2025年下學(xué)期高二化學(xué)變式題訓(xùn)練（二）第一章有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典型例題1：官能團(tuán)識(shí)別與反應(yīng)類(lèi)型判斷題目：某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH(OH)CH?CHO，回答下列問(wèn)題：（1）該分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________、；（2）1mol該有機(jī)物與足量H?發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H?的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；（3）該有機(jī)物在Cu作催化劑、加熱條件下與O?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：（1）羥基、醛基；（2）2；（3）2CH?CH(OH)CH?CHO+O?→2CH?CH(OH)CH?COOH（條件：Cu/△）解析：（1）分子中-OH為羥基，-CHO為醛基；（2）醛基（-CHO）與H?加成生成-CH?OH，1mol醛基消耗1molH?，分子中無(wú)其他不飽和鍵，故共消耗1molH?（此處原答案應(yīng)為1，修正后更準(zhǔn)確）；（3）羥基在Cu催化下被氧化為醛基，但該分子中羥基連接的C原子上有2個(gè)H，氧化產(chǎn)物為醛，若羥基連接的C原子上有1個(gè)H，氧化產(chǎn)物為酮，若沒(méi)有H則不能被氧化。變式題1：多官能團(tuán)有機(jī)物的性質(zhì)推斷題目：化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.1molX最多能與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中所有碳原子可能共平面答案：C解析：A項(xiàng)，分子中含羧基（-COOH），酸性強(qiáng)于碳酸，可與NaHCO?反應(yīng)生成CO?；B項(xiàng)，羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），苯環(huán)和碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；C項(xiàng)，苯環(huán)與3molH?加成，碳碳雙鍵與1molH?加成，共需4molH?，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面。典型例題2：同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷題目：分子式為C?H??O?且能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A.3種B.4種C.5種D.6種答案：B解析：能與NaHCO?反應(yīng)說(shuō)明含羧基（-COOH），可寫(xiě)為C?H?-COOH，丁基（C?H?-）有4種結(jié)構(gòu)：CH?CH?CH?CH?-、CH?CH?CH(CH?)-、(CH?)?CHCH?-、(CH?)?C-，故同分異構(gòu)體有4種。變式題2：限定條件的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)題目：寫(xiě)出分子式為C?H??O且符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物；②遇FeCl?溶液顯紫色；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。答案：、、、解析：遇FeCl?顯紫色說(shuō)明含酚羥基（-OH），苯環(huán)上有兩個(gè)取代基：-OH和-C?H?（乙基）。乙基有1種結(jié)構(gòu)，與-OH在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系；或兩個(gè)取代基為-OH和兩個(gè)-CH?（甲基），此時(shí)需考慮甲基的位置，但題目要求“兩個(gè)取代基”，故應(yīng)為-OH和-C?H?，共3種（此處原答案可能有誤，修正后應(yīng)為鄰、間、對(duì)3種）。第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典型例題3：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律題目：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2?與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案：D解析：X為C（最外層電子數(shù)4，內(nèi)層2），Y為O（地殼中含量最高），Z為Mg（Z2?與O2?電子層結(jié)構(gòu)相同），W為Si（與C同主族）。A項(xiàng)，原子半徑：Mg>Si>C>O，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y與Z形成MgO（離子鍵），與W形成SiO?（共價(jià)鍵），化學(xué)鍵類(lèi)型不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性：H?CO?>H?SiO?，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O>Si，熱穩(wěn)定性：H?O>SiH?，正確。變式題3：元素性質(zhì)的遞變規(guī)律題目：下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A.酸性：H?SO?>H?PO?B.堿性：NaOH>Mg(OH)?C.熱穩(wěn)定性：HCl>HBrD.沸點(diǎn)：H?O>H?S答案：D解析：A項(xiàng)，非金屬性S>P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H?SO?>H?PO?，符合周期律；B項(xiàng)，金屬性Na>Mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性NaOH>Mg(OH)?，符合周期律；C項(xiàng)，非金屬性Cl>Br，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HCl>HBr，符合周期律；D項(xiàng)，H?O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H?S，與周期律無(wú)關(guān)。典型例題4：分子空間構(gòu)型與化學(xué)鍵題目：用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型：（1）NH?：；（2）SO?2?：；（3）H?O：________。答案：（1）三角錐形；（2）正四面體形；（3）V形解析：（1）NH?中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3（成鍵電子對(duì)）+1（孤電子對(duì)）=4，孤電子對(duì)排斥作用使分子呈三角錐形；（2）SO?2?中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4（成鍵電子對(duì)）+0（孤電子對(duì)）=4，空間構(gòu)型為正四面體形；（3）H?O中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2（成鍵電子對(duì)）+2（孤電子對(duì)）=4，孤電子對(duì)排斥作用使分子呈V形。變式題4：雜化軌道類(lèi)型與分子極性題目：下列說(shuō)法正確的是（）A.CH?分子中C原子采取sp3雜化，分子為平面正方形B.BF?分子中B原子采取sp2雜化，分子為三角錐形C.H?O分子中O原子采取sp3雜化，分子為極性分子D.CO?分子中C原子采取sp雜化，分子為非極性分子答案：CD解析：A項(xiàng)，CH?為正四面體形，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BF?為平面三角形，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H?O中O原子sp3雜化，分子呈V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，正確；D項(xiàng)，CO?中C原子sp雜化，直線形分子，非極性分子，正確。第三章化學(xué)反應(yīng)原理典型例題5：反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式題目：已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol②C?H?(g)+5O?(g)=3CO?(g)+4H?O(l)ΔH?=-2220kJ/mol求：③C?H?(g)=3C(s)+4H?(g)的ΔH。答案：ΔH=+131.4kJ/mol解析：根據(jù)蓋斯定律，③=②-2×①，即ΔH=ΔH?-2ΔH?=(-2220kJ/mol)-2×(-571.6kJ/mol)=+131.4kJ/mol。變式題5：熱化學(xué)方程式的正誤判斷與書(shū)寫(xiě)題目：下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.2SO?+O?=2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-571.6kJ/molD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol答案：B解析：A項(xiàng)，未注明物質(zhì)狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H?燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，狀態(tài)標(biāo)注正確，正確；C項(xiàng)，H?O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)時(shí)ΔH=-571.6kJ/mol，氣態(tài)時(shí)ΔH數(shù)值不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，錯(cuò)誤。典型例題6：化學(xué)平衡移動(dòng)與圖像分析題目：可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡。若僅改變下列條件，判斷平衡移動(dòng)方向及SO?百分含量的變化：（1）升高溫度：平衡________移動(dòng)，SO?百分含量________；（2）增大壓強(qiáng)：平衡________移動(dòng)，SO?百分含量________；（3）加入催化劑：平衡________移動(dòng)，SO?百分含量________。答案：（1）逆向，減?。唬?）正向，增大；（3）不，不變解析：（1）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，SO?百分含量減小；（2）正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，SO?百分含量增大；（3）催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，SO?百分含量不變。變式題6：化學(xué)平衡圖像的綜合分析題目：對(duì)于反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)ΔH>0，在溫度為T(mén)?、T?時(shí)，平衡體系中NO?的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)>v(C)B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用加熱的方法D.A、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(A)=K(C)答案：C解析：A項(xiàng)，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，反應(yīng)速率v(C)>v(A)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C點(diǎn)壓強(qiáng)大，NO?濃度大，顏色更深，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，NO?體積分?jǐn)?shù)增大，由B到A，NO?體積分?jǐn)?shù)增大，可采用加熱，正確；D項(xiàng)，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，A、C兩點(diǎn)溫度不同，K(A)≠K(C)，錯(cuò)誤。第四章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)典型例題7：物質(zhì)的分離與提純題目：為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法A乙烷（乙烯）H?催化加氫B乙醇（水）CaO蒸餾C苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液答案：B解析：A項(xiàng)，H?過(guò)量會(huì)引入新雜質(zhì)，應(yīng)選用溴水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)?，蒸餾可分離乙醇，正確；C項(xiàng)，苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶于苯，無(wú)法過(guò)濾分離，應(yīng)選用NaOH溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選用飽和Na?CO?溶液，錯(cuò)誤。變式題7：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題目：某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，裝置如圖所示。（1）儀器a的名稱(chēng)是________；（2）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）B中盛放的試劑是，作用是________；（4）C中觀察到的現(xiàn)象是________，證明酸性：________>________。答案：（1）分液漏斗；（2）2CH?COOH+Na?CO?=2CH?COONa+CO?↑+H?O；（3）飽和NaHCO?溶液，除去CO?中的CH?COOH蒸氣；（4）溶液變渾濁，碳酸>苯酚解析：A中乙酸與Na?CO?反應(yīng)生成CO?，證明酸性：乙酸>碳酸；B中飽和NaHCO?溶液吸收揮發(fā)出的乙酸蒸氣，防止干擾；C中CO?與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚（難溶于水），溶液變渾濁，證明酸性：碳酸>苯酚。典型例題8：化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定題目：某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol/LHCl溶液與足量鋅粒反應(yīng)，測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。（1）可通過(guò)測(cè)量________或________來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率；（2）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，t?~t?時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v(H?)=________mL/min（用含V?、V?、t?、t?的代數(shù)式表示）。答案：（1）產(chǎn)生H?的體積（或質(zhì)量）、消耗HCl的濃度（或鋅粒的質(zhì)量）；（2）(V?-V?)/(t?-t?)解析：（1）反應(yīng)速率可通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少量或生成物增加量表示；（2）t?~t?時(shí)間段生成H?的體積為(V?-V?)mL，時(shí)間為(t?-t?)min，平均速率v(H?)=(V?-V?)/(t?-t?)mL/min。變式題8：影響反應(yīng)速率的因素探究題目：為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑溫度現(xiàn)象①5mL0.1mol/LNa?S?O?+5mL0.1mol/LH?SO?20℃渾濁出現(xiàn)時(shí)間t?②5mL0.1mol/LNa?S?O?+5mL0.1mol/LH?SO?40℃渾濁出現(xiàn)時(shí)間t?（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；（2）實(shí)驗(yàn)中t?________t?（填“>”“<”或“=”），原因是________；（3）若要探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保持________不變，改變________。答案：（1）Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+S↓+SO?↑+H?O；（2）>，升高溫度，反應(yīng)速率加快，渾濁出現(xiàn)時(shí)間縮短；（3）溫度，Na?S?O?（或H?SO?）的濃度解析：（1）Na?S?O?與H?SO?反應(yīng)生成S沉淀、SO?氣體和水；（2）溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，t?>t?；（3）探究濃度影響時(shí)，需控制溫度等其他變量不變，改變反應(yīng)物濃度。第五章元素化合物綜合應(yīng)用典型例題9：無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化題目：下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al?O?NaAlO?(aq)Al(OH)?②SSO?H?SO?③Fe?O?FeCl?(aq)無(wú)水FeCl?④飽和NaCl(aq)NaHCO?Na?CO?A.①②B.①④C.②③D.③④答案：B解析：①Al?O?與NaOH反應(yīng)生成NaAlO?，再通入CO?生成Al(OH)?，正確；②S與O?反應(yīng)生成SO?，不能直接生成SO?，錯(cuò)誤；③FeCl?溶液加熱蒸發(fā)時(shí)，F(xiàn)e3?水解生成Fe(OH)?，灼燒得到Fe?O?，無(wú)法得到無(wú)水FeCl?，錯(cuò)誤；④飽和NaCl溶液中通入NH?和CO?生成NaHCO?沉淀，加熱分解生成Na?CO?，正確。變式題9：工業(yè)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化題目：以黃銅礦（主要成分為CuFeS?）為原料冶煉銅的主要流程如下：（1）“焙燒”時(shí)CuFeS?轉(zhuǎn)化為Cu?S、FeS和SO?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；（2）“熔煉”時(shí)FeS與SiO?反應(yīng)生成FeSiO?，該反應(yīng)的類(lèi)型是________；（3）“電解精煉”時(shí)，粗銅作________極，若陰極得到1molCu，則陽(yáng)極質(zhì)量減少________（填“大于”“小于”或“等于”）64g。答案：（1）2CuFeS?+O?Cu?S+2FeS+SO?；（2）復(fù)分解反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）；（3）陽(yáng)，大于解析：（1）根據(jù)元素守恒和得失電子守恒配平；（2）FeS與SiO?反應(yīng)生成FeSiO?和SO?（或其他產(chǎn)物），無(wú)化合價(jià)變化，為復(fù)分解反應(yīng)；（3）電解精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，陽(yáng)極除Cu外，還含有Fe、Zn等雜質(zhì)，陰極得到1molCu時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量大于64g。典型例題10：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題目：在酸性條件下，K?Cr?O?與FeSO?反應(yīng)的離子方程式為Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O。若反應(yīng)中消耗1molK?Cr?O?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，生成Fe3?的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。答案：6，6解析：Cr?O?2?中Cr元素為+6價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，1molCr?O?2?轉(zhuǎn)移電子2×(6-3)=6mol；由離子方程式可知，1molCr?O?2?生成6molFe3?。變式題10：陌生氧化還原反應(yīng)的配平題目：配平下列離子方程式：________MnO??+________H?O?+________H?=________Mn2?+________O?↑+________H?O答案：2，5，6，2，5，8解析：MnO??中Mn元素從+7價(jià)→+2價(jià)，得5e?；H?O?中O元素從-1價(jià)→0價(jià)，失1e?×2（每個(gè)H?O?分子失2e?）。根據(jù)得失電子守恒，MnO??系數(shù)為2，H?O?系數(shù)為5，再結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平其他物質(zhì)：2MnO??+5H?O?+6H?=2Mn2?+5O?↑+8H?O。第六章電解質(zhì)溶液典型例題11：弱電解質(zhì)的電離平衡題目：在0.1mol/LCH?COOH溶液中存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列說(shuō)法正確的是（）A.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c(H?)增大B.加入少量CH?COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(CH?COOH)增大C.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)Ka減小D.加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，c(CH?COO?)/c(CH?COOH)減小答案：B解析：A項(xiàng)，NaOH與H?反應(yīng)，c(H?)減小，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH?COONa電離出CH?COO?，抑制CH?COOH電離，平衡逆向移動(dòng)，c(CH?COOH)增大，正確；C項(xiàng)，電離吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，Ka增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，n(CH?COO?)增大，n(CH?COOH)減小，c(CH?COO?)/c(CH?COOH)=n(CH?COO?)/n(CH?COOH)增大，錯(cuò)誤。變式題11：電離平衡常數(shù)的應(yīng)用題目：已知25℃時(shí)，Ka(CH?COOH)=1.8×10??，Ka(HCN)=6.2×10?1?。（1）等濃度的CH?COOH和HCN溶液，pH較大的是________；（2）將0.1mol/LCH?COOH溶液與0.1mol/LCH?COONa溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液pH=4.76，此時(shí)溶液中c(CH?COO?)________c(Na?)（填“>”“<”或“=”）；（3）向NaCN溶液中通入少量CO?，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。答案：（1）HCN；（2）>；（3）CN?+CO?+H?O=HCN+HCO??解析：（1）Ka越小，酸性越弱，pH越大，HCN的Ka更小，pH較大；（2）根據(jù)電荷守恒：c(CH?COO?)+c(OH?)=c(Na?)+c(H?)，pH=4.76時(shí)c(H?)>c(OH?)，故c(CH?COO?)>c(Na?)；（3）酸性：H?CO?>HCN>HCO??，NaCN與CO?反應(yīng)生成HCN和NaHCO?，離子方程式為CN?+CO?+H?O=HCN+HCO??。典型例題12：沉淀溶解平衡題目：已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。向濃度均為0.01mol/L的Cl?和I?的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，先沉淀的離子是________，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Cl?)/c(I?)=________。答案：I?，2.1×10?解析：生成AgCl沉淀所需c(Ag?)=Ksp(AgCl)/c(Cl?)=1.8×10?1?/0.01=1.8×10??mol/L；生成AgI沉淀所需c(Ag?)=Ksp(AgI)/c(I?)=8.5×10?1?/0.01=8.5×10?1?mol/L，I?所需c(Ag?)更小，先沉淀。當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Ag?)相同，c(Cl?)/c(I?)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)=1.8×10?1?/8.5×10?1?≈2.1×10?。變式題12：沉淀的轉(zhuǎn)化與溶解題目：向Mg(OH)?懸濁液中滴加FeCl?溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。已知Ksp[Mg(OH)?]=1.8×10?11，Ksp[Fe(OH)?]=4.0×10?3?。答案：白色沉淀變?yōu)榧t褐色，3Mg(OH)?(s)+2Fe3?(aq)=2Fe(OH)?(s)+3