2026屆福建省福州市格致中學(xué)化學(xué)高一上期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．K＋、、、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、、HCO3?C．、Fe2＋、K＋、Cl－ D．、K＋、Mg2＋、Cl－2、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5×104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10223、下列反應(yīng)中，HCl只表現(xiàn)還原性的是（）A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．O2+4HCl＝2Cl2+2H2OC．MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2HCl＝Cl2+H24、下列事實可以用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價態(tài)硫化物C．NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體D．ClO－與S2－、H+均不能在溶液中大量共存5、鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時，最合適的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．淀粉碘化鉀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞溶液6、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③7、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是A．水 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液 D．FeCl3溶液8、可用于鑒別MgCl2和Al2(SO4)3兩種溶液的試劑是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液9、有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．1mol過氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2molC．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色消失D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)10、焰色試驗常用于檢驗試樣中所含金屬元素的種類，灼燒下列物質(zhì)時，火焰呈淺紫色的是（）A．碳酸鉀 B．硫酸銅 C．氯化鈣 D．氯化鈉11、下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L13、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量14、將盛有氮氣和二氧化氮(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶115、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是A．弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱 B．共價化合物：含有共價鍵C．離子化合物：含有離子鍵 D．分子晶體：常溫下不導(dǎo)電16、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（）A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強比為2：1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問題：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；18、某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實驗過程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為___________________(2)下列實驗結(jié)論符合事實的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl19、為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作實驗現(xiàn)象i．打開彈簧夾，通入N2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解ⅲ．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是__________________________。(2)該實驗可以證明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“強于”“弱于”)。(3)B中紅棕色褪去的原因_______________________________，B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。(5)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：SO2能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，并對實驗進行了改進：在B和C之間增加盛放_________的洗氣瓶。再次進行實驗時，則C中未產(chǎn)生沉淀。(6)為進一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：①實驗A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化學(xué)方程式表示)②實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多。由此得出的結(jié)論是__________________。若實驗B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“強于”“弱于”“等于”)。(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)?，F(xiàn)取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________。20、工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________，②_________________。21、有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時，產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為____(填序號)。A．Br-B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式________。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉試紙變藍，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．在酸性溶液中CO不能大量存在，故A錯誤；B．HCO在酸性條件下不能大量存在，故B錯誤；C．在酸性溶液中NO具有強氧化性，能氧化Fe2＋，而不能大量共存，故C錯誤；D．離子組、K＋、Mg2＋、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在酸性溶液中能大量共存，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；本題難點是選項C，不能忽視酸性溶液中NO3-的氧化性，能氧化Fe2+。2、C【解析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。3、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，H的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，與題意不符，A錯誤；B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價升高，H的化合價未變，只表現(xiàn)還原性，符合題意，B正確；C.MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價升高，表現(xiàn)還原性，還有部分氯化合價沒變，形成鹽，表現(xiàn)酸性，與題意不符，C錯誤；D.2HCl＝Cl2+H2反應(yīng)中，Cl的化合價升高，H的化合價降低，HCl既是氧化劑，又是還原劑，與題意不符，D錯誤；答案為B。4、B【解析】

A．SO2使品紅褪色，是因為發(fā)生了化合反應(yīng)生成了無色的物質(zhì)，期間并未涉及氧化還原反應(yīng)；Cl2使品紅溶液褪色，則由于其溶于水生成強氧化性的HClO，A項錯誤；B．S單質(zhì)的氧化性較弱，只能將變價金屬Cu和Fe氧化到較低的價態(tài)，B項正確；C．碳酸氫銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，水蒸氣和CO2，是化學(xué)變化；碘單質(zhì)受熱升華變成氣體，是物理變化，C項錯誤；D．ClO-與S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-與H+發(fā)生的則為復(fù)分解反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。5、B【解析】

氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液相同的性質(zhì)是都具有酸性，但氯水還具有強氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法鑒別，故C錯誤；D.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而鹽酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此鹽酸具有酸性。6、B【解析】

①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故①錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L-1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；②③正確，故答案為B。7、B【解析】

A、膠體是混合物，而蒸餾水是純凈物，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項A錯誤；B．Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項B正確；C．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項C錯誤；D．FeCl3溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，熟悉常見的分散系的類型及分散系的判斷是解答的關(guān)鍵，只有膠體才具有丁達爾效應(yīng)，根據(jù)題中分散系的類型進行判斷。8、C【解析】

【詳解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與稀硫酸不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．MgCl2、Al2(SO4)3二種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．二種物質(zhì)均與硝酸溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；故選C。【點睛】為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)。9、B【解析】

A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過氧化鈉與水反應(yīng)會生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，會使溶液紅色褪去，故C正確；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故D正確。10、A【解析】

A．碳酸鉀含有鉀元素，透過藍色的鈷玻璃觀察，灼燒時火焰的顏色為淺紫色，故A正確；B．硫酸銅含有銅元素，灼燒時火焰的顏色為綠色，故B錯誤；C．氯化鈣含有鈣元素，灼燒時火焰的顏色為磚紅色，故C錯誤；D．氯化鈉含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色為黃色，故D錯誤；答案選A。11、D【解析】

A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯誤；B、托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，B錯誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產(chǎn)生較大誤差，應(yīng)該使用10mL量筒量取，C錯誤；D、用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D?！军c晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。12、A【解析】

Fe2+的還原性強于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.224L，故選A。13、D【解析】

根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2。故選D。14、C【解析】

設(shè)原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則：3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

則(x+)：(x+y)=1：2，解得x：y=1：3，故答案為C。15、C【解析】

A項、電解質(zhì)強弱劃分依據(jù)是否完全電離，弱電解質(zhì)是在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，電解質(zhì)強弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱無關(guān)，故A錯誤；B項、離子化合物中也可以存在共價鍵，如氫氧化鈉中氫原子和氧原子間的氫氧鍵，故B錯誤；C項、離子化合物是一定含有離子鍵，可能含有共價鍵的化合物，故C正確；D項、離子晶體和原子晶體常溫下也不導(dǎo)電，如NaCl固體在常溫下不導(dǎo)電，是因為離子不能自由移動，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了化學(xué)基本的概念，題目難度不大，掌握各個概念的內(nèi)涵和外延，熟悉電解質(zhì)強弱劃分依據(jù)、共價化合物、離子化合物定義、金屬晶體的概念是解題關(guān)鍵。16、C【解析】

根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根據(jù)阿伏伽德羅定律解答?！驹斀狻緼.根據(jù)m=nM=，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯誤；B.氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯誤；C.根據(jù)密度ρ====，同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D.同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為=====4：1，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關(guān)知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，B項注意Vm=22.4L/mol的使用條件。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應(yīng)的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸?！驹斀狻浚?）A是鈉，化學(xué)式為Na，C是氯氣，化學(xué)式為Cl2，L是氯化氫，化學(xué)式為HCl，I是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（2）①是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是過氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【點睛】無機框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。18、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應(yīng)得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應(yīng)后的溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實驗過程生成氣體的反應(yīng)是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c睛】對于離子的檢驗，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關(guān)離子檢驗是否有干擾等。對于K＋常見檢驗方法是焰色反應(yīng)（需通過藍色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。19、排凈裝置內(nèi)空氣還原性強于SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2OBaSO4CCl4SO2+H2O?H2SO3在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快弱于70%【解析】

(1)裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，先排盡空氣，則滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是排凈裝置內(nèi)空氣；(2)SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2具有還原性；實驗ⅲ中在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br-被氧化為Br2，則由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，H2O2的氧化性大于Br2；(3)B中紅棕色褪去是Br2被SO2還原為Br-，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+；在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br-被氧化為Br2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O；(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則此沉淀應(yīng)為BaSO4；(5)由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)在水溶液可以將SO2氧化成H2SO4，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，則應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；(6)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶液呈酸性，涉及反應(yīng)為SO2+H2O?H2SO3，生成的亞硫酸再發(fā)生電離：H2SO3?H++HSO3-；②實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多C中未煮沸，則有氧氣參與反應(yīng)，速率較快，則說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性強，即B中酸性弱于C中；(7)部分氧化的Na2SO3固體溶于水得溶液A中加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀B為BaSO4和BaSO3的混合物，再加入足量的稀硫酸后，沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g，說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；已知1molBaSO3完全轉(zhuǎn)化為1molBaSO4，質(zhì)量增重233g-217g=16g，則沉淀增加0.16g，說明參加反應(yīng)的BaSO3為=0.01mol，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=70%。【點睛】二氧化硫的性質(zhì)主要有：①將SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)SO2的漂白性；②將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)SO2的酸性；③將SO2通入酸性高猛酸鉀溶液中，溶液由紫色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)SO2的還原性；④將SO2通入氫硫酸中，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，體現(xiàn)SO2的氧化性。20、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2