河北省灤南縣2026屆化學(xué)高一上期末考試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀的是()A．氯化鎂溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈣溶液2、下列說法中不正確的是()A．銅絲在空氣中加熱表面變?yōu)楹谏獴．銅制品長期置于潮濕空氣中表面變?yōu)榫G色C．無水硫酸銅遇水蒸氣變?yōu)樗{(lán)色D．氯化亞鐵溶于水后加入硫氰化鉀變?yōu)榧t色3、下列各組離子,在酸性溶液中可以大量共存的是(

)A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、Al3+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、SO42- D．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-4、下列離子方程式書寫正確的是()A．向稀硝酸中加鐵粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cl﹣+Ag+═AgCl↓C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O5、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B． C． D．6、現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A．①② B．③④C．②③④ D．②③④⑤7、38g某二價(jià)金屬氯化物MCl2含有0.8mol氯離子，則MCl2的摩爾質(zhì)量為（）A．24g·mol－1 B．47.5g·mol－1 C．80g·mol－1 D．95g·mol－18、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)29、相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里）A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．2∶2∶110、某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，，等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法不正確的是()A．原溶液中含有的陽離子是H+，，Mg2+，Al3+B．原溶液中一定含有，一定不含C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外還有其它物質(zhì)11、下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，它們與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的設(shè)備是沸騰爐D．在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)12、小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節(jié)這天決定送媽媽一個(gè)“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個(gè)雞蛋及一杯物質(zhì)，將蛋泡在其中，只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到一個(gè)沒有殼的蛋。他應(yīng)取下列哪一種物質(zhì)()A．醋 B．高粱酒 C．醬油 D．食鹽水13、分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物，常用的方法是A．過濾 B．蒸餾 C．萃取 D．分液14、將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鎂溶液 D．氯化鈉溶液15、用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol?L-1 B．5mol?L-1C．10mol?L-1 D．20mol?L-116、將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣B．B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，其質(zhì)量為5.85gC．當(dāng)加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。18、(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：A___，B___。（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）A．NaOH溶液B．稀鹽酸C．二氧化碳D．氨水寫出相應(yīng)的離子方程式___。（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。19、某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學(xué)方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。（2）B中堿石灰的作用是__。（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為__，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__，裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。②請(qǐng)畫出改進(jìn)后需要增加連接的實(shí)驗(yàn)裝置圖________。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：___________，D：___________。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_____________________。(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D:_____________R:_________（2）按要求寫出下列反應(yīng)方程式A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________B與R反應(yīng)的離子方程式________________________H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式_______________________（3）向R的鹽溶液中滴加弱堿，可制得一種具有吸附性的白色膠裝物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程為____________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.鈉投入到氯化鎂溶液中生成白色氫氧化鎂沉淀和氫氣，故A錯(cuò)誤；B.鈉投入到氫氧化鋇溶液中無沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.鈉投入到硫酸銅溶液中生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和氫氣，故C正確；D.鈉投入到氯化鈣溶液中無藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】鈉與溶液反應(yīng)先考慮鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。2、D【解析】

A.銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅為黑色，現(xiàn)象為紅色的銅變?yōu)楹谏?，A正確；B.銅制品在潮濕的空氣中長期放置，表面生成綠色的堿式碳酸銅即銅綠，B正確；C.無水硫酸銅(白色粉末)遇水蒸氣生成藍(lán)色的結(jié)晶硫酸銅(CuSO4·5H2O)，C正確；D.氯化亞鐵溶液中加入硫氰化鉀不變紅色，D錯(cuò)誤；答案為D。3、B【解析】

A項(xiàng)、酸性溶液中，HCO3－與氫離子生成二氧化碳?xì)怏w不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項(xiàng)、溶液中NH4+與OH-反應(yīng)生成弱堿一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溶液中Ba2+與CO32－反應(yīng)生成碳酸鋇，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。4、B【解析】

A.稀硝酸與金屬不能反應(yīng)放出氫氣；B.二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；C.反應(yīng)要符合事實(shí)，遵循物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系；D.碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子形式?！驹斀狻緼.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生Fe的硝酸鹽、NO或NO2等氮的氧化物和水，不能反應(yīng)產(chǎn)生H2，A錯(cuò)誤；B.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生稀硝酸和AgCl，離子方程式為：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，B正確；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣是難溶于水的物質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和CO2，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、D【解析】

A.蒸餾裝置，用于分離互溶且沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，A不符題意；B.滲析裝置，用于分離膠體和溶液，B不符題意；C.過濾裝置，用于分離固液混合物，C不符題意；D.該裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于分離物質(zhì)，D符合題意；故答案選D。6、B【解析】

①SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，一步可以實(shí)現(xiàn)；②CuSO4與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和CuCl2，一步可以實(shí)現(xiàn)；③SiO2不溶于水，與水也不反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，一步不能實(shí)現(xiàn)；④CuO不溶于水，與水也不反應(yīng)；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，一步不能實(shí)現(xiàn)；⑤Na2O2與硫酸反應(yīng)可以生成Na2SO4，一步可以實(shí)現(xiàn)；故答案選B。7、D【解析】

根據(jù)MCl2中的Cl-的物質(zhì)的量求出MCl2物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算；【詳解】含有0.8mol氯離子的氯化物MCl2

物質(zhì)的量0.4mol，M==95g/mol；答案選D。8、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是Fe與過量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不選；故合理選項(xiàng)是C。9、A【解析】

相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶容積的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是NO2物質(zhì)的量的。假設(shè)燒瓶的體積是1L，則n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三種溶液的體積分別是V(NH3)=V(HCl)=1L，V(HNO3)=L，根據(jù)c=知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，故合理選項(xiàng)是A。10、A【解析】

加入NaOH溶液，開始時(shí)沒有沉淀生成，說明溶液中含有氫離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；從生成沉淀和溶解沉淀耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+?！驹斀狻康渭覰aOH溶液未生成沉淀前發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，沉淀達(dá)到最大值后繼續(xù)滴加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；A．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A錯(cuò)誤；B．由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故B正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外，還含有NaAlO2，故D正確；故答案為A。11、C【解析】

A、稀硫酸中的氫元素能體現(xiàn)氧化性，A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，B不正確；C、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，它們與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的設(shè)備是沸騰爐，C正確；D、在加熱的條件下濃硫酸和鐵、鋁等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不正確；正確的答案選C。12、A【解析】

根據(jù)蛋殼的主要成分是碳酸鈣，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】由于蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將其浸泡在某溶液中，表面產(chǎn)生氣泡，兩天后就得到了“無殼蛋”（即碳酸鈣完全反應(yīng)掉了）。根據(jù)碳酸鈣能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w這一化學(xué)性質(zhì)，便不難判斷出它遇到的是一種酸。而分析選項(xiàng)中所給物質(zhì)，可知只有A選項(xiàng)中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有該選項(xiàng)是符合題意的。故答案選A。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出蛋殼中的主要成分以及選項(xiàng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)一定要將相關(guān)的知識(shí)關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合分析，便不難推斷出正確的答案。13、B【解析】

A、過濾是分離固體和液體混合物的方法，故A不選；B、蒸餾是分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物的方法，故B選；C、萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的方法，故C不選；D、分液是分離互不相溶的液體混合物的方法，故D不選；答案選B。14、C【解析】

A．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故C正確；D．鈉不能與氯化鈉反應(yīng)，但能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】因鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑性強(qiáng)，遇水溶液里更溶液先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液里的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此鈉遇不活潑金屬的鹽溶液時(shí)不能置換出不活潑金屬，本題難點(diǎn)是選項(xiàng)A得到的是藍(lán)色氫氧化銅沉淀，通常易忽視題設(shè)要求而錯(cuò)選，據(jù)此解題。15、A【解析】

40gNaOH固體的物質(zhì)的量n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，則配成2L溶液時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=1mol÷2L=0.5mol/L，故合理選項(xiàng)是A。16、D【解析】

NaOH為強(qiáng)堿，先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，據(jù)此分析；【詳解】NaOH為強(qiáng)堿，先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，推出OA段發(fā)生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，AB段發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O；A、根據(jù)上述分析，OA段發(fā)生離子方程式為H＋＋OH－=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)為NaCl，利用元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3L×2mol·L－1=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×58.5g·mol－1=5.85g，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，加入50mL鹽酸，AB段消耗(50－30)mL的鹽酸，即產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為(50－30)×10－3L×2mol·L－1=4×10－2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為4×10－2mol×22.4L·mol－1=0.896L，故C說法正確；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，從圖像中得出，NaOH消耗鹽酸的體積為(30mL－20mL)=10mL，即混合物中m(NaOH)=10×10－3L×2mol·L－1×40g·mol－1=0.8g，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵?！驹斀狻竣畔铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。18、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，AFe2O3，為向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入過量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；故答案為：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反應(yīng)②中二氧化碳過量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和(NH4)2SO4；故答案為：K2SO4和(NH4)2SO4。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止水倒流使試管炸裂濃氨水NaOH（或CaO或堿石灰）吸收氨氣中的水蒸氣3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O黑色CuO變?yōu)榧t色白色無水CuSO4粉末變藍(lán)沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境【解析】

（1）裝置I適用于固體+固體氣體，使用裝置I制NH3的反應(yīng)原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因是：防止水倒流使試管炸裂；裝置II適用于固體+液體→氣體，使用裝置II制NH3可用濃氨水與NaOH（或CaO或堿石灰），分液漏斗中的試劑為濃氨水，圓底燒瓶中的固體可以為NaOH（或CaO或堿石灰）；（2）實(shí)驗(yàn)室制得的NH3中都混有H2O（g），B中堿石灰的作用是：吸收氨氣中的水蒸氣，防止干擾CuO與NH3反應(yīng)的生成物H2O的檢驗(yàn)；（3）氨氣與熾熱的CuO反應(yīng)生成N2、Cu和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色。由于有H2O生成，裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色無水CuSO4粉末變藍(lán)；（4）①NH3污染大氣，該裝置的明顯缺陷是：沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；②改進(jìn)方法是：在裝置末端增加尾氣吸收裝置，用稀硫酸吸收NH3并防倒吸，連接的實(shí)驗(yàn)裝置圖為。20、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時(shí)性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5C