2026屆湖北省華師大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋++OH－=CaCO3↓+H2OC．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH－=+H2OD．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓2、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有較多的氯氣。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是()A．燒堿溶液B．飽和石灰水C．自來(lái)水D．食鹽水3、對(duì)于反應(yīng)A+B=C+D來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物4、等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是()A．NH3B．H2SC．Cl2D．CH45、澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物B．“碳納米泡沫”中的碳原子是膠體C．“碳納米泡沫”既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同6、下列電離方程式書寫正確的是()A．H2CO3CO32-+2H+B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．H2O2H++O2-D．NH3·H2ONH4++OH-7、下列說(shuō)法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體C．蒸餾裝置中，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近D．粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，用到了萃取、分液操作8、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋19、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是()A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水C．從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D．分離酒精和水10、對(duì)于苯乙烯()有下列敘述，其中錯(cuò)誤的是(

)A．既可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，又可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面上D．苯乙烯既可使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色11、依據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是()A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比C．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比D．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比12、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C．分液時(shí)，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出D．上層接近無(wú)色，下層紫紅色13、膠體區(qū)分于溶液和濁液的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過(guò)濾紙C．是否分散質(zhì)粒子直徑在1~100nmD．是否均一、透明、穩(wěn)定14、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要用到下列儀器中的（）A． B． C． D．15、下列分散系屬于膠體的是()A．石灰水 B．豆?jié){ C．泥水 D．蔗糖水16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．16gCH4中含氫原子數(shù)為4NAB．1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．1molCu和足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，22.4LCCl4中含有CCl4分子數(shù)為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請(qǐng)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問(wèn)題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。19、實(shí)驗(yàn)題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應(yīng)稱取的NaOH固體的質(zhì)量為________g。（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來(lái)存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度E．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻20、某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線處；將步驟③、⑦補(bǔ)充完整：_____________，_____________，_______________；實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開_________________________________________(填序號(hào))。(3)配制該溶液的過(guò)程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來(lái)配制溶液F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中21、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。①定容時(shí)，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫銨電離產(chǎn)生的也會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，反應(yīng)不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；C．向NaOH溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生，不符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)的發(fā)生符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故選項(xiàng)是D。2、A【解析】氯氣再水中的溶解度不大，所以應(yīng)該用堿液吸收。但用于飽和石灰水的濃度小，所以不要飽和石灰水吸收氯氣，答案選A。3、A【解析】

A．若是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B．若反應(yīng)是置換反應(yīng)，則反應(yīng)前后均有單質(zhì)參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物烴類的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應(yīng)物有一種物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】

根據(jù)V=Vm×m/M計(jì)算氣體的體積?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，Vm相同，m相同，根據(jù)V=Vm×m/M知，氣體體積取決于摩爾質(zhì)量的大小，摩爾質(zhì)量越大，體積越?。篈.NH3摩爾質(zhì)量為17g·mol－1，B.H2S摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，C.Cl2摩爾質(zhì)量為71g·mol－1，D.CH4摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，D的摩爾質(zhì)量最小，體積最大，故選D。5、C【解析】

A．“碳納米泡沫”中，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，一種新型的碳單質(zhì)，A敘述錯(cuò)誤；B．“碳納米泡沫”中的碳原子顆粒直徑約6到9nm，溶于水形成的分散系是膠體，B敘述錯(cuò)誤；C．“碳納米泡沫”為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C敘述正確；D．“碳納米泡沫”為分子形式，金剛石為原子晶體，性質(zhì)不相同，D敘述錯(cuò)誤；答案為C。6、D【解析】

A.碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3?H++HCO3?，故A錯(cuò)誤；B.氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KClO3=K++ClO3-，故B錯(cuò)誤；C.水為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：H2OH++OH-，故C錯(cuò)誤；D.NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-，故D正確；本題選D?！军c(diǎn)睛】多元弱酸分步電離，電離方程式需要分步寫，多元弱堿的電離方程式一步寫出。7、C【解析】

A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有鈉元素，檢驗(yàn)鉀離子，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃光，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，以防止濾紙破損，玻璃棒僅起到引流的作用，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分蒸汽的溫度，故C正確；D．粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，用到了溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作，不需要用萃取和分液，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】粗鹽的提純是為了除去溶于水和不溶于水的雜質(zhì)，用到了溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶質(zhì)，選擇實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，要注意根據(jù)原理選擇裝置。8、A【解析】

該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，失去的電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+7價(jià)，由得失電子守恒，則X的化合價(jià)變化為=3，即從+7價(jià)降到+4價(jià)，故選A。9、A【解析】試題分析：A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向是低進(jìn)高出，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)液體使用的儀器是蒸發(fā)皿，坩堝用來(lái)加熱固體藥品，故此操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水互溶，不能分液，分離酒精與水的混合物應(yīng)蒸餾，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及溶液的配制、天平使用、蒸發(fā)與分液等。10、C【解析】

A.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，因此可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)，因此可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵分別可以與3mol、1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上，但不是一定處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；D.苯乙烯分子含有碳碳雙鍵，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。綜上所述，答案為C。11、D【解析】

A.同溫同壓下，兩種氣體的體積比等于其物質(zhì)的量比，不等于摩爾質(zhì)量之比，故錯(cuò)誤；B.同溫同壓下，若兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同，則兩種氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，否則不等，故錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)阿伏伽德羅定律推出以下推論：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質(zhì)的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。12、C【解析】

A.四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正確；C.四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會(huì)分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層，水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳在下層，水在上層，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故D正確；答案選C。13、C【解析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散知粒子直徑的大小是否在1~100nm之間，故答案為：C。14、D【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所需使用的儀器為天平(或量筒)、一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。【詳解】A．此儀器為分液漏斗，通常用于分離不互溶的液體混合物，A不合題意；B．此儀器為錐形瓶，常用于中和滴定實(shí)驗(yàn)中，B不合題意；C．此儀器為圓底燒瓶，常用于固、液加熱條件下的制氣反應(yīng)，C不合題意；D．此儀器為容量瓶，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D符合題意；故選D。15、B【解析】

膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.石灰水屬于溶液，A不符合題意；B.豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體，B符合題意；C.泥水屬于濁液，C不符合題意；D.蔗糖水屬于溶液，D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的特點(diǎn)與判斷，明確膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是解答的關(guān)鍵，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。16、A【解析】A.16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，含氫原子4mol，數(shù)目為4NA，故A正確；B、未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，四氯化碳是液體，22.4LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，含有CCl4分子數(shù)遠(yuǎn)多于NA，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：涉及阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)中常出現(xiàn)審題錯(cuò)誤，容易忽視外界條件的限制。不要看到常溫常壓，就認(rèn)為無(wú)法確定物質(zhì)的物質(zhì)的量，需要清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)等不受外界條件的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。19、過(guò)濾萃取、分液D500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0DF【解析】

Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過(guò)濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機(jī)層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒(méi)有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計(jì)算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻竣瘢?）過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過(guò)濾；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為過(guò)濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無(wú)色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為D；Ⅱ．（3）沒(méi)有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為10.0；（5）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來(lái)存有少量水即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為DF。20、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；(2)依據(jù)c=1000ρwM(3)依據(jù)c=nV【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，