吉林省吉林市示范初中2026屆化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系，其中t1是達(dá)到平衡需要的時(shí)間，t2～t3是改變一個(gè)條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（）A．加壓 B．升溫C．加入催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度2、下列屬于電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B．氨水 C．SO3 D．NaCl3、符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥4、瑞典皇家科學(xué)院10月3日宣布2018諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)一半頒給美國(guó)科學(xué)家弗朗西斯·阿諾德，獎(jiǎng)勵(lì)她實(shí)現(xiàn)了酶的定向轉(zhuǎn)化，阿諾德研究的酶可以用于更加環(huán)保地制造化學(xué)產(chǎn)品，比如藥物，還能生產(chǎn)可再生的燃料，讓交通運(yùn)輸更加綠色環(huán)保。其中酶屬于A．無(wú)機(jī)物B．單質(zhì)C．氧化物D．有機(jī)物5、某溫度下,的平衡常數(shù)。該溫度下，在①、②兩個(gè)恒容容器中投入和，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是容器編號(hào)起始濃度①0.10.1②0.20.1A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：②>①B．的平衡轉(zhuǎn)化率：②>①C．平衡時(shí)，①中D．①中的平衡轉(zhuǎn)化率為40%6、用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe===3Fe2+B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)?H>0A．A B．B C．C D．D7、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為()A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL8、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中，先加入足量氫氧化鈉后，再加入過(guò)量的鹽酸，加熱并攪拌，則所得溶液中離子的量幾乎不變的是A．Na+ B．Al3+ C．Cl- D．NH4+9、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．10、用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D11、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．12、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB．b點(diǎn)：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c點(diǎn)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱13、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的3/5，下列敘述正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)+b＜c+dC．X的體積分?jǐn)?shù)增大 D．X的轉(zhuǎn)化率減小14、在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()選項(xiàng)

x

y

A

再通入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

加入催化劑

A的體積分?jǐn)?shù)

C

壓強(qiáng)

混合氣體的總物質(zhì)的量

D

溫度

混合氣體的總物質(zhì)的量

15、已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氫氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氫氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是：氫氟酸B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。C．0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液顯堿性，則溶液中的c(CN-)<c(Na+)D．0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合的溶液顯酸性，則溶液中的c(OH-)<c(H+)16、在航天飛機(jī)返回地球大氣層時(shí)，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需要在航天飛機(jī)外表面安裝保護(hù)層。該保護(hù)層的材料可能為A．鋁合金B(yǎng)．合金鋼C．新型陶瓷D．塑料17、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是A．A膜是陽(yáng)離子交換膜B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀18、我國(guó)中醫(yī)藥文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主屠呦呦曾在某次演講中提及：“當(dāng)年我面臨研究困境時(shí)，又重新溫習(xí)中醫(yī)古籍，進(jìn)一步思考東晉葛洪《肘后備急方》中有關(guān)‘青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之’的截瘧記載。這使我聯(lián)想到提取過(guò)程可能需要避免高溫，由此改用低沸點(diǎn)溶劑的提取方法?！蹦壳皬那噍镏刑崛∏噍锼氐姆椒ㄖ饕幸颐呀岱ê推徒岱?，此處用到的有機(jī)物提純方法是（）A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．萃取 D．重結(jié)晶19、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D明礬KAl(SO4)2·12H2O可用做水處理劑明礬具有殺菌消毒作用A．A B．B C．C D．D20、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=10-6C．25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時(shí)溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D．25℃時(shí)，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)21、2000K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋12O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為A．1KB．K2C．1K22、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．明礬凈水與自來(lái)水的殺菌清毒原理相同B．醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是天然有機(jī)高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：⑴有機(jī)物E中官能團(tuán)的名稱是______________________________⑵檢驗(yàn)A水解后是否有B生成，應(yīng)先中和水解液，再需加入的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)________________⑶已知I的結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵，寫出D轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式____________________________________________⑷下列說(shuō)法不正確的是（_________）A．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．某烴的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，該烴可能的結(jié)構(gòu)有三種C．有機(jī)物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D．實(shí)驗(yàn)室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，G在下層24、（12分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問(wèn)題：B的化學(xué)名稱為_(kāi)________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_(kāi)________。F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。25、（12分）某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗(yàn)生成氣體,連接順序?yàn)?用字母表示)a_______。證明反應(yīng)后的固體中存在二價(jià)鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過(guò)濾后所得固體加入過(guò)量_______,過(guò)濾;步驟三:___________。取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請(qǐng)從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。26、（10分）堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來(lái)制備，其工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。“過(guò)濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時(shí)，溶液pH范圍為_(kāi)______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為_(kāi)_______mol·L?1。27、（12分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)下列物質(zhì)所含官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。①完成下表：官能團(tuán)檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有無(wú)色氣泡產(chǎn)生_______②不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡(jiǎn)述理由：_______。28、（14分）小龍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用碘量法測(cè)定某磁鐵礦(主要成分是Fe3O4，雜質(zhì)SiO2、CuO)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①酸浸：取樣mg，先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，過(guò)濾后得到浸取液；②除雜：先向浸取液中加入足量H2S溶液，過(guò)濾后加入足量酸性H2O2溶液氧化Fe2+(過(guò)量的H2S轉(zhuǎn)化為S)，再加入一定量MnO2固體除去過(guò)量的H2O2，一段時(shí)間后過(guò)濾得到Vml濾液；③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；④轉(zhuǎn)化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處?kù)o置30min；⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；⑥重復(fù)④⑤操作2次。已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-1）①中將礦石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量H2SO4的目的是__________________________________。2）寫出②中加入足量H2S溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________。3）③中用_______________________________(填儀器名稱)取出25.00mL溶液。4）⑤中加入的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，__________。⑥中重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是______。5）該磁鐵礦中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________（用含m、c、V1的代數(shù)式表示，需要化簡(jiǎn)）。6）若滴定過(guò)程中溶液pH過(guò)低則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”)，寫出導(dǎo)致這種誤差的離子反應(yīng)方程式___________。若②中過(guò)量的H2O2溶液沒(méi)除則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”)若②中MnO2固體沒(méi)有過(guò)濾除去則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”)29、（10分）銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學(xué)式）。“浸出”時(shí)，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)（填化學(xué)式）的循環(huán)利用__________。常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于______。所加Na2S也不宜過(guò)多，其原因?yàn)開(kāi)_____________。“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、D3、A4、D5、D6、C7、A8、B9、C10、C11、A12、B13、B14、A15、B16、C17、D18、C19、C20、C21、C22、D二、非選擇題(共84分)23、醛基銀氨溶液和水浴加熱或新制氫氧化銅懸濁液和加熱CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClD24、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)1225、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2防止暴沸d-e-b-c-f或d-e-c-b-f