將1mol雙原子理想氣體從298K、100kPa始態(tài)，恒熵壓縮到體積為5dm3，求終態(tài)溫度及過程Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。解：T2，5dm3298K，100kPa第1頁2.將298.15K、100kPa0.1mol雙原子理想氣體絕熱不可逆壓縮至150kPa，測(cè)得此過程系統(tǒng)得功502J，求終態(tài)溫度T2及該過程Q、ΔU、ΔH、ΔS系統(tǒng)、ΔS環(huán)境和ΔS隔離。T2，150kPa298.15K，100kPa解：第2頁3.1molO2，始態(tài)為300K和1013.25kPa，經(jīng)過恒溫可逆膨脹至終態(tài)壓力為101.325kPa。試計(jì)算該過程W、Q、ΔU、ΔH、ΔS。300K，1013.25kPa300K，101.325kPa解：第3頁4.10molH2(理想氣體)，從始態(tài)298.15K、50kPa絕熱可逆地壓縮到100kPa，計(jì)算該過程Q、W、?U、?H、?S、?A和?G。巳知(298.15K)=130.59J·K-1·mol-1。298.15K，50kPaT2，100kPa解：第4頁298.15K，100kPa298.15K，50kPa第5頁T2，500kPa298.15K，100kPa5.將298.15K，下1dm3O2絕熱壓縮到5，花費(fèi)功502J。求終態(tài)T2和S2以及過程ΔU、ΔH、ΔS和ΔG。已知(O2,298.15K)=205.14J·K1·mol-1，Cp,m

(O2)=29.29J·K-1·mol-1。第6頁6．1mol某雙原子理想氣體，從300K、pθ等溫可逆壓縮到10pθ，計(jì)算該過程Q、W、?U、?H、?S、?A和?G。300K，100kPa300K，1000kPa第7頁7.10mol過冷水在-10℃，101.325kPa下結(jié)冰。已知：

Cp,m(s)=37.20Jmol–1K–1,Cp,m(l)=76.28Jmol–1K–1.求：Q、

S、

G.第8頁第9頁8.1mol液體水于298.15K，101.325kPa下蒸發(fā)為水蒸氣，試計(jì)算此過程W、Q、?U、?H、?S及?G，并判斷此過程能否自發(fā)進(jìn)行.已知在298.15K、3.167kPa下水ΔvapHm（298.15K）=43.76kJ·mol-1第10頁依據(jù)吉布斯函數(shù)判據(jù)，過程不可自發(fā)進(jìn)行。第11頁9.經(jīng)過設(shè)計(jì)過程求1molH2O(g)在25℃平衡壓力下凝結(jié)為液態(tài)水過程?H、?S和?G。已知25℃下，水飽和蒸氣壓為3.167kPa；在100℃下水ΔvapHm=40.63kJ·mol-1，Cp,m⑴=75.30J·K-1·mol-1，Cp,m（g）=33.50J·K-1·mol-1。第12頁第13頁10.298.15K和pθ下進(jìn)行相變：H2O（l）→H2O（g）計(jì)算相變?chǔ)，并判斷能否自動(dòng)進(jìn)行。已知H2O（l）在298.15K時(shí)飽和蒸氣壓為3.168kPa，H2O（l）摩爾體積為18.02mL/mol。1molH2O(l)298.15K,100kPa1molH2O(g)298.15K,100kPa不可逆相變1molH2O(l)298.15K,3.168kPa1molH2O(g)298.15K,3.168kPa可逆相變依據(jù)吉布斯函數(shù)判據(jù)，不可自發(fā)進(jìn)行。第14頁11.已知苯在101.325kPa下熔點(diǎn)為5℃，在此條件下摩爾熔化焓，Cp,m(s)=122.59Jmol–1K–1,Cp,m(l)=126.78Jmol–1K–1

求在101.325kPa，-5℃下1mol過冷苯凝固為固體苯

S

和

G

。

第15頁第16頁12.在400K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，理想氣體間進(jìn)行以下恒溫、恒壓化學(xué)反應(yīng)：A（g）+2B（g）→3C（g）+D（g）求進(jìn)行1mol上述反應(yīng)ΔrGmθ已知25℃數(shù)據(jù)以下：ABCDΔfHmθ/kJ·mol?10-40-300Cp,m/J·mol?1·K-110502025

/J·mol?1·K-120703040第17頁第18頁13．353.25K、101.325kPa1mol苯放入一密閉真空容器中，最終蒸發(fā)為同溫同壓苯蒸氣。（設(shè)該容器放在溫度恒定在353.25K極大恒溫槽內(nèi)）已知苯（l）在353.25K、101.325kPa下摩爾蒸發(fā)焓為30.77kJ·mol-1.（1）計(jì)算該過程W、Q、?U、?S和?G。（2）S、G兩個(gè)判據(jù)中，何者能夠作為上述過程是否自發(fā)進(jìn)行判據(jù)。請(qǐng)計(jì)算出詳細(xì)數(shù)值來說明。可逆第19頁（2）非恒壓過程，所以只能用S判據(jù)第20頁1.在100℃和25℃之間工作熱機(jī)，其最大效率為（）A.100%B.75%C.25%D.20%2.當(dāng)理想氣體在等溫(500K)下進(jìn)行膨脹時(shí)，求得體系熵變?S=l0J·K-1，若該改變中所做功僅為相同終態(tài)最大功1/10，該改變中從熱源吸熱（）A.5000JB.500JC.50JD.100JDB第21頁3.正常沸點(diǎn)時(shí)，液體蒸發(fā)為氣體過程中（）A.ΔS=0B.ΔG=0C.ΔH=0D.ΔU=04.一定量理想氣體經(jīng)絕熱可逆膨脹后，以下各量正確是()

A．Q>0B．W>0C．ΔS=0D．ΔH=05.理想氣體由始態(tài)經(jīng)過絕熱自由膨脹至終態(tài),其以下各量改變正確是()A.Q>0B.ΔS=0C.W>0D.ΔU=0BCD第22頁6.若系統(tǒng)經(jīng)歷一任意不可逆過程，則該系統(tǒng)熵變?chǔ)()A一定大于零B一定小于零C一定等于零D可能大于零也可能小于零7.若在隔離系統(tǒng)中發(fā)生一任意不可逆過程后則該系統(tǒng)熵變?chǔ)()。A一定大于零B一定小于零C一定等于零D可能大于零也可能小于零DA8.理想氣體由始態(tài)經(jīng)過絕熱可逆膨脹至終態(tài),其以下各量改變正確是()Q>0B.ΔS=0C.W>0D.ΔU=0B第23頁9.封閉系統(tǒng)中，非體積功為零，且在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了1mol反應(yīng)進(jìn)度時(shí)，一定能夠用來計(jì)算系統(tǒng)熵變△rSm公式為（）A.B.C.D.C10.H2和O2在絕熱鋼瓶中生成水過程（）A.ΔH=0B.ΔU=0C.ΔS=0D.ΔG=0B11.以下函數(shù)中為強(qiáng)度性質(zhì)是（）A.TB.CVC.GD.S

A第24頁12.理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程（）A.能夠從同一始態(tài)出發(fā)到達(dá)同一終態(tài)。B.從同一始態(tài)出發(fā)，不可能到達(dá)同一終態(tài)。C.不能斷定A.、B.中哪一個(gè)正確。D.能夠到達(dá)同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定13.恒溫恒壓下，一定量純物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則系統(tǒng)和環(huán)境熵變?yōu)椋海ǎ〣.C.D.BB第25頁15.理想氣體卡諾循環(huán)圖為以下四種情況中哪一個(gè)?()

CC14.某一化學(xué)反應(yīng)，已知其，則該反應(yīng)數(shù)值隨溫度升高而()A升高B降低C不變D不能必定第26頁16.在101.325kPa下，90℃液態(tài)水汽化為90℃水蒸氣，系統(tǒng)熵變將()A.ΔS>0B.ΔS<0C.ΔS=0D.難以確定17.理想氣體經(jīng)歷恒溫自由膨脹，以下各量改變錯(cuò)誤是（）A.ΔH=0B.ΔU>0C.ΔS＞0D.ΔG＜0AB18.理想氣體等溫過程ΔA（）>ΔGB.<ΔGC.=ΔGD.不確定C19.吉布斯函數(shù)判據(jù)能夠?qū)懽?)A.≤0B.≤0C.≥0D.≥0B第27頁20.克勞修斯-克拉佩龍方程可用于()A.固-氣及液-氣兩相平衡B.固-液兩相平衡C.固-固兩相平衡D.任意兩相平衡AC21．以下關(guān)系式中不需要理想氣體假設(shè)是（）A.B.C.對(duì)恒壓過程：ΔH=ΔU+pΔV

D.對(duì)絕熱可逆過程：第28頁1.熱力學(xué)基本方程dG=

。2.一定量理想氣體，恒溫自由膨脹后ΔS

0。3.1mol單原子理想氣體從始態(tài)體積V1開始，經(jīng)歷絕熱可逆膨脹過程后體積變至10V1，則過程ΔS=

J/K。4.亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)條件為

。6.1mol理想氣體在恒溫條件下，體積由V膨脹至2V，該