2026屆湖南省邵東縣三中化學高一第一學期期末調研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是()A．KClO3在反應中失去電子 B．此反應中每生成1molClO2轉移的電子數為1molC．ClO2是氧化產物 D．H2C2O4在反應中被還原2、有下列物質：①小蘇打、②硫酸鋁、③氯化鐵、④磁性氧化鐵、⑤氫氧化鐵，其中能通過化合反應制得的是（）A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④3、下列屬于非電解質的是A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵4、下列各物質，所含原子數目最多的是（）A．標準狀況下，22.4L甲烷B．標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體C．常溫常壓下，66g二氧化碳氣體D．100mL1mol/L硫酸5、下列化學用語不正確的是()A．N2的結構式：B．CO2的電子式：C．NH3的形成過程：D．CaF2的電子式：6、下列各組物質按照單質、化合物、混合物順序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3膠體澄清石灰水 B．氮氣干冰冰水混合物C．液態(tài)氧CuSO4·5H2O濃硫酸 D．硫粉碘酒含氧40%的氧化鎂7、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，則X離子及其個數b可能為（）離子Na+Al3+Cl－X個數3a3a2abA．NO3-、4a B．SO42-、4a C．OH-、8a D．SO42-、5a8、不用試劑，只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是()A．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C．偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸 D．氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液9、從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應②過氧化鈉和水反應③氯氣和水反應④二氧化氮和水反應A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④10、下列氣體中，不能用排水法收集的是A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO11、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L?1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9gD．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質的量之比為1∶212、只用一種試劑可鑒別K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO313、濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性14、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學變化15、下列物質屬于電解質的是（）A．蔗糖 B．銅 C．NaOH D．SO216、電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是()A．Al B．NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應關系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應的化學方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，反應的離子方程式是________________，生成的C與水反應的化學方程式為______________________________。（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應的離子方程式是______________________________。18、已知A、F為金屬單質，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實驗室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉化成D，轉移電子數為__個。（2）寫出D與J混合的離子反應方程式__。（3）用化學方程式表示沉淀H轉化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現的現象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現象描述不符合實際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動b.金屬A會熔化成一個小球c.反應開始后，溶液由無色變成紅色d.恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為__。19、分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：+H2O可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度(g/cm3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水Ⅰ.合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。Ⅱ.分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置b的名稱是__。(2)加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__(填字母)。A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。(5)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__(填正確答案標號)。A.蒸餾燒瓶B.溫度計C.分液漏斗D.牛角管E.錐形瓶20、現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：請回答下列問題：（1）若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。（4）加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑21、某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：(1)金屬鈉的變化現象________。(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。(3)銅絲的變化現象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____(4)若ag鈉與bmL水完全反應，則該溶液溶質的質量分數是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據題目所給方程式，Cl元素由氯酸鉀中的+5價，降為二氧化氯中的+4價，氯酸鉀被還原，作氧化劑，二氧化氯為還原產物；C元素由草酸中的+3價，升高為二氧化碳中的+4價，草酸被氧化，作還原劑，二氧化碳為氧化產物?！驹斀狻緼.氯酸鉀中Cl元素化合價降低，得電子，A錯誤；B.此反應中每生成1molClO2轉移的電子數為1mol，B正確；C.根據分析，二氧化氯為還原產物，C錯誤；D.草酸在反應中被氧化，D錯誤；故答案選B。2、B【解析】

①小蘇打可以通過碳酸鈉、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②硫酸鋁可以用鋁和硫酸、氧化鋁和硫酸、氫氧化鋁和硫酸或偏鋁酸鹽和過量的硫酸發(fā)生反應制得，但不能通過化合反應制得③氯化鐵可以用鐵和氯氣或氯氣和氯化亞鐵反應制得④磁性氧化鐵可以通過鐵在氧氣中燃燒得到⑤氫氧化鐵可以通過氫氧化亞鐵和氧氣以及水發(fā)生化合反應制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故選B?！军c睛】雖然Fe2O3不能和水反應生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通過4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反應得到。鐵的化合物FeCl2不能由兩種單質鐵和氯氣化合得到，但可以通過鐵和FeCl3發(fā)生化合反應得到。之所以鐵的一些化合物可以通過一些非常規(guī)化合反應得到，主要是由于鐵的變價的存在。3、A【解析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，葡萄糖是非電解質，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質，鐵是單質，不是電解質也不是非電解質，答案選A?！军c睛】明確電解質和非電解質的含義、適用范圍是解答的關鍵。不論是電解質還是非電解質均是化合物，另外能否導電不是判斷的依據，關鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子。4、D【解析】試題分析：A、標準狀況下，22.4L甲烷正好是1mol，含原子數的物質的量為5mol；B、標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體，含原子數的物質的量為4mol；C、常溫常壓下，66g二氧化碳氣體，含有的原子數的物質的量為4.5mol；D、100mL1mol/L硫酸中，含有的氫離子和硫酸根離子的物質的量總的為0.7mol，但是其中的水還有相當多的一部分，因此在這個溶液中所含有的原子數目是最多的。選D?？键c：考查物質的量。5、C【解析】

A．氮氣是非極性分子，其結構式為，故A正確；B．二氧化碳的電子式為，故B正確；C．氨分子的電子式為，故C錯誤；D．CaF2是離子化合物，其電子式為，故D正確；答案為C?！军c睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。④電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K++HSO4-。6、C【解析】AFe(0H)3膠體是混合物，A錯誤。B冰水混合物是純凈物，B錯誤。C正確。D碘酒是碘的酒精溶液，為混合物，D錯誤。7、D【解析】

溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+nb×N（X），設X的電荷數為n，則A.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），電荷不守恒，故A錯誤；B.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷不守恒，故B錯誤；C.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+8a×N（OH-），電荷不守恒，故C錯誤；D.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+5a×2×N（SO42-），電荷守恒，故D正確；故選：D。8、D【解析】

A.碳酸鈉中滴加鹽酸，先沒有氣體后生成氣體，而鹽酸中滴加碳酸鈉，開始就生成氣體，現象不同，可鑒別，故A不符合題意；B.NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而將AlCl3滴加到NaOH中，先沒有現象，后生成沉淀，二者反應現象不同，可鑒別，故B不符合題意；C.偏鋁酸鈉中滴加鹽酸，先生成沉淀后溶解，而鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，可鑒別，故C不符合題意；D.無論是CaCl2滴加到Na2CO3中，還是Na2CO3滴加到CaCl2中，都產生沉淀，不能鑒別，故D符合題意；答案選D?！军c睛】只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的物質可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現象不同的可以鑒別，主要還是要對各種物質的化學性質掌握熟練。9、C【解析】

①鐵和水蒸氣反應中，H元素的化合價降低，水為氧化劑；②過氧化鈉和水反應中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；③氯氣和水反應中，只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；④二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑；水的作用相同的是②③④，故選C?！军c睛】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。解答本題主要是看H2O中的H和O的化合價是否發(fā)生變化，變化情況是否相同，易錯點為②，要注意H2O中的O元素化合價不變。10、B【解析】

A.氫氣不溶于水，可以用排水法收集，故A不選；B.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故B可選；C.氧氣不溶于水，可以用排水法收集，故C不選；D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不選；故答案選B。11、D【解析】

A．a曲線表示Na[Al(OH)4]和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應，所以發(fā)生反應的離子方程式為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正確；B．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應，只是b曲線表示碳酸鈉的物質的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質的量，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，故B正確；C．因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點和50mL時相同，Na[Al(OH)4]中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，設氫氧化鋁的質量為x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol?L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正確；D．由圖象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物質的量相等都是0.05mol，但這兩種物質都是強堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導致無法判斷溶液中CO32-與[Al(OH)4]-的物質的量之比，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了反應與圖象的關系，明確圖象中各條曲線表示的物質是解本題的關鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳。12、C【解析】

A．Ba(OH)2與K2SO4、MgCl2反應現象都是生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，A錯誤；B．H2SO4與五種溶液都不能反應，不能鑒別，B錯誤；C．K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液分別與NaOH溶液反應，現象依次為：無現象、白色沉淀、先產生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速變成灰綠色最后為紅褐色、有刺激性氣味的氣體，現象不同，可以鑒別，C正確；D．加入AgNO3，以上五種物質都生成白色沉淀，不能鑒別，D錯誤。答案選C。【點睛】五種溶液用一種試劑可以鑒別，必須要有五種不同的現象。13、A【解析】

濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產生二氧化碳、二氧化硫。反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質和水，這一過程表現了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現了濃硫酸的強氧化性。答案選A?！军c睛】酸性需要通過酸堿指示劑，或者是化學反應中體現出來的，蔗糖遇到濃硫酸的實驗中沒有體現出酸性。14、D【解析】

A.霧霾屬于氣膠體，具有膠體的性質，能夠發(fā)生丁達爾效應，A不符合題意；B.膽礬為CuSO4，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”過程中發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，發(fā)生的是置換反應，B不符合題意；C.詩句中涉及蠟燭的燃燒，燃燒反應都為氧化還原反應，C不符合題意；D.加入乙醚作用是萃取，在這個過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，D符合題意；故合理選項是D。15、C【解析】

電解質是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，其本質是在一定條件下自身能電離的化合物?！驹斀狻緼.蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，蔗糖屬于非電解質，A選項不符合題意；B.銅是單質，既不是電解質，又不是非電解質，B選項不符合題意；C.氫氧化鈉是溶于水或熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，氫氧化鈉屬于電解質，C選項符合題意；D.二氧化硫溶于水形成的溶液能導電，是由于二氧化硫與水反應生成了亞硫酸，亞硫酸能電離，從而使溶液能導電，而二氧化硫本身不能電離，所以二氧化硫屬于非電解質，D選項不符合題意；答案選C?！军c睛】電解質的概念簡單，但判斷時錯誤率很高，此概念要抓住兩點：（1）電解質是化合物，混合物、單質既不是電解質，也不是非電解質；（2）電解質自身能電離，經過反應生成新物質，由于新物質的電離而導電不能判斷該物質是否為電解質(如本題中的SO2)。16、C【解析】

A.Al雖能導電，但Al是單質，故A不符合題意；B.NaCl溶液能導電，是混合物，故B不符合題意；C.NaOH是堿，屬于化合物，是電解質，故C符合題意；D.乙醇是有機物，屬于非電解質，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！军c睛】電解質主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質主要是大多數有機物、大多數非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機推斷，根據物質的顏色和氣味入手，掌握常見物質的基本性質是關鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。或利用氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。18、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質，A與氧氣反應生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉化關系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應生成K，而K能與NaOH反應生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據電子守恒列式計算?！驹斀狻浚?）實驗室中Na常常保存在煤油中。C轉變成D的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過氧化鈉參與該反應，轉移電子的個數為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學方程式表示沉淀H轉化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，會得到Fe（OH）3，可能出現的現象：有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應生成CaCO3，可以看到的現象：金屬Na浮在液面，熔化成一個小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動，最后消失，恢復到室溫時燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。19、冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥C【解析】

在a中加入環(huán)己醇和碎瓷片，碎瓷片能防暴沸；冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，濃硫酸的加入相當于濃硫酸的稀釋，不能將環(huán)己醇倒入濃硫酸中；b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，在濃硫酸作催化劑條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，根據二者沸點知，要想得到較純凈的環(huán)己烯，應該控制餾出物的溫度不超過90℃；反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒進行干燥，然后靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯，據此解答?！驹斀狻浚?）裝置b的名稱是冷凝管。（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生液體暴沸現象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B。（3）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出。（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水。（5）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到分液漏斗，答案選C。20、ⅢⅠⅡ氫氧化鈉溶液吸收通入空氣中的二氧化碳防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ2Na＋O2Na2O2D【解析】裝置Ⅳ中盛放的溶液為氫氧化鈉，空氣進入裝置Ⅳ，目的除去空氣中二氧化碳