2025年下學期高二化學第一學月檢測試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意）下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.純堿（Na?CO?）——堿B.水晶（SiO?）——原子晶體C.***水——純凈物D.花生油——離子化合物下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是（）A.同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強B.同一主族從上到下，元素原子的半徑逐漸增大C.第ⅦA族元素的最高價氧化物對應水化物均為強酸D.第ⅠA族元素（除H外）的金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是（）A.鋰在空氣中燃燒生成Li?O?B.從Li到Cs，單質(zhì)與水反應的劇烈程度逐漸減弱C.鈉的密度比水小，熔點低于100℃D.鉀的焰色反應為紫色，需透過藍色鈷玻璃觀察鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)的氧化性：F?<Cl?<Br?<I?B.氫化物的穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.單質(zhì)的顏色：從淺黃綠色到紫黑色逐漸加深D.原子半徑：F>Cl>Br>I一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.N?、H?、NH?的濃度之比為1:3:2C.單位時間內(nèi)生成1molN?，同時生成2molNH?D.反應停止，正、逆反應速率都等于0反應4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。下列說法正確的是（）A.用A表示的反應速率為0.4mol/(L·min)B.用B表示的反應速率為0.3mol/(L·min)C.2min末時的反應速率用B表示為0.3mol/(L·min)D.若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小下列物質(zhì)中只含離子鍵的是（）A.H?OB.NaClC.NH?ClD.NaOH下列化學用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.羥基的電子式：·O:HC.***化銨的電子式：[NH??][Cl?]D.二氧化碳的比例模型：對于可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移動的是（）A.升高溫度B.增大容器體積C.加入催化劑D.通入過量O?下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應正確的是（）|實驗操作|現(xiàn)象|結(jié)論||---|---|---||將Cl?通入淀粉-KI溶液|溶液變藍|Cl?的氧化性強于I?||將鈉投入CuSO?溶液|生成紅色沉淀|鈉的金屬性比銅強||將SO?通入BaCl?溶液|產(chǎn)生白色沉淀|SO?與BaCl?反應生成BaSO?||將濃硝酸滴入蛋白質(zhì)溶液|溶液變黃|濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應|常溫下，下列溶液的pH最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH?COOHD.0.1mol/LNaCl用四化碳萃取碘水中的碘，下列說法錯誤的是（）A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗B.碘在四化碳中的溶解度比在水中的大C.分液時，水層從分液漏斗下口放出D.分液后，上層為無色溶液，下層為紫紅色下列關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是（）A.SO?是酸性氧化物，可與水反應生成H?SO?B.SO?具有漂白性，可使品紅溶液褪色C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥NH?D.H?SO?是強酸，在水溶液中完全電離設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molNaCl中含有的離子總數(shù)為N?B.標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?C.1molFe與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?D.0.5mol/LMgCl?溶液中含有的Cl?數(shù)為N?某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，若起始時X為2mol，Y為1mol，2min后Z的濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是（）A.用X表示的反應速率為0.2mol/(L·min)B.2min末時Y的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.若升高溫度，Z的濃度增大，則該反應為吸熱反應短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，Y的最高價氧化物對應水化物為強堿，Z的最高價氧化物對應水化物為強酸。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>ZC.X?W?中既含離子鍵又含共價鍵D.Y與Z形成的化合物的水溶液呈中性第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、填空題（本題包括2小題，共16分）17.（8分）按要求填空：（1）寫出***氣的電子式__________，結(jié)構(gòu)式__________。（2）寫出氫氧化鋇的電離方程式：。（3）寫出鈉與水反應的化學方程式：，該反應中氧化劑是__________（填化學式）。（4）用電子式表示MgCl?的形成過程：____________________。18.（8分）A、B、C、D為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B的原子半徑是同周期主族元素中最大的，C的最高價氧化物對應水化物與B的最高價氧化物對應水化物反應生成鹽和水，D的最外層電子數(shù)與A相同。請回答：（1）寫出元素符號：A__________，B__________，C__________，D__________。（2）A、B、D的簡單離子半徑由大到小的順序為__________（用離子符號表示）。（3）C的最高價氧化物對應水化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：____________________。三、實驗題（本題包括1小題，共14分）某化學興趣小組設計實驗探究鹵素單質(zhì)的氧化性強弱。【實驗裝置】![實驗裝置圖]（注：實際答題時無需畫圖，此處僅為說明）實驗步驟：①向試管1中加入2mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，振蕩，觀察現(xiàn)象。②向試管2中加入2mLKI溶液，滴加少量新制溴水，振蕩，觀察現(xiàn)象。③向試管3中加入2mLKI溶液，滴加少量新制氯水，振蕩，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：（1）試管1中溶液變?yōu)開_________色，反應的離子方程式為：。（2）試管2中溶液變?yōu)開_________色，反應的離子方程式為：。（3）試管3中溶液變?yōu)開_________色，反應的離子方程式為：____________________。實驗結(jié)論：（4）鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：____________________。問題討論：（5）若將試管3中的氯水改為碘水，能否證明Br?的氧化性強于I?？__________（填“能”或“不能”），理由是____________________。（6）實驗中若使用久置的氯水，可能觀察不到預期現(xiàn)象，原因是____________________（用化學方程式表示）。四、化學平衡題（本題包括1小題，共12分）在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH?O(g)，發(fā)生反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：時間/min0246n(H?O)/mol42.41.61.6請回答：（1）0~2min內(nèi)，用CO表示的平均反應速率為__________mol/(L·min)。（2）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為__________，平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）。（3）若升高溫度，平衡常數(shù)K將（填“增大”“減小”或“不變”），理由是____________________。（4）若向平衡體系中再充入1molCO和1molH?O(g)，則平衡_