2026屆江西省新建二中高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④2、下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、己烷、己烯3、下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是（）

A．HOOC—COOHB．C．CH2==CHBrD．CH3COOC2H54、下列說(shuō)法正確的是（）A．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小B．常溫下pH=10碳酸鈉的溶液，由水電離出的H+濃度等于1×10－10mol/LC．可溶性鹽在水中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，而難溶性鹽在水中只能部分電離D．對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X(jué)的量，ΔH不變5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向AgCl懸法液中滴入NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH

的酸性強(qiáng)弱C常溫下，測(cè)得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A-<B-D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng),HA放出的H2多證明HA是強(qiáng)酸A．A B．B C．C D．D6、制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是：

（）A．增加強(qiáng)度 B．增強(qiáng)抗腐蝕能力 C．增加硬度 D．降低熔點(diǎn)7、用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8、反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）①m+n>p②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③n>p④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．①②⑤B．②④C．①③D．①③⑤9、下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式中不能完全對(duì)應(yīng)的是A．金屬氧化物、氧化鐵、FeOB．酸性氧化物、二氧化硫、SO2C．含氧酸、次氯酸、HClOD．正鹽、純堿、Na2CO310、從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比()A．變小 B．變大 C．不變 D．無(wú)法判斷11、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是()A．由甲苯制TNT炸藥；甲烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高錳酸鉀褪色C．由氯乙烷制乙烯；由丙烯與溴制備1，2-二溴丙烷D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料12、質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動(dòng)汽車的動(dòng)力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導(dǎo)電離子是H+。下列對(duì)該燃料電池的描述中正確的是()①正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-2H2O②負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-4H+③總的化學(xué)反應(yīng)為：2H2+O22H2O④氫離子通過(guò)電解質(zhì)向負(fù)極移動(dòng)A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④13、25℃時(shí)，不同酸性條件下的0.1mol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．隨著溶液pH增大，

不斷增大B．由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y(jié)C．HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-3.2D．0.1mol/L

NaF溶液的pH約為8.214、在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（）A．在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5B．在A、B間任意一點(diǎn)，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)C．在D點(diǎn)：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)D．B→C段：水的電離程度先增大后減小15、下列關(guān)于金屬保護(hù)的說(shuō)法不正確的是()A．圖1是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，圖2是外加電流陰極保護(hù)法B．鋼閘門均為電子輸入的一端C．鋅和高硅鑄鐵的電板反應(yīng)均為氧化反應(yīng)D．兩圖所示原理均發(fā)生了反應(yīng):16、據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為240017、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．溴乙烷的分子式：CB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CC．四氯化碳的電子式：D．乙烯分子球棍模型：18、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—D．HF===H＋＋F－19、以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)體積如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)表示陰極上產(chǎn)生的氣體，t1前產(chǎn)生的為Cl2B．原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1C．若t2時(shí)溶液的體積為1L，此時(shí)溶液的pH為13D．若原溶液體積為1L，則原溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L20、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)21、為證明某一元酸HR是弱酸，下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是A．室溫時(shí)，測(cè)定0.01mol·L－1的HR溶液的pH＝4B．室溫時(shí)，往NaR溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色C．相同條件下，對(duì)濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和HR溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)D．0.1mol·L－1的HR溶液與同體積0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)22、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+二、非選擇題(共84分)23、（14分）I.某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:A的電子式為_(kāi)____________；寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。該物質(zhì)的分子式為_(kāi)_____，該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。寫出該物質(zhì)生成高分子的化學(xué)方程式:________________________。下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH324、（12分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：_________，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________(2)圖中①、②、③3個(gè)—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________D→F的反應(yīng)類型是_____________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol已知：R—CH2—COOHA有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測(cè)液備用。將標(biāo)準(zhǔn)醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調(diào)節(jié)液面位置。取20.00mL待測(cè)液，加入_______作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)____________。滴定達(dá)終點(diǎn)后，讀數(shù)。3次實(shí)驗(yàn)醋酸平均用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的_______。A．配置待測(cè)液過(guò)程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量待測(cè)液濺出D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視26、（10分）下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，回答下列問(wèn)題：若用Na2CO3?10H2O來(lái)配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_(kāi)____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或小）。步驟D稱為_(kāi)____，若沒(méi)有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列_____。27、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：電解過(guò)程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________，_________________。電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為_(kāi)___mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。28、（14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)ΔH＝akJ·mol?13AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol?1①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol?1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________。鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是____________________________。②在6.0mol·L?1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述足量鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________________。③在0.5mol·L?1NaOH和1.0mol·L?1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖1所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。鋁電池性能優(yōu)越，Al－Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖2所示。該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。29、（10分）Ⅰ．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g，堿石灰質(zhì)量增加4.4g，則該有機(jī)物的分子式為_(kāi)_________。Ⅱ．有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，其紅外光譜圖(示意圖)如圖，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，按照官能團(tuán)分類，該物質(zhì)屬于__________。Ⅲ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10（1）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－HB－H＋＋B2－在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小