2026屆江西省宜春市袁州區(qū)宜春九中高二化學第一學期期末考試試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機反應類型相同的是A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．CH4與Cl2反應；苯、濃硫酸和濃硝酸的混合物在55～60℃下反應C．由丙烯與溴制備1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸藥D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料2、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1L0.1mol/LNH4Cl溶液和2L0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同，且都小于0.1NAB．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2L乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA3、關于苯甲酸的分離、提純實驗，下列說法不正確的是A．苯甲酸在水中的溶解度隨溫度的升高變化很小B．趁熱過濾的目的是為了除去泥沙，并減少苯甲酸的損失C．趁熱過濾后將濾液降溫可以得到苯甲酸D．如果想進一步提純苯甲酸，可以再次配成熱飽和溶液，并降溫結晶4、在下列元素中，屬于生物體內微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn5、對于苯乙烯的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是()A．僅①②④⑤ B．僅①②⑤⑥C．僅①②④⑤⑥ D．全部正確6、下列實驗操作或結論正確的是A．滴定前待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D．用標準液滴定待測液時，讀取滴定管的刻度滴定前平時，滴定后俯視會造成測定結果偏高7、下列反應中，屬于取代反應的是()①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④8、圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質子(H+)的介質作溶劑，反應為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是()A．a極為電池的正極B．電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-═2H2OC．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移9、下列措施不能增大反應速率的是（）A．升高溫度 B．降低溫度C．提高反應物濃度 D．使用合適的催化劑10、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是A．該電池中電極a是正極，發(fā)生還原反應B．外電路中電子由電極a通過導線流向電極bC．該電池的總反應為2H2O＝2H2＋O2D．該電池工作時將電能轉化為化學能11、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL12、下列現(xiàn)象不是因為發(fā)生化學反應而產生的是()A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色B．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色13、下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)A．用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯B．用于石油的分餾C．用于實驗室制硝基苯D．可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚14、從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H15、下列反應的產物一定是純凈物的是A．丙烯加聚B．丙烯與Br2加成C．丙烯與水加成D．丙烷與Cl2光照取代16、熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產生能量傳遞給熒光物質發(fā)出熒光。該草酸二酯的結構簡式如下圖所示。下列有關該草酸二酯的說法不正確的是A．分子中含有一種含氧官能團B．苯環(huán)上的一溴代物只有一種C．可以發(fā)生取代反應和加成反應D．lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH17、下列各組物質反應后反應物和生成物的能量變化與圖示相符的是A．鋁熱反應B．酸堿中和反應C．生石灰與水反應D．Ba(OH)2·8H2O與反應18、黨的十九大報告中提出加快生態(tài)文明體制改革，建設美麗中國，堅持人與自然和諧共生。下列有關觀念或做法不宜提倡的是A．青山綠水就是金山銀山 B．創(chuàng)建環(huán)境友好型社會人人有責C．大力開發(fā)森林資源，發(fā)展鄉(xiāng)村旅游 D．積極做好治沙工作，做到人進沙退19、下列粒子半徑之比大于1的是A．rNa+rNa B．r20、下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④21、下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是（）A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物22、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（）A．給溶液加熱，溶液的pH升高B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙苯(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應，測定不同時間該容器內物質的物質的量，得到數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有25kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是______，此時該反應的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機物是苯的同分異構體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結構________，它在核磁共振氫譜上會產生________個吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構體的炔烴共有________種(不考慮立體異構)。24、（12分）25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。25、（12分）制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當液體吸收的實驗裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應制取Cl2B．濃硝酸與銅反應制取NO2C．稀硝酸與銅反應制取NOD．濃氨水與生石灰反應制取NH326、（10分）實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）A．A進B出B．B進A出C．從A進或B進均可可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。27、（12分）下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應，寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。28、（14分）下圖是一個化學過程的示意圖。C(Pt)電極的名稱是__________。寫出通入O2的電極上的電極反應式_______________________。寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式________________________。若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應為________________________。寫出乙池中反應的化學方程式________________________。當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_________mL(標準狀況下)；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=________。(25℃，假設電解前后溶液的體積無變化）。29、（10分）某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質）再利用的流程（如下圖），流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。為了加快反應①的反應速率，除了攪拌、適當升高溫度、將硫酸渣粉碎外還可采用的措施是____________________________（寫出一點即可）。反應②主要作用是“還原”，即將Fe3+轉化為Fe2+。在溫度T1、T2（T1＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如下圖所示．得出結論：該反應的溫度不宜過高。①已知信息：pH=-lgc(H+)，如0.1mol/L的鹽酸的pH=-lg0.1=1。在上述流程中通入SO2氣體“還原”時，試用離子方程式和適當文字來解釋pH下降的原因是__________________________；②相同時間內，T1溫度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。該流程中循環(huán)使用的物質是_____________?，F(xiàn)有一包固體FeO和Fe2O3，欲要化學方法確定其中含有氧化亞鐵，應選擇的試劑是________。（填選號字母）A．鹽酸、硫氰化鉀溶液B．稀硫酸、酸性高錳酸鉀溶液C．稀硫酸、硫氰化鉀溶液D．稀硝酸、硫氰化鉀溶液為測定反應①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，試計算原溶液中Fe3＋的物質的量濃度(寫出計算過程)。______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、A4、D5、C6、B7、B8、B9、B10、B11、A12、A13、C14、A15、B16、D17、D18、C19、C20、C21、C22、D二、非選擇題(共84分)23、0.007mol·L－1·min－12050%正