2025年下學期高二化學化學反應(yīng)速率復習試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物質(zhì)量的減少量B.對于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值一定不同C.化學反應(yīng)速率為0.8mol·L?1·s?1表示1秒內(nèi)某物質(zhì)濃度變化0.8mol·L?1D.固體物質(zhì)的濃度是固定的，因此不能用固體表示反應(yīng)速率在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，若2min內(nèi)B的物質(zhì)的量減少0.6mol，則用C表示的反應(yīng)速率為（）A.0.1mol·L?1·min?1B.0.2mol·L?1·min?1C.0.3mol·L?1·min?1D.0.6mol·L?1·min?1反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.15mol·L?1·s?1B.v(B)=0.6mol·L?1·s?1C.v(C)=0.4mol·L?1·s?1D.v(D)=0.45mol·L?1·s?1下列措施一定能加快化學反應(yīng)速率的是（）A.增大反應(yīng)物濃度B.降低溫度C.減小壓強D.使用催化劑對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大O?濃度，正反應(yīng)速率立即增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大C.壓縮容器體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢D.加入催化劑，能提高SO?的轉(zhuǎn)化率用3g塊狀大理石與30mL3mol·L?1鹽酸反應(yīng)制取CO?氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①改用60mL3mol·L?1鹽酸②改用3g粉末狀大理石③改用30mL6mol·L?1鹽酸④適當升高溫度A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)?Y(g)+Z(g)。下列敘述能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（）A.X的濃度不再變化B.容器內(nèi)壓強不再變化C.v正(X)=v逆(Y)D.Y和Z的物質(zhì)的量之比為1:1下列關(guān)于活化能的說法正確的是（）A.活化能越大，反應(yīng)速率越快B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因此能改變反應(yīng)的焓變C.活化分子的碰撞一定是有效碰撞D.升高溫度能增加活化分子百分數(shù)，從而加快反應(yīng)速率反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，若在恒容容器中進行，下列措施能加快反應(yīng)速率并提高NH?產(chǎn)率的是（）A.升高溫度B.充入He氣C.增加N?濃度D.減小壓強某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)活化能為E?C.加入催化劑后，E?和E?均減小D.反應(yīng)熱ΔH=E?-E?在一定溫度下，向2L密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，5min后測得C的濃度為0.3mol·L?1。下列說法正確的是（）A.5min內(nèi)v(A)=0.04mol·L?1·min?1B.5min時B的轉(zhuǎn)化率為20%C.若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.若增大容器體積，A的濃度減小，反應(yīng)速率加快下列事實與化學反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.食品在冰箱中保存時間更長B.用煤粉代替煤塊燃燒更充分C.工業(yè)合成氨時使用鐵觸媒D.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅對于可逆反應(yīng)M+N?P+Q，有關(guān)說法正確的是（）A.若M、N、P、Q均為氣體，增大壓強，平衡一定不移動B.若反應(yīng)放熱，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C.若M、P為單質(zhì)，N、Q為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.若平衡時M、N的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時M、N的物質(zhì)的量之比為1:1某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：X(g)?Y(g)+Z(g)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：|時間/min|c(X)/mol·L?1|c(Y)/mol·L?1|c(Z)/mol·L?1||----------|--------------|--------------|--------------||0|1.0|0|0||2|0.8|0.1|0.1||4|0.6|0.2|0.2|下列說法正確的是（）A.0~2min內(nèi)v(X)=0.1mol·L?1·min?1B.4min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.該反應(yīng)的化學計量數(shù)之比為1:1:1D.若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)下列實驗方案能證明溫度對反應(yīng)速率影響的是（）A.向兩支試管中分別加入相同濃度的H?O?溶液，一支加MnO?，一支不加，觀察產(chǎn)生氣泡速率B.向兩支試管中分別加入相同濃度的鹽酸，分別加入相同大小的鋅粒和鋅粉，觀察產(chǎn)生氣泡速率C.向兩支試管中分別加入相同濃度的Na?S?O?溶液和H?SO?溶液，一支置于熱水中，一支置于冷水中，觀察渾濁出現(xiàn)時間D.向兩支試管中分別加入相同濃度的KMnO?溶液和H?C?O?溶液，一支加稀硫酸，一支不加，觀察褪色時間二、填空題（共25分）（10分）某同學設(shè)計實驗探究影響化學反應(yīng)速率的因素，實驗方案如下：|實驗編號|反應(yīng)物|溫度/℃|催化劑|現(xiàn)象記錄（產(chǎn)生氣泡時間/s）||----------|--------------------|--------|--------|----------------------------||①|(zhì)5mL5%H?O?溶液|25|無|300||②|5mL10%H?O?溶液|25|無|150||③|5mL5%H?O?溶液|40|無|100||④|5mL5%H?O?溶液|25|MnO?|10|（1）實驗①和②的目的是探究________對反應(yīng)速率的影響，結(jié)論是________。（2）實驗①和③的變量是________，可得出的結(jié)論是________。（3）實驗④中MnO?的作用是________，若將催化劑換為FeCl?溶液，現(xiàn)象可能是________（填“產(chǎn)生氣泡更快”“產(chǎn)生氣泡更慢”或“無明顯變化”）。（4）寫出H?O?分解的化學方程式：________。（15分）在一定溫度下，向1L密閉容器中加入2molNO和1molO?，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)。（1）反應(yīng)開始時，v正(NO)v逆(NO?)（填“>”“<”或“=”），隨著反應(yīng)進行，v正逐漸。（2）若5min后反應(yīng)達到平衡，此時NO?的物質(zhì)的量為1.2mol，則：①用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=mol·L?1·min?1；②O?的轉(zhuǎn)化率為；③平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________mol。（3）若升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。（4）若向平衡體系中再充入1molO?，則NO的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”），v正________（填“增大”“減小”或“不變”）。三、計算題（共15分）（15分）在2L密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)。2min后達到平衡，測得C的濃度為0.4mol·L?1。（1）計算2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率；（2）計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率；（3）若平衡后將容器體積壓縮至1L，再次達到平衡時C的濃度為0.7mol·L?1，判斷壓縮體積對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。四、實驗題（共15分）（15分）某化學小組用酸性KMnO?溶液與H?C?O?溶液反應(yīng)探究“外界條件對反應(yīng)速率的影響”，實驗原理為：2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O。（1）實驗中通過觀察________來判斷反應(yīng)速率的快慢。（2）若探究濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實驗方案是________（填字母）：A.向兩支試管中分別加入相同體積、不同濃度的H?C?O?溶液，再加入相同濃度的KMnO?溶液和稀硫酸，記錄褪色時間B.向兩支試管中分別加入相同體積、相同濃度的H?C?O?溶液，一支加稀硫酸，一支不加，再加入相同濃度的KMnO?溶液，記錄褪色時間（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，當KMnO?溶液過量時，褪色速率突然變慢，可能的原因是________。（4）若要測定反應(yīng)的瞬時速率，可通過測量________（填一種物理量）來實現(xiàn)。參考答案及解析一、選擇題D2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.D9.C10.C11.B12.D13.D14.A15.C二、填空題（1）濃度；其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快（2）溫度；其他條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快（3）催化作用；產(chǎn)生氣泡更慢（或與MnO?效果相近，合理即可）（4）2H?O?(\xlongequal{\text{催化劑}})2H?O+O?↑（1）>；減小（2）①0.12；②60%；③2.4（3）<（4）增大；增大三、計算題（1）v(A)=(\frac{\Deltac(A)}{\Deltat})=(\frac{0.6\\text{mol·L}^{-1}}{2\\text{min}})=0.3mol·L?1·min?1（2）α(B)=(\frac{0.4\\text{mol}}{1\\text{mol}})×100%=40%（3）壓縮體積后，濃度增大，反應(yīng)速率加快；平衡正向移動，C的濃度增大（0.4mol·L?1→0.7mol·L?1）四、實驗題（1）溶液褪色時間（2）A（3）Mn2?濃度過大抑制反應(yīng)（或KMnO?濃度過高，合理即可）（4）單位時間內(nèi)CO?氣體體積（或溶液中Mn2?濃度變化，合理即可）試題設(shè)計說明：覆蓋核心知識點：試題涵蓋反應(yīng)速率計