斜，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于草酸晶體易升華，分解產(chǎn)物中混有草酸蒸氣，草酸也能使澄清石灰水變渾濁，干擾分解產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)CO2之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等，正確；C項(xiàng)，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，裝置C中有氣泡冒出，CO2使澄清石灰水變渾濁，正確；D項(xiàng)，澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物有CO2，正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過(guò)程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對(duì)時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問(wèn)的同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對(duì)的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。18、羥基、羧基加成反應(yīng)甲醛氫氧化鈉醇溶液、加熱C9H8O2【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可判斷反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，⑦為縮聚反應(yīng)，E為高分子化合物?！驹斀狻?1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)反應(yīng)②為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；(3)反應(yīng)①為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)⑥為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應(yīng)，方程式為；(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即可。反應(yīng)流程：19、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度蒸餾b氯氣中有氯化氫，發(fā)生副反應(yīng)生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低【分析】A裝置利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應(yīng)制備CCl3CHO，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?！驹斀狻浚?）A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過(guò)快，要降低氯氣生成的速率，合理的解決方案是調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，利用反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，從D中分離產(chǎn)品的操作是蒸餾。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，B中試劑可能是b；如果拆去B裝置，則通入D中的氯氣中混有HCl，根據(jù)題給副反應(yīng)C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl增多，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低。20、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr

C2H5Br+H2OC水浴加熱使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率溴乙烷難溶于水且密度比水大AB加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液【分析】濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應(yīng)制備溴乙烷，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷卻進(jìn)行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，溴化鈉能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀?！驹斀狻浚?）溴化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成溴化氫，其反應(yīng)方程式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，其反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O；（2）溴化鈉極易溶于水，反應(yīng)中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為減少副反應(yīng)發(fā)生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，故答案為：C；（3）溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，控制恒溫，38.4℃，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過(guò)100℃，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱；（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法，及時(shí)分餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度，可促使平衡正向移動(dòng)，可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率；（5）溴乙烷為有機(jī)物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離；（6）A．HBr氣體極易溶于水，對(duì)于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接，干燥管球形部分空間大有緩沖作用，當(dāng)水進(jìn)入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口，液體又流