2026屆廣東省珠海一中等六?；瘜W(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法中不正確的有①小蘇打是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一②鋁制餐具，可長時(shí)間存放酸性或堿性食物③可用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2④鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護(hù)作用⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為物理變化⑦SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去⑧檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體⑨鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防護(hù)，即與電源的負(fù)極相連防止其腐蝕⑩施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)2、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是A．Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液B．放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NAC．應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－＝LiOH3、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列對此判斷不正確的是()A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B．甲的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－14、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HCl>HF B．金屬性：Na>MgC．堿性：KOH>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr5、高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是A．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑B．灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），可通過蒸餾（或分餾）提純SiHCl36、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NAC．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為10NA7、一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．向碘化鈉稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固體B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3C．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質(zhì)D．中和熱測定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)9、向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被還原為Xn＋，則n值為()A．2 B．3 C．4 D．510、25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為10-2.2B．b點(diǎn)所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）C．水的電離程度:a>b>cD．HAsO4-的水解程度大于電離程度11、下列說法中，正確的是A．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．為減少中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s)B．SiO2(s)Si(s)SiCl4(l)C．SO2(g)NH4HSO3(aq)(NH4)2SO4(aq)D．Cu2(OH)2CO3(s)CuO(s)Cu(OH)2(s)14、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率15、下列說法錯(cuò)誤的是A．二氧化硫可用于殺菌消毒B．SiO2

和氫氟酸、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，故被稱為兩性氧化物C．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存的時(shí)間越長質(zhì)量越好，其原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯D．對于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率16、將分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是()A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸17、離子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤18、阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)B．阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯D．阿托酸分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵19、下列有關(guān)說法正確的是（）A．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)B．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③C．常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)D．常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)20、25℃時(shí)，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．H2A的電離方程式為H2AH++HA-B．B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/LC．C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25℃時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為21、下列過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和硝酸鉀C．用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果22、反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②。下列說法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：D．反應(yīng)①②中生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5二、非選擇題(共84分)23、（14分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設(shè)計(jì)如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能團(tuán)名稱是___。（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___。（4）在反應(yīng)①～⑧中屬于取代反應(yīng)的是___。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式是___。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式___。（7）資料顯示：反應(yīng)⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是___。24、（12分）有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_____；E的化學(xué)式為_____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當(dāng)NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；（2）①當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號）。②欲用蒸餾水吸收氨氣，應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的___（填編號）某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（3）①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；②可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是（________）A．再加入鐵粉B．再滴入BaCl2溶液C．再加入銀粉D．再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設(shè)計(jì)了下列兩個(gè)方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：①你認(rèn)為較合理的方案是___（填A(yù)或B）。②選擇該方案的原因____。26、（10分）用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過程中溶液pH對Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點(diǎn)為__________________。（2）除鎳時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除鐵過程的步驟：_______________，過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。27、（12分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若____________________________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________________________________。裝置E中為__________溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_____________。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是___________。已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有__________________。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液28、（14分）氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。（1）氨氣的電子式為___，它的共價(jià)鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵，其溶于水顯堿性的理由是（用化學(xué)方程式表示）___。（2）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大的是___。A．降低反應(yīng)溫度B．壓縮反應(yīng)混合物C．充入N2D．液化分離NH3（3）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B”)。（4）當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用數(shù)字表示)。若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①寫出液氨的電離方程式：___。②寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式：___。③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：___。29、（10分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）（1）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是________________________。（2）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是________________。（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。（4）如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】①小蘇打是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)放出二氧化碳，碳酸氫鈉是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一，故①正確；②鋁和酸、堿均能反應(yīng)，鋁制餐具不能長時(shí)間存放酸性或堿性食物，故②錯(cuò)誤；③Fe2+、Cl-都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故③錯(cuò)誤；④鋅的活潑性大于鐵，鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護(hù)作用，故④正確；⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)中含有二氧化錳，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故⑥錯(cuò)誤；⑦SO2和飽和亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl氣體可以和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去，故⑦正確；⑧檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，故⑧錯(cuò)誤；⑨鋼鐵水閘可用外接電流陰極保護(hù)法防護(hù)，即與電源的負(fù)極相連防止其腐蝕，故⑨錯(cuò)誤；⑩K2CO3溶液呈堿性，K2CO3與NH4Cl混合能放出氨氣，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用，故⑩正確；不正確的有6個(gè)，故選B。2、A【解析】A項(xiàng)，由圖示可得，放電時(shí)鋁在負(fù)極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質(zhì)只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液，故A正確；B項(xiàng)，放電時(shí)正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1molOH-，同時(shí)1molLi+穿過固體電解質(zhì)進(jìn)入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電子守恒，應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過2mol電子，理論上消耗0.5molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況則不一定，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)楣腆w電解質(zhì)只允許Li+通過，所以放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＝Li+，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題通過新型鋰-空氣電池考查原電池原理，涉及正負(fù)極判斷、離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)計(jì)算等，注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)“固體電解質(zhì)只允許Li+通過”這個(gè)條件書寫負(fù)極電極反應(yīng)式；B項(xiàng)易錯(cuò)，注意水性電解質(zhì)溶液中增多的是OH-和遷移過去的Li+，不要忽略了后者；C項(xiàng)易錯(cuò)，要養(yǎng)成見到氣體的體積首先想到是否需要注明標(biāo)準(zhǔn)狀況的習(xí)慣，防止出錯(cuò)。3、D【解析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，根據(jù)原子半徑相對大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮?dú)猓?個(gè)乙分子中含有2個(gè)H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B正確；C、根據(jù)原子守恒可知同溫同壓下，生成氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1∶3，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計(jì)算氨水的濃度，D錯(cuò)誤，答案選D。4、A【解析】A項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。5、D【分析】A.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體；

B.高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；

C.硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣；

D.由沸點(diǎn)可以知道，為相差30℃以上的兩種液體?！驹斀狻緼.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體，即步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋2CO↑，故A錯(cuò)誤；

B.石英的主要成分是二氧化硅，高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D、沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，所以D選項(xiàng)是正確的。

故選D。6、B【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中，但只有一部分與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，A不正確；B.常溫常壓下，48gO2含氧原子3mol，O3含氧原子也為3mol，所以混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA，B正確；C.將78gNa2O2為0.1mol，與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C不正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O為0.9mol，所含電子數(shù)為9NA，D不正確。故選B。7、D【分析】根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)甲中C的濃度小于原來的2倍，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于增大乙的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小甲的壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒有改變氣體的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體，相當(dāng)于增大容器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以用圖3表示，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識。根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，即甲和乙容器此時(shí)是等效平衡狀態(tài)。8、B【解析】碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯(cuò)誤；Na2CO3溶于水放熱多，所以溫度高，B正確；Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，樣品不一定變質(zhì)，C錯(cuò)誤；用環(huán)形玻璃攪拌棒要輕輕攪動(dòng)，防止熱量散失，D錯(cuò)誤。正確答案B。9、B【解析】0.2molCl2完全反應(yīng)變成氯離子得到電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合價(jià)為+n，X2O72-中X的化合價(jià)為+6，則0.1molX2O72-完全反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3；答案選B。10、C【解析】A.H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)K=，根據(jù)圖像可知，當(dāng)pH=2.2時(shí)，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正確；B.b點(diǎn)所處溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為NaH2AsO4和Na2HAsO4混合液，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+c（OH-），從圖像可知b點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（oH-），c（H2AsO4-）=c（HAsO24-），所以b點(diǎn)所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正確；C.酸抑制水電離，能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離，因此a點(diǎn)時(shí)，pH=2.2時(shí)電離顯酸性，b點(diǎn)時(shí)，pH=7，顯中性，c點(diǎn)時(shí)，pH=11.5，水解顯堿性，所以水的電離程度:a<b<c，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可知，當(dāng)HAsO4-的濃度分布分?jǐn)?shù)為1時(shí)，溶液為NaHAsO4溶液，pH>7，顯堿性，HAsO4-的水解程度大于電離程度，D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】硫酸氫鈉溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶液中既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是電離過程大于水解過程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是水解大于電離，溶液顯堿性；因此酸式鹽不一定顯酸性，因此結(jié)合題給信息可知本題中NaHAsO4溶液顯堿性，具體問題具體分析。11、B【詳解】A.陽離子不一定只能得到電子被還原，如Fe2+既能得到電子被還原，又能失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B.鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法可減緩船體的腐蝕，故B正確；C.吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，它取決于反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小，故C錯(cuò)誤；D.錐形瓶沒有必要洗凈并烘干后使用，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【分析】由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因非金屬性：N＜O，故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；D.HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、C【詳解】A.NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s)，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，前一轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B.SiO2(s)Si(s)SiCl4(l)，硅與氯氣高溫下反應(yīng)，后一轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C.SO2(g)NH4HSO3(aq)(NH4)2SO4(aq)，兩轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，C正確；D.Cu2(OH)2CO3(s)CuO(s)Cu(OH)2(s)，氧化銅不溶于水，與水不反應(yīng)，后一轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。故選C。14、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會(huì)隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯(cuò)誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。15、B【解析】A、病毒屬于蛋白質(zhì)，二氧化硫可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌，A正確。B、SiO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但

SiO2不與酸反應(yīng)生成鹽和水，雖然

SiO2

能與HF酸反應(yīng)，但生成的SiF4屬于共價(jià)化合物，不是鹽類物質(zhì)，所以SiO2

不屬于堿性氧化物，故不能稱為兩性氧化物，B錯(cuò)誤。C、紅葡萄酒在貯存過程中，其中的乙醇部分被氧化為乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，所以紅葡萄酒密封儲(chǔ)存的時(shí)間越長質(zhì)量越好，C正確。D、特定的催化劑具有選擇性，只對某一個(gè)反應(yīng)才有催化作用，所以理想的催化劑可以使某一個(gè)反應(yīng)成為主要反應(yīng)，而增大目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，提高其在最終產(chǎn)物中的比例，D正確。正確答案為B點(diǎn)睛：理解酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，與水反應(yīng)只生成酸或與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，與水反應(yīng)只生成堿或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)且均只生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物如Al2O3。16、C【詳解】A、二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，說明二氧化硫有還原性，選項(xiàng)C正確；D、二氧化硫在堿性條件下反應(yīng)生成亞硫酸鋇，與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【解析】①HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)；②H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇；⑤CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，則BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是②④⑤，故選C。18、D【解析】A、阿托酸中含有碳碳雙鍵，溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B、阿托酸中含有苯環(huán)，能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C、阿托酸可使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯，C正確；D、苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵，阿托酸分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)晴】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。19、C【詳解】A．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，反應(yīng)后為生成NaCl、NaClO，次氯酸根離子水解，則所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．相同pH的(NH4)2SO4與NH4NO3溶液，兩者都是強(qiáng)酸弱堿鹽，兩溶液中NH4＋濃度相等，由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4＋的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4＋的濃度小于(NH4)2SO4，則pH相等時(shí)溶液中NH4+濃度大小順序?yàn)棰?②>③，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液，則HA為強(qiáng)酸，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaA，反應(yīng)后溶液顯中性，則c(Na+)=c(A－)、c(OH－)=c(H+)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)，選項(xiàng)C正確；D．常溫下0.1mol/LNa2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，從兩個(gè)角度考慮，一是相同pH的（NH4）2SO4與NH4NO3溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制。20、B【解析】根據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，0.05mol/L的二元酸H2A的溶液=-12，此時(shí)c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，說明H2A為二元強(qiáng)酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A2-，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)溶液中，加入了10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此時(shí)溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L，故B正確；C、C點(diǎn)溶液中，加入了12.5mL0.10mol/L的氨水，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，=0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)=2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D、B點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2OH++NH3·H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh====2×10-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=5×10-10，故D錯(cuò)誤；故選B。21、D【解析】本題主要考查了高中常見物質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用原理，及焰色反應(yīng)原理。【詳解】A.用活性炭去除冰箱中的異味，利用活性炭吸附性，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級的改變，即原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，B錯(cuò)誤；C.硅膠具有吸水性，是多孔結(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能與水果成熟釋放的乙烯反應(yīng)，延緩水果變質(zhì)時(shí)間，D正確；答案為D。22、D【詳解】A．反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價(jià)降低，被還原，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)①得，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，由反應(yīng)②得，生成1mol轉(zhuǎn)移10mol，所以當(dāng)生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，故D項(xiàng)正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基3CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br②③⑤⑧+(2n-1)H2O有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移【詳解】根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①為CH2＝CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH。乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為BrCH2CH2Br，G能與銀氨溶液反應(yīng)，則E發(fā)生水解反應(yīng)生成的F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為OHC﹣CHO，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化，則H為HOOC﹣COOH，H發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成的I為ClOC﹣COCl。B與C反應(yīng)得到D，D與I發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到CPPO，由CPPO的結(jié)構(gòu)可知，D為，則C為，（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH，分子中含有的官能團(tuán)名稱是：羥基，故答案為羥基；（2）由CPPO的結(jié)構(gòu)簡式可知，CPPO分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為3；（3）反應(yīng)④是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案為CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；（4）在反應(yīng)①～⑧中，①④屬于加成反應(yīng)，⑥⑦屬于氧化反應(yīng)，②③⑤⑧屬于取代反應(yīng)，故答案為②③⑤⑧；（5）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為；（6）HOCH2CH2OH與HOOC﹣COOH發(fā)生所縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)方程式為：+(2n-1)H2O，故答案為+(2n-1)H2O；（7）反應(yīng)⑧有一定的限度，D與I發(fā)生取代反應(yīng)生成CPPO和HCl，則加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率的原因是：有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移，故答案為有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移。24、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為。【詳解】（1）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個(gè)—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。25、A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OADBA中生成的NO會(huì)污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少【分析】(1)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，A裝置屬于固固混合加熱裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；(2)濃氨水和NaOH固體反應(yīng)生成氨氣，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置；氨氣極易溶于水，處理時(shí)要用防倒吸裝置；(3)隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)得到CuSO4，所以檢驗(yàn)剩余的硫酸，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，需要檢驗(yàn)剩余溶液中含H+；(4)根據(jù)選擇方案的依據(jù)和綠色化原理來回答本題?！驹斀狻?1)A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A；用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)①NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置B，故答案為：B；②氨氣極易溶于水，處理時(shí)要用防倒吸裝置，故答案為：C；(3)①銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)得到CuSO4，所以檢驗(yàn)剩余的硫酸，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，需要檢驗(yàn)剩余溶液中含H+，H+和Fe反應(yīng)放出氫氣，和NaHCO3溶液反應(yīng)得到二氧化碳，故答案為：AD；(4)選擇方案時(shí)要考慮是否產(chǎn)生有害氣體污染空氣，方案是否可行，是否安全，操作是否簡單，是否節(jié)約了原料，方案A的生成物會(huì)污染環(huán)境，并且制取相同質(zhì)量的硝酸銅，方案B消耗的原料最少，硝酸中的硝酸根全部轉(zhuǎn)化成硝酸銅，故答案為：B；A中生成的NO會(huì)污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少。26、減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）10否向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH≤6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水將Co2+、Fe2+沉淀，過濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化亞鐵離子，向溶液中加入CoCO3，根據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據(jù)，需要調(diào)節(jié)溶液pH4.l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，過濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結(jié)晶干燥得CoCl2?6H2O。(1)硝酸酸浸時(shí)氧化Co2+產(chǎn)生氮氧化物，酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，可以減少有毒氣體氮氧化物的排放；同時(shí)防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)，故答案為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)；(2)由圖2可知，pH=10時(shí)，Co的回收率高且Ni的含量低，Co元素在濾渣中，Ni元素在濾液中，故未形成沉淀，故答案為10；否；(3)除鐵過程中，需要將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，為了不引入新雜質(zhì)，故選擇過氧化氫做氧化劑，用CoCO3調(diào)節(jié)pH，操作為：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過濾得CoCl2溶液；故答案為①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；(4)Co2+水解，故加鹽酸可以抑制Co2+水解，故答案為抑制Co2+水解；(5)工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2?6H2O，減壓蒸干的目的是防止CoCl2?6H2O分解，故答案為防止CoCl2?6H2O分解。27、液注高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即得分）2：1c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或渾濁消失）ad取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）【詳解】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液注高度保持不變，說明氣密性良好；D為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液。（2）將2×（I）+（II）+3×（III）得總反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，為使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1。（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，所以為觀察SO2的生成速率，裝置B中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液，答案選c；SO2用