2025年下學(xué)期高二化學(xué)化學(xué)寫作表達(dá)試題一、理論分析題（共40分）（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（20分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，C2?與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的單質(zhì)為黃綠色氣體。請回答：（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖，并用電子式表示C與D形成化合物的過程。（2）比較B、D的氫化物（H?B、HD）的穩(wěn)定性，結(jié)合元素周期律解釋原因。（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________，該反應(yīng)體現(xiàn)了A的氧化物的__________性（填“酸性”“堿性”或“兩性”）?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)（1）以氯化鈉和二氧化碳為例，說明離子鍵和共價鍵的區(qū)別，并解釋為什么氯化鈉熔點（801℃）遠(yuǎn)高于干冰（-78.5℃）。（2）石墨晶體中存在__________種化學(xué)鍵（填數(shù)字），其層間作用力為__________，這種結(jié)構(gòu)使石墨具有__________的物理性質(zhì)（任答兩點）。（二）化學(xué)反應(yīng)原理（20分）化學(xué)平衡與電離平衡工業(yè)合成氨反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol。請分析：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度時K值（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）若在恒容容器中通入1molN?和3molH?，達(dá)到平衡時NH?的體積分?jǐn)?shù)為25%，則H?的轉(zhuǎn)化率為__________。若壓縮容器體積，平衡向__________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），理由是__________。電化學(xué)原理某小組設(shè)計如圖所示裝置（電極均為惰性電極），研究水的電解析氫效率：（1）寫出陽極的電極反應(yīng)式：，若電路中通過0.4mol電子，理論上陰極產(chǎn)生氣體的體積為__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）若將電解液換為0.1mol/LNaCl溶液，陽極產(chǎn)物變?yōu)椋ㄌ罨瘜W(xué)式），其原因是__________。二、實驗設(shè)計題（共30分）（一）無機(jī)物制備實驗（15分）實驗室用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl?并探究其性質(zhì)，實驗裝置如下（部分夾持裝置略）：裝置分析（1）儀器a的名稱為__________，裝置B中飽和食鹽水的作用是__________。（2）裝置C中紫色石蕊試液先變紅后褪色，解釋褪色的原因：__________。實驗改進(jìn)（1）若要制備干燥純凈的Cl?，需在裝置B和C之間添加__________（填試劑名稱）。（2）設(shè)計實驗驗證Cl?的氧化性強(qiáng)于Br?：__________（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。安全與環(huán)保（1）裝置D中NaOH溶液的作用是__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）若實驗過程中發(fā)生Cl?泄漏，應(yīng)立即采取的措施是__________。（二）實驗方案評價與設(shè)計（15分）某同學(xué)欲探究“溫度對Fe3?水解平衡的影響”，設(shè)計實驗如下：步驟1：取兩支試管，分別加入5mL0.1mol/LFeCl?溶液，標(biāo)記為①和②。步驟2：將試管①置于冰水浴中，試管②置于80℃水浴中，觀察現(xiàn)象。方案評價該方案是否合理？（填“是”或“否”），理由是。方案改進(jìn)請完善實驗方案，要求說明：（1）需補(bǔ)充的試劑：（填試劑名稱及濃度）。（2）具體操作步驟：。（3）預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：__________。三、問題解決題（共30分）（一）工業(yè)流程分析（15分）以黃銅礦（主要成分為CuFeS?）為原料冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦→焙燒→冰銅（Cu?S、FeS）→吹煉→粗銅→電解精煉→精銅焙燒階段（1）黃銅礦與O?反應(yīng)生成Cu?S、FeS和SO?，寫出化學(xué)方程式：。（2）SO?直接排放會導(dǎo)致（填環(huán)境問題），工業(yè)上常用__________吸收SO?。電解精煉（1）電解時，粗銅作__________極（填“陰”或“陽”），陰極的電極反應(yīng)式為__________。（2）若粗銅中含Ag、Au等雜質(zhì)，電解后陽極泥的主要成分為__________。（二）化學(xué)與生活（15分）水處理技術(shù)高鐵酸鉀（K?FeO?）是一種新型水處理劑，兼具消毒和凈水功能。（1）K?FeO?中Fe的化合價為__________，其消毒原理是__________。（2）簡述K?FeO?的凈水過程：__________。能源材料鋰離子電池的工作原理為LiCoO?+C??Li???CoO?+Li?C?。（1）放電時，Li?向__________極（填“正”或“負(fù)”）移動，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。（2）與鉛蓄電池相比，鋰離子電池的優(yōu)點是__________（任答兩點）。四、綜合論述題（共20分）（一）化學(xué)用語規(guī)范表達(dá)（10分）下列化學(xué)用語或描述存在錯誤，請指出并改正：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?→錯誤：，改正：。氫氧化鐵膠體的制備：FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl→錯誤：，改正：。用電子式表示HCl的形成過程：H?[:Cl:]?→錯誤：，改正：。（二）實驗現(xiàn)象描述（10分）某同學(xué)進(jìn)行如下實驗，請用規(guī)范化學(xué)語言描述現(xiàn)象并解釋原因：向盛有Fe(OH)?膠體的試管中滴加稀硫酸：__________。將銅片插入濃硝酸中：__________。五、計算與推導(dǎo)題（共30分）（一）化學(xué)計算（15分）將10.0gFe?O?與CuO的混合物投入500mL1mol/LH?SO?中，恰好完全反應(yīng)。向所得溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后收集到0.56LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計算：混合物中Fe?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加入鐵粉后，溶液中Fe2?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。（二）物質(zhì)推斷（15分）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為淡黃色固體，B為無色氣體，C為無色液體，D為強(qiáng)堿，E為正鹽。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+B→FA+C→D+BD+E→G↓+H?O寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A__________，B____