2026屆上海市二中學化學高三上期中監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應的離子方程式不正確的是A．苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應：+CO32-→+HCO3-B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑D．銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O2、下列離子方程式正確的是()A．溶液與稀硫酸反應：B．向溶液中通入過量的氣體：C．和溶液按物質(zhì)的量比1:2混合：D．向中通入過量的：3、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施4、可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A．3v(N2)正=v(H2)正B．v(N2)正=v(NH3)逆C．v(N2)正=3v(H2)逆D．2v(H2)正=3v(NH3)逆5、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用說法不正確的是（）A．①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B．②操作為過濾C．③操作為萃取分液 D．加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期6、現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開，至少需要1.00mol·L－1的NaOH溶液的體積為A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL7、短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次遞增,且Y原子半徑在這5種原子中最小,R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,X和R原子最外層電子數(shù)相同;W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，下列說法正確的是A．簡單離子半徑W>Y>ZB．化合物ZY和RY4化學鍵類型相同C．W、R最高價氧化物均能與水反應,且生成的酸的酸性W>RD．W的最高價氧化物對應的水化物在與X單質(zhì)反應時既顯氧化性又顯酸性8、氯喹已經(jīng)被許多國家的食品和藥物管理局批準用于治療新型冠狀病毒。氯喹的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氯喹屬于芳香化合物B．氯喹分子中沒有手性碳原子C．氯喹能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色D．氯喹與互為同系物9、研究電化學腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕B．d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－==H2↑C．d為石墨，鐵片腐蝕加快D．d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－==4OH－10、用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是A．實驗服B．橡膠手套C．護目鏡D．防毒面罩11、有關(guān)反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中錯誤的是A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應中被還原C．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7D．14molCuSO4氧化了1molFeS212、實驗室可利用NH4＋+OH－NH3↑＋H2O這一原理制氨氣。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為8的氮原子：87NC．氨分子的結(jié)構(gòu)式： D．OH－的電子式：13、我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先．砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是（）A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）314、處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平）反應Ⅰ2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O反應Ⅱ下列說法中正確的是A．反應I中碳元素被還原B．反應II中CO2為氧化產(chǎn)物C．處理過程中，每產(chǎn)生1molN2，消耗3molCl2D．處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進行反應15、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB．1mol二環(huán)戊烷（）中所含共價鍵的數(shù)目為6NAC．16gCuO和Cu2S的混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NAD．在標準狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA16、已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，現(xiàn)把14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol?L﹣1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（）A．6.36g B．3.18g C．4.22g D．5.28g17、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油18、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>RB．簡單離子的半徑：X<Z<MC．最高價氧化物對應水化物的酸性：R<ND．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應19、下列解釋事實的離子方程式不正確的是()A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2?+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+CO32-D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-20、“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽?！皬望}”是指多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如：KAl(SO4)2。下列化合物中屬于“混鹽”的是（）A．BiONO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K3Fe(CN)621、用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是選項連接電極材料分析abAK1K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1K2鋅鐵模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法CK1K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1K3鐵石墨模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法A．A B．B C．C D．D22、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>1)，5min末測得M的物質(zhì)的量為1．4mol。則下列說法正確的是A．1～5min，Y的平均反應速率為1．18mol·L－1·min－1B．當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)C．平衡后升高溫度，X的反應速率降低D．到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為akJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學式為___，F(xiàn)化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）有機物A是聚合反應生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團名稱為____________，E→F的反應類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_______________________。25、（12分）水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。（3）裝置I中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式__________。（5）充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O①滴定終點時的現(xiàn)象為______________________________。②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分數(shù)為______。26、（10分）如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_________，怎樣檢驗裝置G的氣密性________。(3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是______，C中的現(xiàn)象是__________。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。27、（12分）市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I.某同學設計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性實驗方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。②為驗證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應的離子方程式為_________。(2)②中的實驗操作名稱是_________。(3)實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風險。目前國家標準(GB／T13025.7)所用的食鹽中碘含量測定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸發(fā)生反應：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性條件下，加入過量KI，使之與IO3－完全反應。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反應的離子方程式為_________。(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3，與IO3－的物質(zhì)的量之比為_________。(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的原因：__________________。28、（14分）用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)，主要制備流程如下。請回答下列問題：（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質(zhì)量相等，放電時轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為_____________。（2）將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學式為______________________。（3）步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO。濾液Ⅱ中溶質(zhì)的主要成分為______(填化學式)。（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________________。（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。29、（10分）對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為____________。②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應的離子方程式為_____________________。(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____________。(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：①陽極的電極反應式為________________________。②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL10g/L乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A、因為苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-強，所以苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應為+CO32-→+HCO3-，故A正確；B、I－具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，相互之間發(fā)生氧化還原反應，故B正確；C、K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)的還原性很強，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)時除Al之外采用電解熔融鹽的方式，故C正確；D、硝酸是強電解質(zhì)，銅與濃硝酸反應的離子反應方程式中，應該拆開，故D錯誤；故選D；2、C【詳解】A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應，離子方程式：，故A錯誤；B．向NaOH溶液中通入過量的SO2氣體，離子方程式：，故B錯誤；C．NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量比1:2混合，碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣，氫氧化鈉和水，離子方程式：，故C正確；D．向FeBr2中通入過量的Cl2，離子方程式：，故D錯誤；故答案為：C。【點睛】配比型反應：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)；書寫方法為“少定多變”法：（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：“少定”——即定的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應，得到1molH2O和1mol，1mol再與Ca2+反應，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，溶液呈中性時：；SO42-完全沉淀時：。3、B【詳解】A．氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料，故A正確；B．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應，故B錯誤；C．煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時焰色反應發(fā)出各種顏色的光，故C正確；D．采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效措施，故D正確。故選B．4、D【分析】若可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等，則該反應達到了化學平衡狀態(tài)。不同物質(zhì)表示同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比?！驹斀狻緼.3v(N2)正=v(H2)正，兩物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，但不能說明正反應速率等于逆反應速率，故A不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；B.v(N2)正=v(NH3)逆，兩物質(zhì)表示的化學反應速率之比不等于其化學計量數(shù)之比，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故B不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；C.v(N2)正=3v(H2)逆，兩物質(zhì)表示的化學反應速率之比不等于其化學計量數(shù)之比，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故C不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；D.2v(H2)正=3v(NH3)逆，因為2v(H2)正=3v(NH3)正，所以兩物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，而且能說明正反應速率等于逆反應速率，故D能說明反應已達到平衡狀態(tài)。綜上所述，本題選D。【點睛】化學平衡狀態(tài)下的正反應速率與逆反應速率相等，并不一定是其數(shù)值絕對相等，因為其化學計量數(shù)可能不同。若正反應速率與逆反應速率的比值與相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比相等，則可判斷正反應速率與逆反應速率相等。5、C【詳解】A．①操作為提取可溶物，利用了物質(zhì)的溶解性，溶解到水中，A正確；B．②操作為除去不溶物茶渣，方法為過濾，B正確；C．③操作時，混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C不正確；D．抗氧化劑具有還原性，加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期，D正確；答案為C。6、D【解析】溶液中n（Cl-）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al3+）==0.02mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.14L=140ml，故答案選D。7、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R、W

的原子序數(shù)依次增大，R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，R為Si元素；X和R原子最外層電子數(shù)相同，則X為C元素；W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為S元素；單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，Z為鈉元素，燃燒生成的產(chǎn)物為過氧化鈉；Y原子半徑在這5種原子中最小，則Y可能為N、O、F中的一種元素，根據(jù)選項B的物質(zhì)組成，Y為F元素。A.電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑W>Y>Z，故A正確；B.化合物ZY和RY4分別為NaF和SiF4，分別為離子化合物和共價化合物，化學鍵類型不同，故B錯誤；C.W、R最高價氧化物分別為三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能與水反應，故C錯誤；D.W的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，在與C單質(zhì)反應時只表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素化合物知識、原子序數(shù)和元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的難點是Y元素的確定，本題的易錯點為D，濃硫酸與碳反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫酸中硫元素的化合價全部降低，只體現(xiàn)了硫酸的氧化性。8、C【詳解】A．氯喹分子結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A說法錯誤；B．氯喹分子中含有一個手性碳原子，如圖示“”標記的碳原子：，B說法錯誤；C．氯喹分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，C說法正確；D．該有機物與氯喹的分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D說法錯誤；答案為C。9、B【解析】本題考查的知識點是吸氧腐蝕和原電池。①吸氧腐蝕一般在中性或堿性環(huán)境下，腐蝕過程中會吸入氧，氧含量減少，電極反應式為：（正極）O2+4e-+2H2O=4OH-，（負極）Fe-2e-=Fe2+。②原電池中較活潑的金屬為負極，負極失電子發(fā)生氧化反應；活潑性較差的金屬或非金屬導體為正極，正極得電子發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼.d為鋅塊，鋅塊作負極，鐵片作正極，這是犧牲陽極的陰極保護法，鐵片不易被腐蝕，故A正確；B.d為鋅塊，鋅塊作負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，鐵片上的電極反應式為：O2+2H2O+4C.d為石墨，鐵片作負極，發(fā)生氧化反應，腐蝕加快，故C正確；D.d為石墨，石墨作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為O2+2H2【點睛】本題解題關(guān)鍵是判斷出正負極，理解負極更容易被腐蝕。A中鋅和鐵比較，鋅為負極，鋅更易被腐蝕；C中鐵和石墨比較，鐵為負極，鐵更易被腐蝕。10、D【解析】濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水時放出大量的熱，可能產(chǎn)生液滴飛濺，所以實驗時要做好個人防護，本題四個選項中防毒面罩不需要，所以答案選D。11、C【解析】方程式中的化合價變化為：14個CuSO4中+2價的銅得電子化合價降低為7個Cu2S中的14個+1價Cu；5個FeS2中10個-1價的S有7個化合價降低得到7個Cu2S中的-2價S，有3個化合價升高得到3個SO42-的+6價S（生成物中有17個硫酸根，其中有14來自于反應物的硫酸銅中）。所以反應中FeS2中S的化合價有升高有降低，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，選項A正確。硫酸銅的化合價都降低，所以硫酸銅只是氧化劑，選項B正確。10個-1價的S有7個化合價降低，有3個化合價升高，所以被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7∶3，選項C錯誤。14molCuSO4在反應中得電子為14mol。FeS2被氧化時，應該是-1價的S被氧化為+6價，所以1個FeS2會失去14個電子。根據(jù)得失電子守恒，14molCuSO4應該氧化1molFeS2。點睛：對于選項D來說，要注意不能利用方程式進行計算，因為反應中的氧化劑有兩個：CuSO4和FeS2。本選項要求計算被硫酸銅氧化的FeS2，所以只能利用硫酸銅和FeS2之間的電子守恒進行計算。12、C【詳解】A.是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；B.中子數(shù)為8的氮原子應表示為，B錯誤；C.氨分子的結(jié)構(gòu)式為，C正確；D.OH－的電子式為，D錯誤。故選C。13、C【詳解】A.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑Ga＞As＞P，故A正確；

B.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正確；

C.同周期自左而右，非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C錯誤；

D.鎵（Ga）是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，金屬性比Al強，堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）3，故D正確。

故選：C。14、D【分析】反應Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，反應Ⅱ為:2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O，反應過程的總反應為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.在反應Ⅰ中碳元素的化合價由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4，化合價升高，被氧化，故A錯誤；B.在反應II中，OCN－中碳元素的化合價為+4，生成物中二氧化碳的化合價也是+4，碳元素化合價反應前后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C.由上述分析可得處理過程的總反應為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，根據(jù)反應方程式可知：每產(chǎn)生1molN2，消耗5molCl2，故C錯誤；D.將反應Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，根據(jù)方程式可知CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進行反應，故D正確；答案選D。15、C【詳解】A.水溶液中的水分子中也含有氧原子，所以存在的氧原子總數(shù)無法計算，故A錯誤；B.二環(huán)戊烷（）中除了碳碳鍵還有碳氫鍵屬于共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為14NA，故B錯誤；C.采用極值法，16.0gCuO含Cu2+為0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+為0.2NA，所以16.0g混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D.在標準狀況下，氯仿為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，故D錯誤；故選C。16、A【解析】n（Na+）=1.2mol?L﹣1×0.1L=0.12mol，根據(jù)題意可得2n（Na2CO3?10H2O）+n（NaHCO3）=0.12mol，n（Na2CO3?10H2O）×286g/mol+n（NaHCO3）×84g/mol=14.8g，解得n（Na2CO3?10H2O）=0.04mol，n（NaHCO3）=0.04mol。14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物加熱至恒重，0.04molNa2CO3?10H2O轉(zhuǎn)化為0.04molNa2CO3，0.04molNaHCO3轉(zhuǎn)化為0.02molNa2CO3，所以殘留固體質(zhì)量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g，故選A17、B【解析】試題分析：A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度線下，故B正確；C．固固加熱制取氣體，試管口應略向下傾斜，圖中裝置錯誤，故C錯誤；D．溫度計應在蒸餾燒瓶的支管口處，測定餾分的溫度，圖中伸到液體中，故D錯誤；故選B.考點：考查化學實驗方案的評價，涉及混合物的分離、溶液的配制、氣體的制取、石油分餾等。18、A【解析】A.X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素；非金屬性F＞Cl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，A正確；B.O2-、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，B錯誤；C.非金屬性Cl＞Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，C錯誤；D.由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應，D錯誤；正確選項A。19、C【詳解】A．鋁片放入NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2?+3H2↑，故A正確；B．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+，滴加少量濃H2SO4，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，顏色加深，故B正確；C．碳酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，符合強酸制取弱酸，二氧化碳過量時，生成碳酸氫根離子，離子反應方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HCO3-，故C錯誤；D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，故D正確；答案選C。20、C【解析】“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，Ca(ClO)Cl是由鈣離子、氯離子、次氯酸根構(gòu)成的鹽，所以Ca(ClO)Cl是混鹽。本題選C。21、D【詳解】A．連接K1K2，在中性條件下，鐵作負極失電子，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．連接K1K2，Zn、Fe形成原電池，Zn作負極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．連接K1K3，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成H2，石墨作陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成Cl2，即電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；D．連接K1K3，F(xiàn)e與電源的正極相連，F(xiàn)e作陽極，F(xiàn)e失電子，被腐蝕，F(xiàn)e不能被保護，故D錯誤；答案選D。22、A【解析】A．v(M)==1.14

mol?L-1?min-1，相同時間內(nèi)同一反應中不同物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，1～5

min，Y平均反應速率=2v(M)=2×1.14

mol?L-1?min-1=1.18

mol?L-1?min-1，故A正確；B．該反應過程中容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，所以正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．該反應為可逆反應，所以X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)化學平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時間的變化而變化。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、C9H10碳碳雙鍵消去反應【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應，說明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H10，含有的官能團為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時脫水生成，即E→F的反應類型為消去反應，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應生成J的化學方程式為或；故答案為。點睛：本題考查有機物推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機反應條件來分析解答。本題的易錯點和難點為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫，要根據(jù)學過的基礎知識遷移應用。25、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補加滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復30.0%【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析電子式，根據(jù)已知中次氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性分析反應方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍分析終點顏色變化，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系計算肼的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)肼的化學式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對共用電子對分析，氮原子之間形成一對共用電子，電子式為；(2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實驗步驟為計算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣和水，反應方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉；(4)儀器B為直形冷凝管；分液漏斗中為次氯酸鈉，具有強氧化性，水合肼具有強還原性，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，溶液中有過多的次氯酸鈉，部分N2H4·H2O參與反應被氧化產(chǎn)生大量氮氣，方程式為N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O；(5)液體加熱時為了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取停止實驗，冷卻后補加；①滴定的原理為N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O，使用標準碘水溶液，可利用碘遇淀粉變藍選用淀粉為指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；②20.00mL溶液中，n(N2H4·H2O)=1/2n（I2）=0.1500mol/L×0.02L/2=0.0015mol，餾分中m(N2H4·H2O)=0.0015mol×50g/mol=0.075g，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.0075g÷0.2500g×100%=30.0%。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應完的Cl2進入F與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣和硫化氫反應生成硫，淡黃色沉淀，氯氣和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍色，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣和碳在有水蒸氣條件反應生成二氧化碳和氯化氫，F(xiàn)中為紫色石蕊試液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。反應后多余的氯氣可以采用關(guān)閉活塞的操作將氯氣貯存在b瓶中?！驹斀狻?1)MnO2和濃鹽酸反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)G中b瓶為貯存氯氣，應減少氯氣在水溶液中的溶解，所以宜加入的液體是飽和食鹽水，檢驗裝置G的氣密性的方法為：關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好；(3)實驗開始后氯氣進入B中反應生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象是上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成，氯氣進入C中反應，氯氣和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍色，現(xiàn)象是上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色；(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl；(5)E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應完的Cl2進入F與水作用生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去。27、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O萃取溶液分層，下層為紫紅色3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+6:1將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測定?！痉治觥勘绢}從定性和定量兩個角度對加碘鹽進行了測定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2，前者通過反應的現(xiàn)象來判斷，后者通過滴定實驗來測定，再結(jié)合氧化還原反應的計算分析解答?！驹斀狻竣?（1）若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I-會發(fā)生反應生成碘單質(zhì)，反應的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；（2）由于I2在有機溶劑中的溶解度更大，CCl4能將I2從水溶液中萃取出來，故②中的實驗操作名稱為：萃?。唬?）I2溶于CCl4所得溶液為紫紅色，且CCl4的密度比水的密度大，實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是：溶液分層，下層為紫紅色；II.（1）①中反應時，溴將I-氧化成IO3-的同時，溴單質(zhì)被還原為Br-，反應的離子方程式為：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故答案為3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+；（2）在酸性條件下，IO3-被I-還原為I2，離子方程式為；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2與Na2S2O3反應的化學方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由以上兩反應可得關(guān)系式：IO3-~3I2~6Na2S2O3，則測定食鹽中含量過程中，Na2S2O3與IO3-的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為6:1；（3）簡化操作將①、②省略，則只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，而食鹽中以I-形式存在的碘元素沒有被測定，從而造成測定結(jié)果偏低，故答案為將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測定。28、16gNaSO4·10H2OHNO34PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O↓+3Na2SO4+2H2O取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液和鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀未洗滌完全，若沒有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌完全【分析】向鉛泥中加入碳酸鈉溶液,PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-，然后過濾得到濾液Ⅰ為硫酸鈉溶液，向濾渣中加入硝酸酸溶，