2026屆北京市西城區(qū)第一五六中學化學高三上期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2－=CuS↓D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑2、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③3、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗（必要時可加熱），下列說法不正確的是A．氣體A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀4、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．有氧氣參與的反應都是放熱反應B．熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質的變化C．若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566kJ·mol－1D．放熱反應理論上都可以設計為原電池，將化學能轉化為電能5、下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是A．點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱6、氫化鈣固體是登山運動員常用的能源供給劑，在實驗室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應制取。下列說法正確的是A．氫化鈣中的氫元素為+1價B．氫化鈣可用作還原劑和制氫材料C．氫化鈣(CaH2)是離子化合物，固體中含有H—H鍵D．可以取少量試樣滴加幾滴水，檢驗反應是否產生氫氣來區(qū)別金屬鈣與氫化鈣7、水溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-8、下列除雜的方法正確的是A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3，過濾B．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu粉末，收集氣體9、一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．與鋁反應放出氫氣的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+B．在pH=1的溶液中：NO3－SO42－Na+Fe2+C．在強堿溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－D．在由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、SO42－10、下列四組熱化學方程式，△Hl>△H2的是①C（s）+O2（g）=CO2（g）△HlC（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△HlS（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△HlCaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△HlHC1+NH3·H2O=NH4C1+H2O△H2A．①③B．①④C．②③D．②④11、實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是A．裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC112、2-氯丁烷常用于有機合成等，有關2-氯丁烷的敘述正確的是A．分子式為C4H8Cl2B．與硝酸銀溶液混合產生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數有機溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應有機產物只有一種13、下列化學用語的表述正確的是A．鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH--4e-=2H2O+O2B．由Na和Cl形成離子鍵的過程：C．NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2OH3O++CO32-D．實驗室制乙炔的反應：CaC2+H2O→CaO+C2H214、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-115、華夏文明源遠流長，勤勞智慧的中國人民探索認知世界，創(chuàng)造美好生活的過程貫穿始終。以下說法從化學視角理解，錯誤的是A日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈(唐)詩中包含了丁達爾效應B高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻(宋)文中提到的“脂水”是指油脂C水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出(明)這段記載中，涉及氧化還原反應D百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排(清)制玻璃的某成分可用于制造光導纖維A．A B．B C．C D．D16、氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．元素的電負性：N>O>HB．氮氣分子的電子式：C．鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②D．水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定條件下可實現下圖所示物質之間的轉化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式，該反應消耗了2molG，則轉移的電子數是。18、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：已知：Ⅰ．連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ．請回答：（1）D中的官能團是______________（1）D→E的化學方程式是_____________________________________（3）F→PAA的化學方程式是___________________________（4）①X的結構簡式是_________②Y→W所需要的反應條件是______________________（5）B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，丙中的兩個取代基互為鄰位．①甲→乙的化學方程式是________________________________________②關于丙的說法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應b.與有機物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產物能與NaHCO3反應產生CO1．己的結構簡式是______________________________19、氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。（2）某同學檢驗裝置A部分的氣密性，關閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F裝置的作用是_______________________。（4）加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。（5）反應結束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標準狀況），則樣品中氮化鎂的質量分數為__________________。20、某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。(3)實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____(4)實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗后量筒中液面讀數為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。21、將CO2轉化成C2H4可以變廢為寶、改善環(huán)境。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：Ⅰ．CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)?H=+177kJ·mol-1(主反應)Ⅱ．C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)?H=+9kJ·mol-1(副反應)(1)反應I的反應歷程可分為如下兩步：i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)?H1=+136kJ·mol-1(反應速率較快)ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)?H2(反應速率較慢)①?H2=______kJ·mol-1②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)對反應I速率影響更大，原因是______。(2)0.1MPa時向密閉容器中充入CO2和C2H6，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖所示：①工業(yè)生產中反應I選擇800℃，原因是______。②800℃時，不同的CO2和C2H6體積比對反應影響的實驗數據如下表：平衡時有機產物的質量分數CH4C2H415.0/15.07.792.320.0/10.06.493.624.0/6.04.595.5a.隨增大，CO2轉化率將______(填“增大”或“減小”)。b.解釋對產物中C2H4的質量分數影響的原因：______。(3)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。①N是電源的______極。②陽極電極反應式是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、I-具有還原性，空氣中的氧氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，離子反應方程式為：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－，選項A正確；B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3↓+NH3?H2O，選項B錯誤；C、向硫酸銅溶液中加入足量的NaHS溶液反應生成黑色沉淀CuS、硫化氫和硫酸鈉，反應的離子方程式為：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑；若只加入少量的NaHS，則離子方程式為Cu2++HS－=CuS↓+H+，選項C錯誤；D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，選項D錯誤；答案選A。2、B【詳解】①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應生成硫酸鋁與水，故①符合題意；②二氧化硅能與氫氧化鉀反應反應生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與HF反應，不能與鹽酸反應，故②不符合題意；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應，故③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合題意；答案選B?！军c睛】氫氧化鋁即可以和強酸反應也可以和強堿反應，屬于兩性氫氧化物。3、C【分析】溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且產生的白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據此分析解答?！驹斀狻咳芤号cBa(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且產生的白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；A．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；B．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；C．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構成，則仍與實驗現象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；故答案為C。4、B【詳解】A、有氧氣參與的反應不一定是放熱反應，如放電條件下氮氣與氧氣反應生成NO的反應為吸熱反應，選項A錯誤；B、熱化學方程式不僅能表示反應物和生成物的種類，還能表示能量的變化，選項B正確；C、燃燒熱是以1mol可燃物作為標準來進行測定的，若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－288kJ·mol－1，選項C錯誤；D、電流的形成要有電子的定向運動，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，選項D錯誤。答案選B。5、A【詳解】A.硫在空氣中或純氧中燃燒產物均為SO2，不是SO3，故點燃爆竹后,硫燃燒生成SO2，A項錯誤；B.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹成分主要為Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，B項正確；C.水楊酸為鄰羥基苯甲酸，官能團為羧基、酚羥基，羧基可與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體，故服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒，C項正確；D.肥皂主要有效成分為高級脂肪酸鈉，使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服高級脂肪酸鈉會與鈣離子反應生成難溶的高級脂肪酸鈣，從而是肥皂失去去污能力，故D項正確；本題選A。6、B【詳解】氫化鈣作為能源供給劑時發(fā)生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反應：

A.氫化鈣中鈣元素為+2價，H元素的化合價為-1價，故A錯誤；

B.根據反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，CaH2中氫元素化合價升高，氫化鈣在反應中作還原劑，反應能夠生成氫氣，可以做制氫材料，故B正確；C.氫化鈣（CaH2）含離子鍵，是離子化合物，固體中含有H-,不含H-H鍵，故C錯誤；

D.金屬鈣與氫化鈣均與水反應均生成氫氣，滴加水不能鑒別，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。7、C【解析】A.Ba2+和CO32－反應生成BaCO3不能大量共存，故A錯誤；B.H+和ClO-、SO32-反應不能共存，Fe2+、SO32-均有還原性，能與ClO-發(fā)生氧化還原反應，所以不能大量共存，故B錯誤；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-四種離子都不發(fā)生反應可以大量共存，故C正確；D項，Fe3+和SCN-生成絡合物，所以不能大量共存，故D錯誤；答案:C。【點睛】本題考查離子共存的相關知識。判斷依據：離子之間能反應生成弱電解質、沉淀和氣體的離子不能大量共存；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間不能大量共存；能形成絡合物的離子之間不能大量共存。能發(fā)生相互促進雙水解反應的離子之間不能大量共存。8、D【解析】A．加入過量Na2CO3，可除去氯化鈣，但引入新雜質，應再加入鹽酸除雜，故A錯誤；B．加入氫氧化鈉，引入新雜質，應加入適量KOH除雜，故B錯誤；C．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；D．加熱條件下，銅與氧氣反應，可除去雜質，故D正確；故選D。9、C【詳解】A.與鋁反應放出氫氣的溶液既可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若溶液是酸性的，NO3－在酸性環(huán)境下有強氧化性，不可能和鋁反應生成氫氣，故A不選；B.pH=1的溶液中有大量的H+，NO3－在酸性環(huán)境下有強氧化性，能氧化Fe2+，故B不選；C.在強堿溶液中有大量的OH-，OH-和K＋、Na+、CO32－、NO3－不反應，這四種離子相互間也不反應，故C選；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液，若溶液為堿性，Fe3+和OH-會生成沉淀而不能大量共存，故D不選；故選C?！军c睛】由水電離出的氫離子或氫氧根離子若小于10-7mol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是堿溶液。同樣，和鋁反應能放出氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若和鐵放出氫氣的溶液，則只能是酸溶液。10、C【解析】①中碳完全燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＜△H2；②中氣態(tài)硫燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＞△H2；③中碳酸鈣分解吸熱，氧化鈣與水反應放熱，則△Hl＞△H2；④中由于弱電解質電離吸熱，所以鹽酸和強堿反應放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＜△H2；答案選C。11、C【詳解】固體和液體不加熱反應制備氣體，鋅和稀硫酸反應制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應制備氨氣都可以用裝置①，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應，因此實驗之前，用二氧化碳氣體排出裝置內的空氣，當看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，再點燃酒精燈，B正確；反應產生的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，（因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應），再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯誤；根據題給信息可知，PdC12被CO還原為黑色的Pd，反應PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正確；正確選項C。【點睛】碳酸鈉與鹽酸反應制備二氧化碳氣體，會含有雜質氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳氣體，混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因為碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。12、C【解析】A、2-氯丁的分子式為C4H9Cl，A錯誤；B、鹵代烴在水溶液中水解程度很弱（需在堿性條件下水解），不能電離出足夠多的氯離子與硝酸銀反應，B錯誤；C、相似相溶，有機溶劑互溶，C正確；D、消去產物有1—丁烯和2—丁烯兩種，D錯誤。答案選C。13、B【詳解】A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；B.Na原子失去1個電子被Cl原子得到，形成的化合物為離子化合物，則由Na和Cl形成離子鍵的過程表示為：，故B正確；C.HCO3-結合水電離出的H+生成H2CO3，水解平衡的離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；D.碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故D錯誤。故答案選B。14、B【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項A錯誤；B．石墨比金剛石能量低，物質的能量越低越穩(wěn)定，選項B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項C錯誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項D錯誤；答案選B。15、B【解析】A、日照澄洲江霧開：霧屬于膠體分散系，可見光通過時會出現丁達爾現象，選項A正確；B、“高奴縣出脂水”，就指的是這一帶的石油，選項B錯誤；C、發(fā)生的主要化學反應方程式如下：①HgS+O2===Hg+SO2、②Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2=Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+K2SO4、③Hg+S===HgS，涉及氧化還原反應，選項C正確；D、制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光導纖維，選項D正確。答案選B。16、C【詳解】A.同周期元素，原子序數越大，電負性越大，則元素的電負性：O>N>H，與題意不符，A錯誤；B.氮氣分子的電子式：，與題意不符，B錯誤；C.②時，最外層電子躍遷到3p能級，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應中銅的化合價從＋1價降低到0價，因此若該反應消耗了1mol氧化銅，則轉移的電子數是4NA。考點：考查無機框圖題推斷18、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結構可知，PAA的結構簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結構W的結構可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產物能與NaHCO3反應產生CO1，結構反應信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結合丙的分子式及結構特點、己的結構特點與反應信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結構為，己的結構為，故乙為，甲為，B為苯酚，據此解答。【詳解】由接枝PAA的結構可知，PAA的結構簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結構W的結構可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產物能與NaHCO3反應產生CO1，結構反應信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結合丙的分子式及結構特點、己的結構特點與反應信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結構為，己的結構為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應生成CH1=CHCHO，反應方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應生成PAA，反應方程式為：；（4）①由上述分析可知，X為ClCH1CHO；②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH1CH1OH；（5）①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成，反應方程式為：；②丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，與有機物B（苯酚），含有官能團不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側鏈的脂肪烴基上，結合丙的結構可知，苯環(huán)側鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側鏈的脂肪烴基上的結構，故丙不存在芳香醇類的同分異構體，故ac正確，b錯誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結構簡式是?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的反應信息進行利用，甲醇轉化為甲的反應，是難點，中學不涉及，需要學生根據信息、結合丙、丁、已的結構推斷丙，再進行逆推判斷，對學生的邏輯推理有較高的要求。19、蒸餾燒瓶NH4Cl+NaNO2△N2↑+NaCl+2H2O無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶除去氧氣防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解該反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產生O2【解析】（1）由圖中儀器結構可知，b為蒸餾燒瓶；A裝置制備氮氣，方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；（2）由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶，因此無法判斷。（3）由于溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等，氧氣能與鎂反應，因此裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是除去氧氣。氮化鎂易與水反應，則F裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解。（4）由于該反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產生O2。（5）反應結束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標準狀況），氣體是氨氣，物質的量是V/22400mol，所以氮化鎂的物質的量是V/44800mol，則樣品中氮化鎂的質量分數為。20、EDG鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積L?moL-1無影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；(3)保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強