山東省青島市黃島區(qū)致遠中學2026屆高一上化學期中達標測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑2、下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/LMgCl2溶液D．75mL3mol/LKCl溶液3、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是()A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl34、下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO4—、NO3—C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋5、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．Cu B．熔融的MgCl2C．酒精 D．蔗糖6、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇7、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA．①③ B．①④ C．③④ D．①③④8、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．鹽酸與純堿；鹽酸與石灰石B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液；氫氧化鋇溶液與稀硫酸C．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸9、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水10、下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化鎂溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O11、下列給定條件下的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．濃鹽酸與鐵片反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC．小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32-+H2OD．氧化銅粉末溶于濃鹽酸：2H++O2-＝H2O12、標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()A．體積:④＜①＜②＜③B．密度:①＜④＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù):②＜④＜③＜①13、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的是（）A．①④②⑤①③ B．①④⑤②①③ C．①②⑤④①③ D．①②④⑤①③14、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A．膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙，而其他分散系的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙B．氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C．膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體可用于凈水是因為它們具有強氧化性15、下列物質(zhì)的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D16、—定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HC1)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．通入的CO2氣體為11.2LB．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。18、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.19、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl?等雜質(zhì)，選擇裝置________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。（3）裝置A中①的名稱是______，進水的方向是從____口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進行的具體操作是________。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④過濾⑤溶解⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)。操作順序合理的是_____(可多選)。a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦d．⑤③②①④⑥⑦20、實驗室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行相關(guān)實驗。（1）實驗室常用A裝置制取氯氣，寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發(fā)生的反應(yīng)化學方程式_______________________；（5）實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氯氣，寫出氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________________。21、（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A、反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑中過氧化氫中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選C。本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價角度分析。2、D【解析】

50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無關(guān)，取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻緼項、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B項、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯誤；C項、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯誤；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D。本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。3、A【解析】

A、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、氫氣與氯氣在點燃時能直接化合生成HCl，故C不選；D、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A。4、B【解析】

A.Fe元素化合價為0，是鐵的最低化合價，只有還原性，故A錯誤；B.Fe、Mn、N元素化合價都處于最高價態(tài)，F(xiàn)e3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定條件下可以作為氧化劑，故B正確；C.Mg元素化合價為0，是鎂的最低化合價，只有還原性，故C錯誤；D.Cl元素化合價為-1，是氯的最低化合價，只有還原性，故D錯誤；本題答案為B。5、B【解析】

溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電，據(jù)此判斷。【詳解】A．Cu能導電，但Cu是單質(zhì)不是化合物，所以Cu不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的MgCl2中含有自由移動的鎂離子和氯離子，所以能導電，熔融的MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；C．酒精中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導電，酒精是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選B。6、C【解析】

A.柴草的燃燒是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)中各元素化合價都沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。7、B【解析】

此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會帶進新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能滿足要求。因為Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2中的鋇離子。答案選B。8、D【解析】

A項，鹽酸與純堿反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A項錯誤；B項，硫酸銅溶液、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓、2H++2OH-+SO42-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，兩者對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式不同，故B項錯誤；C項，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，兩者對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式不同，故C項錯誤；D項，硝酸、鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式均為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，兩者對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式相同，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。9、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。10、A【解析】

A.胃酸的主要成分是HCl，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成NaCl、H2O和CO2，該離子方程式正確，A符合題意；B.MgCO3難溶于水，在離子方程式中應(yīng)保留化學式，其反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，選項錯誤，B不符合題意；C.NH3·H2O為弱堿，在離子方程式中保留化學式，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+，選項錯誤，C不符合題意；D.Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，故參與反應(yīng)的H+和OH-的系數(shù)比為2:2，離子方程式應(yīng)該為Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，選項錯誤，D不符合題意；故答案為A。11、C【解析】

A.濃鹽酸與鐵片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.小蘇打與NaOH溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正確；D.氧化銅不能拆開，氧化銅粉末溶于濃鹽酸的離子方程式應(yīng)該是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D錯誤。答案選C。12、A【解析】

①6.72LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；A．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A錯誤；B．相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正確；C．根據(jù)m=nM知，甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質(zhì)量④＜①＜③＜②，故C正確；D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故D正確；故答案為A。掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推論：(1)同溫同壓時：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質(zhì)量時：V1：V2=M2：M1；(2)同溫同體積時：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質(zhì)量時：P1：P2=M2：M1；(3)同溫同壓同體積時：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。13、C【解析】

要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，所以加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，注意將三種離子除完，再進行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，順序為：①②⑤④①③，故選C。14、C【解析】試題分析：A．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子能通過濾紙，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體有丁達爾現(xiàn)象，硫酸銅溶液沒有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間是膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征，故C正確；D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體吸附性，都可用于凈水，與是否有強氧化性無關(guān)，故D錯誤；答案為C?？键c：考查膠體的性質(zhì)特征15、D【解析】

A．Na2CO3不是堿，屬于鹽，錯誤；B．CO不是酸性氧化物，為中性氧化物，錯誤；C．NaHSO4不是酸，屬于鹽，錯誤；D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，分類正確，D正確；綜上所述，本題選D。堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物。16、C【解析】

若溶質(zhì)只有Na2CO3，加入鹽酸開始發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后兩階段消耗鹽酸體積之比為1∶1，而實際消耗鹽酸體積為1∶(4-1)=1∶3，故溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為1∶(4-1)=1∶3，故溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=0.5mol，Vm未知，不能計算生成二氧化碳的體積，該反應(yīng)消耗鹽酸為0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=，則原NaHCO3為0.5mol-=，即A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應(yīng)中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL。本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。18、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。19、DAB萃取冷凝管下打開分液漏斗上端的玻璃塞ad【解析】(1)可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，則選擇D裝置；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置，故答案為D；A；(2)碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為B；萃??；(3)裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是“下進上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸，裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，故答案為冷凝管；下；打開分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，先加水溶解，所以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-