江西師大附屬中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40％C．2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．2s時H2的濃度為0.6mol·L-12、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是A．過濾 B．灼燒C．溶解 D．檢驗3、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的A．a(chǎn)、b、c三點平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Kb＞Kc＞KaB．達(dá)到平衡時B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．增大壓強有利于AB3的生成，因此在實際生產(chǎn)中壓強越大越好D．若起始量為n(B2)n(A2)=12.8,則在T24、下列各組微粒互為同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+5、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫坐標(biāo)p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列說法不正確的是()A．該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．該溫度下，溶解度的大小順序為NiS＞SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中＝104D．向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS6、反應(yīng)mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與a度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是A．到平衡后，加入催化劑則C%增大B．化學(xué)方程式中n<e+fC．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動7、下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．H＋、AlO2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4＋、CO32－C．Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－D．Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－8、恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時間后，測知溶液的pH沒發(fā)生改變，則該溶液可能是A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液9、25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ka(HA)=1×10-6mol/LB．b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C．c點時，隨溫度升高而減小D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大10、常溫下兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H+)分別為1×10-13mol/L和1×10-10mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H+)是()A．1×(10-14+10-10)mol/L B．mol/LC．2×10-13mol/L D．2×10-14mol/L11、相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH12、現(xiàn)有一定量的氣體如下：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bcd C．a(chǎn)bd D．bcd13、恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)，達(dá)到平衡后生成amolZ，下列說法錯誤的是A．達(dá)到平衡時－υ正(Y)＝－υ逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達(dá)平衡后容器中n(Z)＜3amol14、已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量15、某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl216、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolAB．混合氣體的密度不變C．容器中的溫度不再變化D．C(g)的物質(zhì)的量濃度不變17、已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A．溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)C．通過分析可知常溫下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)D．在此溶液中滴加少量濃鹽酸，溶液中c(CO32-)/c(HCO3-)減小18、在鐵片上鍍鋅時，下列敘述正確的是①將鐵片接在電池的正極上②將鋅片接在電池的正極上③在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Zn2++2e-=Zn④在鋅片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O⑤需用溶液⑥需用溶液A．②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．①③⑥19、下列說法正確的是A．與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)時，稀硫酸中和熱的絕對值是鹽酸的兩倍B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol,則CO的燃燒熱為△H=－283kJ/molC．中和熱實驗中，可以用銅棒代替易碎的環(huán)形玻璃攪拌棒D．中和熱實驗中，只需測反應(yīng)的最終溫度20、下列電離方程式書寫錯誤的是（）A．H2SHS-+H+ B．H2SO3+H2OH3O++HSOC．Mg(OH)2Mg2++2OH- D．HCO+H2OH2CO3+OH-21、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．NH4Br的電子式： B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3的電子式： D．中子數(shù)為20的氯原子：22、下列藥品中不屬于天然藥物的是A．板藍(lán)根沖劑B．麻黃堿C．青霉素D．牛黃解毒丸二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。24、（12分）香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。25、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實驗①②是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___。上述實驗②④是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。26、（10分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________；（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；（4）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________；（5）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；(保留四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)________(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗27、（12分）為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并進(jìn)行了實驗。當(dāng)溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實驗?zāi)康?。乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________28、（14分）回答下列問題：（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，該溫度下水的Kw=__。（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25.0kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-48.0kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__。（3）已知25℃時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+，可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。（4）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是__(用離子方程式表示)。（5）常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5，寫出MOH的電離方程式：__。（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)①該溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)②作出上述判斷的依據(jù)是__(用文字解釋)。29、（10分）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：溫度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8請回答：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是__________________________________________________。（2）根據(jù)下圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________。（3）取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為________kJ。（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。則：1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計算用N2表示的反應(yīng)速率；

B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計算用H2的轉(zhuǎn)化率；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等；

D.根據(jù)c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應(yīng)速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%;故B錯誤；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D.2s時H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。2、B【詳解】A．過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，A正確；B．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，B錯誤；C．溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，C正確；D．可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，D正確；故答案選B。3、D【解析】A.由圖可知，a、b、c三點所處的溫度相同，所以平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb=Ka=Kc，故A錯誤；B.對于反應(yīng)3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)，隨n(B2)的增加反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，但n(B2)轉(zhuǎn)化率降低，即B2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為：a＞b＞c，故B錯誤；C.增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動有利于AB3的生成，但需要考慮生產(chǎn)條件和成本，所以并不是壓強越大越好，故C錯誤；D.由反應(yīng)3A2(g)+B2(g)?2AB3可知，當(dāng)n(B2)n(A2)=13時AB3的體積分?jǐn)?shù)最大。所以，在T2溫度下，當(dāng)起始量為n【點睛】當(dāng)一個可逆反應(yīng)的反應(yīng)物按計量數(shù)之比反應(yīng)時，生成物的體積分?jǐn)?shù)最大。4、A【詳解】A．1H和2H表示核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不等，是同位素，故A正確；B．14C和14N的核電荷數(shù)不等，是兩種不同元素，故B錯誤；C．37Cl和37Cl-是同種元素的兩種不同微粒，故C錯誤；D．56Fe2+和56Fe3+是同種元素的兩種不同微粒，故D錯誤；答案為A。【點晴】本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識點。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。5、C【解析】分析：A.根據(jù)Ag2S的沉淀溶解平衡曲線a點數(shù)據(jù)計算Ksp；B.根據(jù)SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線比較；C.先根據(jù)圖像計算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根據(jù)飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計算；D.計算沉淀等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋所需c(S2－)的大小，進(jìn)行比較。詳解：A.由a(30，10－lg4)可知，當(dāng)c(S2－)＝10－30

mol·L－1時，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)

mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg4)]2×10－30=

1.6×10－49，A項正確；B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當(dāng)兩條曲線中c(S2-)相同時，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類型相同，所以溶解度的大小順序為NiS＞SnS，B項正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中=＝=10－4，C項錯誤；D.假設(shè)Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均為0.1mol·L－1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時，需要c(S2－)分別為1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS，D項正確。故本題答案選C。6、C【詳解】A.加入催化劑使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度的增大，平衡沒有移動，所以C的含量沒有改變，A項錯誤；B.從圖像上可以看出，溫度一定時C的含量隨壓強的增大而增大，即增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向氣體體積減小，即n>e+f，B項錯誤；C.由圖像可知，當(dāng)壓強一定（如P0）時，溫度升高（2000C→3000C→4000C）生成物C的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向（即向左）移動，C項正確；D.A是固體，固體濃度視為常數(shù)，增加A的量平衡不發(fā)生移動，D項錯誤；答案選C。7、B【解析】A．H+與AlO2－、S2－之間能夠發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；C．Al3+、HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，Ba2＋、SO42－能夠反應(yīng)生成硫酸鋇程度，不能大量共存，故D錯誤；故選B。8、D【解析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系。【詳解】A項、電解NaOH溶液實質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯誤；B項、電解CuSO4溶液時，陰極上析出銅，陽極上氫氧根離子失電子放出氧氣，所以溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故B錯誤；C項、電解HCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D項、電解Na2SO4溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子濃度不變，故pH值不變，溶液的pH沒發(fā)生改變，故D正確。故選D。【點睛】本題考查電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書寫，明確離子的放電順序為為解答該題的關(guān)鍵。9、C【詳解】由圖可知溶液，由可知：，選項A錯誤；B.b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：，選項B錯誤；C.c點時，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，增大，減小，減小，選項C正確；D.是酸過量和是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；答案選C。10、C【詳解】對于NaOH溶液來說，溶液中OH-的濃度大于溶液中H+的濃度，要先計算溶液中c(OH-)。c(H+)為1×10-13mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L；c(H+)為1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。將兩種溶液等體積混合，假設(shè)每種溶液的體積為1L，混合過程中溶液體積變化不計，則根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知混合溶液中c(OH-)==mol/L，則該溶液中c(H+)=mol/L=2×10-13mol/L，故合理選項是C。11、B【詳解】pH越小溶液的酸性越強，硫酸氫銨是強酸的酸式鹽，pH最小。硫酸銨和氯化銨是強酸的銨鹽，銨根水解，溶液顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大于氯化銨中銨根離子濃度，酸性強于氯化銨而弱于硫酸氫銨。硝酸鈉不水解，溶液顯中性。物質(zhì)的量濃度相同時，醋酸的酸性強于碳酸，醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，而碳酸氫根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，則醋酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉的，碳酸氫鈉溶液的pH小于碳酸鈉的。氫氧化鈉是一元強堿，pH最大，所以①②③④⑤代表的物質(zhì)分別為(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。答案選B?！军c睛】本題考查鹽類的水解知識點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確等濃度時鹽類水解程度與溶液pH的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。12、B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量是0.3mol、②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是0.5mol、③13.6gH2S的物質(zhì)的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同條件下體積與物質(zhì)的量成正比，標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④，故a正確；同溫同壓下密度與相對分子質(zhì)量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質(zhì)量是4.8g；0.5molHCl的質(zhì)量是18.25g；0.2molNH3的質(zhì)量是3.4g，質(zhì)量：②＞③＞①＞④，故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol；0.5molHCl含氫原子0.5mol；0.4molH2S含氫原子0.8mol；0.2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②，故選B。13、D【詳解】A.達(dá)到平衡時，用不同的物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到平衡時－υ正(Y)＝－υ逆(Z)，故A正確；B.若向平衡混合物中充入氦氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡向左移動，故B正確；C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY，為題干起始物質(zhì)的量的3倍，由于條件是恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時生成3amolZ，平衡時X、Y物質(zhì)的量均為（3-3a）mol，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，故C正確；D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，等效于通入4molX、3molY，根據(jù)C項分析，當(dāng)最初向容器中通入3molX、3molY，達(dá)到平衡時生成3amolZ，再通入1molX，平衡正向移動，達(dá)平衡后容器中n(Z)>3amol，故D錯誤；故選D。14、A【詳解】A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，故B錯誤；C、濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱小于-57.3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選A。15、B【分析】某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，灼燒含有鈉元素的物質(zhì)，火焰的顏色呈黃色?！驹斀狻縆Cl含有鉀元素，不含鈉元素，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，故不選A；NaCl含鈉元素，火焰呈黃色，故選B；CaCl2含有鈣元素，不含鈉元素，火焰呈磚紅色，故不選C；CuCl2含有銅元素，不含鈉元素，火焰呈綠色，故不選D。16、A【詳解】A.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolA說明正、逆反應(yīng)速率不相等，表明該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B.B為固體，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒容容器中混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中容器中的溫度不再變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.生成物C(g)的物質(zhì)的量濃度不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選A。17、C【解析】A項，由圖知溶液的pH=9時，溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（HCO3-）c（NH4+）c（NH3·H2O）c（CO32-），正確；B項，NH4HCO3溶液中NH4+存在水解平衡，HCO3-既存在水解平衡又存在電離平衡，則NH4HCO3溶液中的物料守恒為c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），正確；C項，常溫下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，則Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），錯誤；D項，溶液中存在電離平衡HCO3-H++CO32-，該電離平衡常數(shù)=，溶液中滴加少量濃鹽酸，c（H+）增大，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c（CO32-）/c（HCO3-）減小，正確；答案選C。18、A【詳解】在鐵片上鍍鋅時，鐵作電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的鋅離子在鐵片上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅；鋅作電解池的陽極和電源正極相連，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電解質(zhì)溶液為含鋅離子的溶液；①應(yīng)將鐵片接在電源的負(fù)極上，故①錯誤；②應(yīng)將鋅片接在電源的正極上，故②正確；③在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Zn2++2e-=Zn，故③正確；④Zn作陽極，在鋅片上發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+，故④錯誤；⑤電解質(zhì)溶液為含鋅離子的溶液，不能用溶液，需用溶液，故⑤錯誤；⑥電解質(zhì)溶液需用溶液，故⑥正確；綜上所述，②③⑥正確，A正確；答案為A。19、B【分析】A、中和熱是生成1mol水時放出的熱量；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；C、根據(jù)金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失；D、中和熱實驗中，需測反應(yīng)的開始和最高溫度，計算溫度的變化量?！驹斀狻緼、與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)時，稀硫酸中和熱的絕對值與鹽酸相同，故A錯誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol可得2molCO燃燒放出566kJ/mol,則CO的燃燒熱為△H=－283kJ/mol，故B正確；C、用環(huán)形銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失，使測得的△H數(shù)值偏小，故C錯誤；D、中和熱實驗中，需測反應(yīng)的開始和最高溫度，計算溫度的變化量，故D錯誤。故選B。20、D【詳解】A．H2S為二元弱酸，其第一步電離的方程式為H2SHS-+H+，故A項正確；B．H3O+為水合氫離子，H2SO3為二元弱酸，第一步電離的方程式為H2SO3+H2OH3O++HSO，故B項正確；C．Mg(OH)2為二元中強堿，其電離的方程式為Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C項正確；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的電離方程式為HCOCO+H+，故D項錯誤；故答案為D。21、B【詳解】A．溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達(dá)到8個電子，氫原子最外層達(dá)到2個電子，氨氣分子的電子式為，故C錯誤；D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為Cl，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意離子化合物的電子數(shù)中陰離子一定包括[]和電荷數(shù)。22、C【解析】A.板藍(lán)根是一種中藥材,屬于天然藥物,故A不選;B.麻黃堿是一種生物堿,多種麻黃科的植物含有,屬于天然藥物,故B不選;

C.青霉素自然界中不含有,是通過化學(xué)合成得到,屬于合成藥物,故C選;D.是由牛黃、黃連、黃芩、黃柏、大黃、銀花、連翹等中藥研細(xì)末加煉蜜而制成的丸劑,自然界中都含有,屬于天然藥物,故D不選;

答案：C?！军c睛】合成藥物是用化學(xué)合成或生物合成等方法制成的藥物;天然藥物是指動物、植物、和礦物等自然界中存在的有藥理活性的天然產(chǎn)物,據(jù)此解答。二、非選擇題(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O。【點睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。24、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。25、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量。【詳解】(1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間(t溶液褪色時間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；26、錐形瓶酸式滴定管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色26.90mL0.1052mol/LA【詳解】（1）待測溶液裝在錐形瓶中，故滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點顯橙色，故判斷該實驗的滴定終點為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色；（4）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL，標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）==26.30mL；根據(jù)c（待測）===0.1052mol?L-1；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，符合實驗操作，結(jié)果符合，故B不符合；答案選A。27、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗乙烯、SO2是否除凈【詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當(dāng)溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應(yīng)，裝置的壓強減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應(yīng)容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會干擾后續(xù)實驗，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，故可用來檢驗乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗乙烯、SO2是否除凈?！军c睛】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)時，會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在進(jìn)行后續(xù)實驗之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質(zhì)。28、10-15FeO(s)+CO(g)=CO2(g)+Fe(s)△H=-218kJ/mol1.8×10-7Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+MOHM++OH-<電離程度小于水解程度【分析】(1)根據(jù)溶液的pH及水的離子積常數(shù)表達(dá)式分析計算；(2)根據(jù)蓋斯定律及熱化學(xué)方程式書寫規(guī)律分析解答；(3)根據(jù)沉淀溶解平衡原理及溶度積常數(shù)計算解答；(4)根據(jù)明礬凈水的原理分析解答；(5)根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷酸與堿的強弱，進(jìn)而書寫電離方程式；(6)根據(jù)鹽溶液中離子濃度的大小分析水解與電離程度大小，判斷溶液的酸堿性?！驹斀狻?1)某溫度時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=13，溶液中水電離出的氫離子濃度c(H+)=10-13mol/L，溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)=0.01mol/L，該溫度下水的Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-15，故答案為：10-15(2)已知①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25.0kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-48.0kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol依據(jù)蓋斯定律計算，(①×3-③×2+②)×，得到CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeO(s)+CO(g)=CO2(g)+Fe(s)△H=-218kJ/mol，故答案為：FeO(s)+CO(g)=CO2(g)+Fe(s)△H=-218kJ/mol；(3)已知25°C時K