2025年下學(xué)期高二化學(xué)多項(xiàng)選擇題專(zhuān)練（三）一、化學(xué)反應(yīng)原理模塊1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的有（）A.升高溫度時(shí)，放熱反應(yīng)的速率增大，吸熱反應(yīng)的速率減小B.對(duì)于可逆反應(yīng)(\text{N}_2(\text{g})+3\text{H}_2(\text{g})\rightleftharpoons2\text{NH}_3(\text{g}))，增大壓強(qiáng)后，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不變D.平衡常數(shù)(K)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高E.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響化學(xué)平衡常數(shù)解析：A錯(cuò)誤：升高溫度時(shí)，無(wú)論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，速率均增大，只是吸熱反應(yīng)速率增大的幅度更大。B錯(cuò)誤：增大壓強(qiáng)后，正、逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增大的幅度更大，平衡正向移動(dòng)。C正確：恒溫恒容時(shí)，惰性氣體不參與反應(yīng)，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。D正確：平衡常數(shù)(K)是溫度的函數(shù)，其值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。E正確：催化劑通過(guò)降低活化能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，因此平衡常數(shù)不變。答案：CDE2.常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的有（）A.(\text{pH}=3)的(\text{CH}_3\text{COOH})溶液與(\text{pH}=11)的(\text{NaOH})溶液等體積混合后，溶液呈酸性B.(0.1\text{mol/L})的(\text{NH}_4\text{Cl})溶液中，離子濃度大小關(guān)系為(c(\text{Cl}^-)>c(\text{NH}_4^+)>c(\text{H}^+)>c(\text{OH}^-))C.向(\text{CH}_3\text{COONa})溶液中加入少量冰醋酸，溶液中(\frac{c(\text{CH}_3\text{COOH})}{c(\text{CH}_3\text{COO}^-)})增大D.(\text{pH}=5)的(\text{HCl})溶液和(\text{pH}=5)的(\text{NH}_4\text{Cl})溶液中，水電離出的(c(\text{H}^+))相等E.向(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，加熱后紅色加深解析：A正確：(\text{CH}_3\text{COOH})為弱酸，(\text{pH}=3)的(\text{CH}_3\text{COOH})溶液濃度遠(yuǎn)大于(10^{-3}\text{mol/L})，與(\text{pH}=11)的(\text{NaOH})溶液等體積混合后，酸過(guò)量，溶液呈酸性。B正確：(\text{NH}_4^+)水解使溶液呈酸性，因此(c(\text{Cl}^-)>c(\text{NH}_4^+)>c(\text{H}^+)>c(\text{OH}^-))。C正確：加入冰醋酸后，溶液中(c(\text{H}^+))增大，根據(jù)(K_a=\frac{c(\text{H}^+)\cdotc(\text{CH}_3\text{COO}^-)}{c(\text{CH}_3\text{COOH})})，(\frac{c(\text{CH}_3\text{COOH})}{c(\text{CH}_3\text{COO}^-)}=\frac{c(\text{H}^+)}{K_a})，因此比值增大。D錯(cuò)誤：(\text{pH}=5)的(\text{HCl})溶液中，水電離出的(c(\text{H}^+)=10^{-9}\text{mol/L})；(\text{pH}=5)的(\text{NH}_4\text{Cl})溶液中，水電離出的(c(\text{H}^+)=10^{-5}\text{mol/L})，二者不相等。E正確：(\text{CO}_3^{2-})水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，紅色加深。答案：ABCE二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的說(shuō)法中，正確的有（）A.同一周期中，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大B.基態(tài)(\text{Fe}^{3+})的電子排布式為([\text{Ar}]3d^5)，其未成對(duì)電子數(shù)為5C.電負(fù)性：(\text{F}>\text{O}>\text{N}>\text{C})D.原子半徑：(\text{Na}>\text{Mg}>\text{Al}>\text{Si})E.價(jià)電子排布為(4s^24p^3)的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素解析：A錯(cuò)誤：同一周期中，ⅡA族元素的第一電離能大于ⅢA族（如(\text{Be}>\text{B})），ⅤA族大于ⅥA族（如(\text{N}>\text{O})），因此并非完全逐漸增大。B正確：基態(tài)(\text{Fe})的電子排布式為([\text{Ar}]3d^64s^2)，失去3個(gè)電子后為([\text{Ar}]3d^5)，(3d^5)軌道半充滿，未成對(duì)電子數(shù)為5。C正確：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此(\text{F}>\text{O}>\text{N}>\text{C})。D正確：同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小。E正確：價(jià)電子排布為(4s^24p^3)的元素為As，位于第四周期第ⅤA族，屬于p區(qū)元素。答案：BCDE4.下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的有（）A.(\text{SO}_2)和(\text{CO}_2)均為直線形分子B.(\text{CH}_4)、(\text{NH}_3)、(\text{H}_2\text{O})的中心原子雜化方式均為(sp^3)C.(\text{HF})的沸點(diǎn)高于(\text{HCl})，是因?yàn)?\text{HF})分子間存在氫鍵D.(\text{N}_2)分子中含有3個(gè)σ鍵E.分子晶體中一定存在分子間作用力，可能存在共價(jià)鍵解析：A錯(cuò)誤：(\text{SO}_2)中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3（含1對(duì)孤電子對(duì)），分子構(gòu)型為V形；(\text{CO}_2)為直線形。B正確：(\text{CH}_4)（4個(gè)σ鍵）、(\text{NH}_3)（3個(gè)σ鍵+1對(duì)孤電子對(duì)）、(\text{H}_2\text{O})（2個(gè)σ鍵+2對(duì)孤電子對(duì)）的中心原子雜化方式均為(sp^3)。C正確：(\text{HF})分子間存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于(\text{HCl})。D錯(cuò)誤：(\text{N}_2)分子的結(jié)構(gòu)式為(\text{N}\equiv\text{N})，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。E正確：分子晶體中分子間作用力是必需的，如稀有氣體分子晶體中無(wú)共價(jià)鍵，而(\text{H}_2\text{O})等分子晶體中存在共價(jià)鍵。答案：BCE三、有機(jī)化學(xué)模塊5.下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的有（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)C.淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，水解產(chǎn)物均為葡萄糖D.分子式為(\text{C}5\text{H}{12}\text{O})的醇類(lèi)同分異構(gòu)體有8種E.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基有活化作用解析：A錯(cuò)誤：乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色，苯因萃取溴水中的溴而褪色，原理不同。B正確：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)均為取代反應(yīng)。C錯(cuò)誤：蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為氨基酸，而非葡萄糖。D正確：(\text{C}5\text{H}{12})有3種同分異構(gòu)體（正戊烷、異戊烷、新戊烷），羥基的取代位置分別為3、4、1種，共8種醇類(lèi)同分異構(gòu)體。E正確：甲苯中甲基受苯環(huán)影響，易被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，而甲烷中的甲基無(wú)此性質(zhì)。答案：BDE6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(\text{CH}_2=\text{CH}-\text{COOH}-\text{CH}_2\text{OH})，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的有（）A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物最多可與2molNa反應(yīng)D.能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與(\text{NaHCO}_3)溶液反應(yīng)E.分子中所有原子可能共平面解析：A正確：分子中含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色。B正確：碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基和羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)。C正確：羥基和羧基均能與Na反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含1mol羥基和1mol羧基，最多與2molNa反應(yīng)。D錯(cuò)誤：羧基能與(\text{NaHCO}_3)溶液反應(yīng)生成(\text{CO}_2)。E錯(cuò)誤：分子中含飽和碳原子（如(-\text{CH}_2\text{OH})中的C），所有原子不可能共平面。答案：ABC四、元素化合物模塊7.下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法中，正確的有（）A.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，是因?yàn)楸砻嫘纬闪巳埸c(diǎn)更高的氧化鋁薄膜B.(\text{Fe})與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成(\text{Fe}_2\text{O}_3)和(\text{H}_2)C.向(\text{FeCl}_2)溶液中滴加(\text{KSCN})溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅D.(\text{Na}_2\text{O}_2)與(\text{CO}_2)反應(yīng)生成(\text{Na}_2\text{CO}_3)和(\text{O}_2)，可用于潛水艇中供氧E.硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解解析：A正確：氧化鋁熔點(diǎn)（約2072℃）高于鋁（約660℃），包裹在鋁箔表面使其熔化不滴落。B錯(cuò)誤：(\text{Fe})與水蒸氣反應(yīng)生成(\text{Fe}_3\text{O}_4)和(\text{H}_2)，化學(xué)方程式為(3\text{Fe}+4\text{H}_2\text{O}(\text{g})\xlongequal{\text{高溫}}\text{Fe}_3\text{O}_4+4\text{H}_2)。C正確：(\text{Fe}^{2+})與(\text{KSCN})不反應(yīng)，滴加氯水后(\text{Fe}^{2+})被氧化為(\text{Fe}^{3+})，與(\text{KSCN})反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)。D正確：(\text{Na}_2\text{O}_2)可吸收(\text{CO}_2)并釋放(\text{O}_2)，反應(yīng)方程式為(2\text{Na}_2\text{O}_2+2\text{CO}_2=2\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{O}_2)。E錯(cuò)誤：硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，先生成藍(lán)色沉淀(\text{Cu(OH)}_2)，繼續(xù)加氨水后沉淀溶解，生成([\text{Cu(NH}_3\text{)}_4]^{2+})絡(luò)離子，溶液呈深藍(lán)色。答案：ACDE8.下列關(guān)于非金屬及其化合物的說(shuō)法中，正確的有（）A.氯氣通入水中，溶液呈酸性，且有漂白性B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C.濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中D.氨氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅E.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造光導(dǎo)纖維解析：A正確：氯氣與水反應(yīng)生成(\text{HCl})和(\text{HClO})，溶液呈酸性，(\text{HClO})具有漂白性。B錯(cuò)誤：二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的是還原性，而非漂白性。C正確：濃硝酸見(jiàn)光分解生成(\text{NO}_2)、(\text{O}_2)和(\text{H}_2\text{O})，因此需避光保存。D錯(cuò)誤：氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。E錯(cuò)誤：硅用于制造半導(dǎo)體材料，二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。答案：AC五、實(shí)驗(yàn)化學(xué)模塊9.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的有（）A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量(10.50\text{g})氯化鈉固體B.分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前均需檢查是否漏水C.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中D.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙E.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏高解析：A錯(cuò)誤：托盤(pán)天平的精確度為0.1g，無(wú)法稱(chēng)量10.50g固體。B正確：分液漏斗（活塞）、容量瓶（瓶塞）、滴定管（活塞）均需檢查是否漏水。C錯(cuò)誤：蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)定餾分溫度。D錯(cuò)誤：用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，若先潤(rùn)濕試紙，會(huì)稀釋溶液，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確（中性溶液無(wú)影響）。E正確：俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小，根據(jù)(c=\frac{n}{V})，濃度偏高。答案：BE10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠校ǎ〢.用焰色反應(yīng)鑒別(\