新疆庫(kù)車(chē)縣烏尊鎮(zhèn)中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、圖是短周期的一部分，若c原子的最外層上有5個(gè)電子，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)單質(zhì)可跟d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)B．原子半徑a>b>c﹥dC．b的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定D．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)2、一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將固體溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)無(wú)色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．不能確定是否含有Ba2+、Cl- B．至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C．肯定含有HCO3-和Br- D．無(wú)需檢驗(yàn)即可斷定溶液中含有Na+3、下列離子組一定能大量共存的是（）A．無(wú)色透明溶液中：Mg2＋、、、B．使石蕊呈紅色的溶液中：Ca2＋、、Cl－、Mg2＋C．含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、Br－、K＋、D．有大量OH-存在的溶液中：、、Ba2＋、K＋4、由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．混鹽CaOCl2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵B．濃硫酸體現(xiàn)氧化性與酸性C．每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1mol混鹽CaOCl2中含有離子數(shù)為3NA5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NAB．將CO2通過(guò)Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA7、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（）A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系8、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)（原理示意圖如圖所示）。已知I在水溶液中為黃色，則下列有關(guān)判斷不正確的是A．圖甲是電池充電工作原理圖，圖乙是原電池原理圖B．放電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D．充電時(shí)，陽(yáng)極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深9、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣②電解質(zhì)：過(guò)氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：SO2、NO、SO3④同位素：1H2O、2H2O、3H2O⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤10、下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）A．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O11、C60是單純由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子B．1molC60分子中，含有δ鍵數(shù)目為60NAC．C60與F2在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)生成C60F60D．C60、金剛石和石墨是同素異形體12、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫下，2L1.0mol·L－1的FeCl3溶液與1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同13、關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是A．室溫時(shí)，由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液B．用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時(shí)：所需體積相同C．均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD．均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液14、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．NH3NOHNO3B．濃鹽酸Cl2漂白粉C．Al2O3AlCl3(aq)無(wú)水AlCl3D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO15、青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中的Cl-擴(kuò)散到孔口，與電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，下列說(shuō)法正確的是（）A．此過(guò)程為電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕B．電極b發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-C．生成Cu2(OH)3Cl的反應(yīng)：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+D．若采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)青銅器是利用了電解的原理16、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體A是NO2B．X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－17、下列操作正確的是（）A．用50mL的量筒量取5.8mL硫酸B．用PH試紙測(cè)定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pHC．用托盤(pán)天平稱量5.85g的NaClD．用250mL的容量瓶配制230mL的0.1mol·L-1NaCl溶液18、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說(shuō)法中不正確A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放19、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時(shí)，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應(yīng):(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)一定發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ中生成3molBr2時(shí)，必有5mol電子轉(zhuǎn)移D．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素一定是不同種元素20、通過(guò)海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過(guò)濾B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中②、④步驟互換，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+22、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液B向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的試管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加0.2mol/L

FeCl3溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]C用玻璃棒蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液X中含有Na+D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_(kāi)______________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)__；C、D、E的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號(hào)表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過(guò)程____________________。24、（12分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_(kāi)_______________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___________________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_(kāi)_____________________________。25、（12分）某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測(cè)定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？____(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測(cè)得的Vm將________(偏大/偏小/無(wú)影響)。26、（10分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為_(kāi)___________________；（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；（3）溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)___________________；（4）取一定量的沉淀C置于試管中，逐滴向試管中加入過(guò)量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________。27、（12分）如圖為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式____（填化學(xué)式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化。若裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_______裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)。裝置連接的順序?yàn)锳→____→_____→___。28、（14分）黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銅原子核外電子共有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_。（2）根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。（3）向藍(lán)色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過(guò)量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu(NH3)4]2+。①H2O分子中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機(jī)動(dòng)車(chē)使用的備選氫來(lái)源或氫儲(chǔ)存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號(hào))。A．乙烷B．H2O2C．H3PO4D．S8④寫(xiě)出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用→表示__。（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①其化學(xué)式為_(kāi)_。②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為_(kāi)_cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)。29、（10分）NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①N2H4

(g)N2(g)+2H2(g)△H1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2③7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)△H3△H3=___________（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示），反應(yīng)③的平衡行數(shù)表達(dá)式為K=___________。（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。當(dāng)反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。該反應(yīng)的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】圖為周期表中短周期的一部分，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，c原子的最外層上有5個(gè)電子，則c為P元素，a為Al元素，b為Si元素，d為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、d為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，a為Al元素，Al可以與硝酸反應(yīng)，故A正確；B、同周期主族元素自左而右，原子半徑減??；同主族元素自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑a>b>c﹥d，故B正確；C、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性b＜c，非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性a＜b，非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以a的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性弱，故D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題以元素周期表的結(jié)構(gòu)為載體，考查元素推斷、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)，清楚周期表的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。2、A【解析】①無(wú)色溶液，pH=9，溶液顯堿性，是因?yàn)镾O32－或HCO3－水解造成，因此HCO3－、SO32－至少含有一種；②滴加氯水和四氯化碳后，產(chǎn)生氣泡，因?yàn)槁人泻蠬Cl，因此原溶液中一定含有HCO3－，CCl4層呈橙色，加入氯水后產(chǎn)生了Br2，推出原溶液中一定含有Br－；③在②的所得溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaSO4，得出SO32－、SO42－至少含有一種，Ba2＋不存在，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液一定含有Na＋；④濾液中加入AgNO3和稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是AgCl，Cl－來(lái)自于氯水，不能說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－；綜上所述選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：離子檢驗(yàn)中，應(yīng)注意兩點(diǎn)：一點(diǎn)是外來(lái)離子的干擾，如本題原溶液中Cl－的判斷，因?yàn)槁人泻蠧l－，對(duì)原溶液中Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，二點(diǎn)是溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中必須是有陰必有陽(yáng)。3、B【詳解】A．水溶液顯紫色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．使石蕊呈紅色的溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．Al3＋、會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．OH-、會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4、B【詳解】A.混鹽CaOCl2的陽(yáng)離子是Ca2+，陰離子是Cl-、ClO-，陰離子與陽(yáng)離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰離子ClO-中也含有Cl-O共價(jià)鍵，A正確；B.反應(yīng)中S的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中，部分Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，部分Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1，則每產(chǎn)生lmol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；D.1mol混鹽CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl-、1molClO-，即1mol混鹽中含有3NA個(gè)離子，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5、C【解析】A．用石墨作電極電解CuCl2溶液生成銅和氯氣，電解方程式為2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正確；D．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解析】A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根，故1mol過(guò)氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個(gè)，故A正確；B．將CO2通過(guò)Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，則參加反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，1mol二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子為NA個(gè)，故D正確；故選B。7、A【詳解】A．在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為包含關(guān)系，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)為交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．溶液、膠體和濁液都屬于分散系，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物屬于氧化物的一種，而氧化物屬于化合物，則化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意部分化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水的化合和氫氣與氧氣的化合。8、C【分析】由題意知，裝置左側(cè)為含有I-、Li+的水溶液，從箭頭的指向看，甲裝置中I-轉(zhuǎn)化為，乙裝置中轉(zhuǎn)化為I-?！驹斀狻緼．圖甲中，3I--2e-=，作陽(yáng)極，應(yīng)是電池充電工作原理圖；圖乙中，+2e-=3I-，作正極，應(yīng)是原電池原理圖，A正確；B．放電時(shí)，乙池中左側(cè)電極為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜，B正確；C．放電時(shí)，負(fù)極應(yīng)為有機(jī)物失電子，電極反應(yīng)式為：，C不正確；D．充電時(shí)，陽(yáng)極3I--2e-=，在水溶液中為黃色，所以液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深，D正確；故選C。9、D【詳解】①冰水混合物是純凈物，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）和水煤氣（主要成分為H2和CO）是混合物，①錯(cuò)誤；②這些化合物都可以在水中或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，②正確；③NO是不成鹽氧化物，不會(huì)和堿反應(yīng)；SO2和SO3都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，它們是酸性氧化物；③錯(cuò)誤；④同位素是同種元素的不同原子，1H2O、2H2O、3H2O都是化合物，不屬于同位素的研究范疇，④錯(cuò)誤；⑤C70、金剛石、石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；⑥非電解質(zhì)是指在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，干冰和乙醇是非電解質(zhì)，而液氯是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；綜上所述，分類(lèi)正確的是②⑤，故答案為D。10、D【詳解】A、草酸為弱酸，不能拆分，所以用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子方程式為：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A錯(cuò)誤；B、磁性氧化鐵中鐵的化合價(jià)為+2和+3，所以將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋+4H2O，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫根為弱酸的酸式根，不能拆分，NaHCO3溶液中加入HCl的離子反應(yīng)方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，C錯(cuò)誤；D、“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子反應(yīng)方程式正誤時(shí)，一般通過(guò)以下幾個(gè)方面判斷：①是否符合客觀事實(shí)。如B選項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中含有Fe3＋＋Fe2＋；②拆分是否正確，能夠拆分的只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如A選項(xiàng)，草酸為弱酸，不能拆分；③電荷是否守恒。即反應(yīng)前的電荷數(shù)等于反應(yīng)后的電荷數(shù)。11、B【分析】C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每一個(gè)碳原子形成3個(gè)δ鍵，但每個(gè)δ鍵被兩個(gè)六邊形共用，所以每個(gè)碳原子形成δ鍵的個(gè)數(shù)：，1molC60分子中有60個(gè)碳原子；同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)。【詳解】A．C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子，故A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每一個(gè)碳原子形成3個(gè)δ鍵，但每個(gè)δ鍵被兩個(gè)六邊形共用，所以每個(gè)碳原子形成δ鍵的個(gè)數(shù)：，1molC60分子中有60個(gè)碳原子，δ鍵數(shù)目為：，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于C，則F的氧化性強(qiáng)于C，可發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)反應(yīng)：，故C正確；D．同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，C60、金剛石和石墨是同素異形體，D正確；答案選B。12、D【解析】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，33.6LHF的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1.12L氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2L0.1mol?L-1FeCl3溶液與1L0.2mol?L-1FeCl3溶液含氯化鐵物質(zhì)的量相同，但是二者濃度不同，三價(jià)鐵離子水解程度不同，所以二者三價(jià)鐵離子數(shù)目不同，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，解題時(shí)注意鹽類(lèi)水解的影響因素，標(biāo)況下HF的狀態(tài)。13、C【解析】A.pH相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，所以對(duì)水電離的抑制程度相同，由水電離的c（H+）相同，A不正確；B.鹽酸屬于強(qiáng)酸，醋酸屬于弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，消耗的氫氧化鈉多，B不正確；C.加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH，C正確；D.鹽酸屬于強(qiáng)酸，醋酸屬于弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，因此和足量鎂反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣多，D不正確；答案選C。14、C【解析】A.4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，A項(xiàng)正確；B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B項(xiàng)正確；C.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，加熱AlCl3溶液過(guò)程中因HCl氣體揮發(fā)，AlCl3的水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl向正反應(yīng)方向移動(dòng)，蒸干灼熱后得到Al2O3，無(wú)法得到無(wú)水AlCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2，2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。D項(xiàng)正確；答案選C。15、B【分析】根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是e，多催化層作正極?！驹斀狻緼．根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，A不正確；B．氧氣在正極得電子生成氫氧根離子電極反應(yīng)式為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-，B正確；C．Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，C不正確；D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用了原電池的原理，D不正確；故選B。16、D【詳解】強(qiáng)酸性溶液，一定不含、；加入硝酸鋇，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有；加入硝酸鋇，有氣體生成，說(shuō)明一定含有還原性離子Fe2+，生成的氣體A是NO，D是NO2，E是HNO3；溶液B一定含有Fe3+、Ba2+，加入氫氧化鈉生成沉淀Fe(OH)3，同時(shí)生成氣體F，F(xiàn)是NH3，說(shuō)明原溶液含有；溶液H一定含有Ba2+，通入二氧化碳?xì)怏w，生成沉淀I，則I是碳酸鋇或碳酸鋇和Al(OH)3的混合物，則原溶液可能含有Al3+。根據(jù)分析，A.氣體A是NO，故A錯(cuò)誤；B.X溶液中可能含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C.溶液E是硝酸、氣體F是氨氣，發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故C錯(cuò)誤；D.X溶液中一定有Fe2+、、，一定不含、，不能確定的離子是Al3+和Cl－，故D正確。17、D【詳解】A．50mL的量筒精度是1mL，無(wú)法用50mL的量筒量取5.8mL硫酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaClO具有漂白性，無(wú)法用pH試紙測(cè)定其pH值，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．托盤(pán)天平精度是0.1g，無(wú)法用托盤(pán)天平稱量5.85g的NaCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．沒(méi)有230mL規(guī)格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制230mL的0.1mol·L-1NaCl溶液，故D項(xiàng)正確；故答案為D。18、D【解析】試題分析：A．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。19、C【解析】A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯(cuò)誤；B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)化合價(jià)可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價(jià)升高到0價(jià)，溴酸鈉中溴從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以生成3molBr2時(shí)，必有5mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯(cuò)誤。故選C。20、A【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過(guò)量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過(guò)濾，過(guò)濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑧為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，①、⑤步驟的操作分別是溶解、過(guò)濾，故A正確；B．步驟④的目的是除去溶液中的Ca2+及過(guò)量的Ba2+，故B錯(cuò)誤；C．步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)程中②、④步驟互換，導(dǎo)致過(guò)量的鋇離子不能除去，故D錯(cuò)誤；故答案為A。21、C【詳解】A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3?=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32?＋2H＋=H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】稀硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，還原產(chǎn)物是NO，而不是NO2，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一定要注意電荷守恒與元素守恒。22、D【詳解】A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，故A錯(cuò)誤；B、向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的試管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，此時(shí)氫氧化鈉有剩余，繼續(xù)滴加0.2mol/L

FeCl3溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]，故B錯(cuò)誤；C、用鉑絲蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液X中含有Na+，玻璃中含有鈉元素，不能用玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D、將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明Fe3+把I-氧化為碘單質(zhì)，故D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過(guò)電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負(fù)價(jià)氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平。24、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫(xiě)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過(guò)量時(shí)n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時(shí)沒(méi)有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時(shí)氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因?yàn)锽為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因?yàn)镕為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒(méi)有CO32-,后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒(méi)有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。25、EDG鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積L?moL-1無(wú)影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；(3)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等是讀取示數(shù)的關(guān)鍵點(diǎn)；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算即可?！驹斀狻?1)①裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篍、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時(shí)的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積；(4)實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，則金屬鋁的質(zhì)量是m1-m2，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L?moL-1，若合金中含有金屬銅，不會(huì)和硫酸之間反應(yīng)，和含有硅是一樣的結(jié)果，無(wú)影響。26、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2Al2O34Al+3O2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明Fe元素以Fe2+存在?！窘馕觥?1)溶液A與轉(zhuǎn)化為溶液D的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(2)根據(jù)流程圖沉淀F為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，M為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可以制取鋁，方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；(3)溶液A中含有鎂離子、鐵離子和鋁離子、氫離子，加入過(guò)量燒堿，氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，鎂離子、鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，氫氧化鎂、氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液中，但氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，所以溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過(guò)量CO2和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)取一定量的沉淀C中含有氫氧化鎂和氫氧化鐵，置于試管中，逐滴向試管中加入過(guò)量HI至沉淀全部溶解，溶解生成的鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子可以取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明Fe元素以Fe2+存在，故答案為：Fe2+；取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明Fe元素以Fe2+存在。27、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、無(wú)水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生DBE或C【解析】(1)A中反應(yīng)生成的氫氣，要驗(yàn)證H2的還原性，可以選擇氫氣還原氧化銅或氧化鐵