2026屆福建省泉港一中化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分離沸點不同又互溶的液體混合物，常用的方法是A．過濾 B．蒸餾 C．萃取 D．分液2、焰色反應(yīng)實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗3、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是A． B．C． D．4、下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（）A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化鈉溶液5、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-6、下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的是A．鈉的硬度很大，無法用小刀切開 B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只能是氧化鈉C．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 D．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣7、已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，為檢驗?zāi)辰饘巽~粉末樣品中是否含Cu2O，某同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中不合理的是A．將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2OB．將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則含有Cu2OC．取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液顯藍色，則含有Cu2OD．少量樣品，加入稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O8、配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是A．少量Na2CO3固體殘留在稱量紙上 B．溶解Na2CO3時燒杯中有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 D．定容至液面最高處與刻度線相平9、標準狀況下，0.2mol鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時，放出氫氣的體積是()A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．無法確定10、將20mL0.5mol?L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色，則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（）A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO411、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+12、我國銻的蘊藏量占世界第一，銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO下列說法正確的是（）A．反應(yīng)②說明高溫下C的氧化性比Sb強B．反應(yīng)①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6C．每生成1molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)①中每消耗1molFe時，共轉(zhuǎn)移2mol電子13、下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱（或俗名）、化學(xué)式、類別一致的是（）A．膽礬CuSO4·5H2O混合物 B．氖氣Ne單質(zhì)C．燒堿NaOH氧化物 D．純堿NaOH堿14、下列各項操作過程中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入過量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②B．①③④C．①③D．③④15、在無色透明的水溶液中，能大量共存的一組離子是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、K+、MnO、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－16、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A．鹽酸 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液 D．Na2SO4溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；(2)按要求寫方程式：D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。18、常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。19、我們已經(jīng)學(xué)過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì).以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)實驗室制取氯氣反應(yīng)原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉的化學(xué)方程式為____________。20、白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在較長時間內(nèi)保持白色。實驗中可選用的試劑有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。⑴Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是__________________，實驗現(xiàn)象是__________________。⑵在試管Ⅰ里加入的試劑是__________；在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。⑶在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后的實驗操作依次是___________(選填序號)。①檢驗A口排出氣體的純度②夾緊止水夾③打開止水夾⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________。21、鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛，刻制印刷電路板時要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴該反應(yīng)的氧化劑是_______________________（填化學(xué)式）。⑵請用雙線橋法標出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號）。①氯氣②鐵③鹽酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學(xué)認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉，請寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、過濾是分離固體和液體混合物的方法，故A不選；B、蒸餾是分離沸點不同又互溶的液體混合物的方法，故B選；C、萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的方法，故C不選；D、分液是分離互不相溶的液體混合物的方法，故D不選；答案選B。2、C【解析】

A．取一根的鉑絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)，進行焰色反應(yīng)，故A正確；B．在觀測鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯誤；D．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應(yīng)，故D正確；故選C。3、C【解析】

A項、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；B項、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加水，形成的液面高度不變，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；C項、當(dāng)向右拉動注射器的活塞時，錐形瓶內(nèi)的空氣體積增大壓強變小，若氣密性良好則可以看到長頸漏斗的下端會產(chǎn)生氣泡，向右拉活塞時無氣泡，說明裝置一定漏氣；D項、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使廣口瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；故選C。【點睛】裝置氣密性檢驗有多種方法，實驗裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強差，據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡判斷裝置是否漏氣。4、D【解析】

碘離子本身不能使淀粉變藍，因此可以加入一種氧化性物質(zhì)將碘離子變成單質(zhì)碘，即可使試紙變藍?！驹斀狻緼.碘水中有單質(zhì)碘，因此可使試紙上的淀粉變藍，A項正確；B.溴水有氧化性，可以將碘離子變成單質(zhì)碘，B項正確；C.氯水有氧化性，可以將碘離子變成單質(zhì)碘，C項正確；D.氯化鈉溶液無氧化性，不能將碘離子變成單質(zhì)碘，D項錯誤；答案選D。5、C【解析】

A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2＋溶液呈藍色，故B錯誤；C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3＋溶液呈黃色，不符合題目無色的要求，故D錯誤。答案選C。6、C【解析】

A．鈉的硬度較小，可以用小刀切開，故A錯誤；B．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故B錯誤；C．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，金屬鈉著火時，不能用水滅火，用干燥的細沙覆蓋滅火，故C正確；D．因為鈉是很活潑的金屬，所以工業(yè)上通過電解熔融NaCl制備金屬鈉，電解氯化鈉溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D錯誤；故答案選C。7、C【解析】

A項、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，說明含有氧化物，固體為紅色，則含有Cu2O，A正確；B項、如含有Cu2O，在加熱條件下通入氫氣，則生成水，通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，B正確；C項、銅和Cu2O都可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子，不能確定是否含有Cu2O，C錯誤；D項、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，由已知信息可知，將固體加入到稀硫酸中，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，D正確；故本題選C。8、D【解析】

c=n【詳解】A.少量Na2CO3固體殘留在稱量紙上會使進入容量瓶的溶質(zhì)變小，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；B.溶解Na2CO3時燒杯中有少量蒸餾水，既不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，故不會使溶液濃度發(fā)生變化，故B不選；C.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會有溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上而沒有轉(zhuǎn)移入容量瓶中，使溶質(zhì)偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C不選；D.定容時應(yīng)使液面最低處與刻度線相平，如果液面最高處與刻度線相平，則水的加入量不夠，使溶液體積變小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選。故選D?！军c睛】分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差時，要從溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積兩個方面考慮。9、C【解析】

Fe、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由方程式可知，無論Fe和Mg如何混合，生成的H2的物質(zhì)的量一定是0.2mol，則標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為C。10、B【解析】

由信息可知，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn元素的化合價降低，設(shè)反應(yīng)后Mn元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.02L×0.5mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2mol?L﹣1×（7-x），解得x=+2，故選B。11、C【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵有剩余?！驹斀狻坑捎谘趸訤e3+＞Cu2+＞H+，氧化性越強越先反應(yīng)，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽離子只有Fe2+。故選C。12、D【解析】

A.反應(yīng)②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合價升高，作還原劑，因此不能說明高溫下C的氧化性比Sb強，故A錯誤；B.反應(yīng)①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S價態(tài)未變，F(xiàn)e化合價升高，作還原劑，O2化合價降低，作氧化劑，反應(yīng)②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合價降低，作氧化劑，故B錯誤；C.生成1molSb時，反應(yīng)①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中還原劑為Fe，共6mol，反應(yīng)②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中還原劑為C，共6mol，因此反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；D.反應(yīng)①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe轉(zhuǎn)移12mol電子，因此反應(yīng)①中每消耗1molFe時，共轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。綜上所述，答案為D。13、B【解析】

A項，膽礬是結(jié)晶水合物，是純凈物，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故A項錯誤；B項，氖氣是單質(zhì)，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故B項正確；C項，燒堿是堿，化學(xué)式為NaOH，故C項錯誤；D項，純堿是鹽，化學(xué)式為NaCO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。14、B【解析】

①因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe(OH)3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故①符合；②AlCl3和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故②不符合；③氫氧化鋇和CO2反應(yīng)，先生成BaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與BaCO3反應(yīng)生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入過量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故④符合；故答案選B。15、C【解析】

A.CO32－、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選A；B.含有MnO的溶液呈紫色，與題意無色條件不符合，故不選B；C.K+、Na+、OH－、NO3－相互之間不反應(yīng)，且溶液無色透明，能大量共存，故選C；D.Ba2+、SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，Ca2+與SO42-反應(yīng)生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D；故答案選C。16、B【解析】

分散系分為溶液、膠體和濁液，而只有膠體有丁達爾效應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A.鹽酸是溶液，無丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故B正確；C.蔗糖溶液是溶液，無丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D.Na2SO4溶液是溶液，無丁達爾效應(yīng)，故D錯誤。答案選B。【點睛】區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化鐵氯化亞鐵Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學(xué)式為Al(OH)3，G的化學(xué)式為Fe(OH)3；（2）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。19、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O裝置B淀粉KI試紙Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應(yīng)；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣；反應(yīng)物的狀態(tài)是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙；氯氣能和水、和堿反應(yīng)，但與水反應(yīng)的程度不如與堿反應(yīng)的程度大，所以用堿液吸收氯氣；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉同時生成水。【詳解】(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥；氧氣是中性氣體，所以能用堿石灰干燥，故選D；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，離子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反應(yīng)物的狀態(tài)是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙，現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍；氯氣能和水、和堿反應(yīng)，但與水反應(yīng)的程度不如與堿反應(yīng)的程度大，所以用堿液吸收氯氣，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：B；

淀粉KI試紙；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O