2025專(zhuān)升本化學(xué)原理專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練試卷及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.氯化鈉溶液C.冰水混合物D.石灰水2.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.CH4C.BCl3D.H2O4.下列晶體的熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（）A.NaCl>KCl>MgOB.MgO>NaCl>KClC.KCl>NaCl>MgOD.MgO>KCl>NaCl5.0.1mol/L的鹽酸（HCl）溶液，其pH值約為（）A.1B.2C.7D.146.在常溫常壓下，11.2L的H2所含的原子數(shù)為（）A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.204×1024D.2.408×10247.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)D.水的電解8.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl9.下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間C.共價(jià)鍵具有方向性和飽和性D.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH二、填空題（每空1分，共20分）1.寫(xiě)出下列符號(hào)的含義：S2-________；Al3+________。2.配平下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）：（1）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，反應(yīng)類(lèi)型________；（2）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。3.用化學(xué)式填空：（1）一種常見(jiàn)的堿________；（2）一種常見(jiàn)的酸________；（3）一種常見(jiàn)的金屬氧化物________；（4）一種常見(jiàn)的非金屬氧化物________。4.根據(jù)元素周期律，同周期自左向右，元素的非金屬性逐漸________，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸________。（填“增強(qiáng)”或“減弱”）5.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液，其中氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。6.寫(xiě)出甲烷（CH4）燃燒的熱化學(xué)方程式：________。7.用離子方程式表示鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：________。8.寫(xiě)出氯化鈉（NaCl）晶體的電子式：________。三、判斷題（每小題1分，共10分。下列敘述正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。）1.所有原子核外電子排布完全相同的粒子一定是同一種元素。________2.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低。________3.在水溶液中能電離出氫離子的化合物一定是酸。________4.熱化學(xué)方程式中的ΔH表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的熱量變化。________5.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。________6.pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性更強(qiáng)。________7.共價(jià)鍵的形成一定伴隨著能量釋放。________8.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)作還原劑。________9.碳酸鈣（CaCO3）是一種可溶性鹽。________10.稀溶液的依數(shù)性只與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)，與溶質(zhì)種類(lèi)無(wú)關(guān)。________四、簡(jiǎn)答題（共20分）1.簡(jiǎn)述共價(jià)鍵的方向性和飽和性。（8分）2.解釋為什么鈉在空氣中會(huì)變暗，最終轉(zhuǎn)化為白色固體？（6分）3.什么是緩沖溶液？簡(jiǎn)述其作用原理。（6分）五、計(jì)算題（共30分）1.將0.56g的鐵粉投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氫氣11.2L。計(jì)算（1）參與反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量；（2）生成氫氣的物質(zhì)的量；（3）反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量。（假設(shè)反應(yīng)完全，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol）（10分）2.將20mL0.1mol/L的鹽酸與20mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，計(jì)算（1）混合后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；（2）混合后溶液的pH值。（假設(shè)混合后體積不變，且HCl和NaOH完全反應(yīng)）（10分）3.已知在298K時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的ΔH=-197kJ/mol。現(xiàn)有一定量的SO2和O2，在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。計(jì)算該反應(yīng)過(guò)程中的ΔG。（9分）試卷答案一、選擇題1.C2.A3.D4.D5.A6.C7.B8.C9.B10.C二、填空題1.硫離子；鋁離子2.（1）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)；（2）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑3.（1）NaOH；（2）HCl；（3）Fe2O3；（4）CO24.增強(qiáng)；增強(qiáng)5.0.56.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol7.H++OH-→H2O8.[Na+][Cl-]（或用點(diǎn)線式表示Na?[?Cl:?]?）三、判斷題1.×2.×3.×4.×5.×6.√7.√8.√9.×10.×四、簡(jiǎn)答題1.共價(jià)鍵的方向性是指共價(jià)鍵具有一定的空間伸展方向，這是由原子軌道的最大重疊原理決定的。共價(jià)鍵的飽和性是指一個(gè)原子能形成的共價(jià)鍵數(shù)目是有限的，通常等于其未成對(duì)電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)（達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），這是由原子最外層電子數(shù)決定的。2.鈉是一種活潑金屬，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（Na2O），氧化鈉是白色固體。Na2O再與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鈉易吸收空氣中的水分（潮解）并進(jìn)一步與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（Na2CO3）等，這些物質(zhì)通常是白色固體，導(dǎo)致鈉最終表現(xiàn)為變暗并轉(zhuǎn)化為白色固體。3.緩沖溶液是指能夠抵抗外加少量酸或堿而使溶液pH值基本保持不變的溶液。其作用原理是緩沖溶液中通常含有大量的弱酸及其共軛堿（或弱堿及其共軛酸），當(dāng)加入少量酸時(shí)，共軛堿會(huì)消耗氫離子（H+）；當(dāng)加入少量堿時(shí)，弱酸會(huì)消耗氫氧根離子（OH-），從而維持溶液中H+濃度的相對(duì)穩(wěn)定，保持pH值基本不變。五、計(jì)算題1.解：（1）n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=0.56g/56g/mol=0.01mol（2）根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，可知n(Fe):n(H2)=1:1n(H2)=n(Fe)=0.01mol（3）根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，可知n(H2SO4):n(H2)=1:1n(H2SO4)=n(H2)=0.01mol答：（1）參與反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量為0.01mol；（2）生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol；（3）反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol。2.解：（1）混合后溶液體積V=20mL+20mL=40mL=0.04Ln(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.2mol/L×0.02L=0.004moln(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol根據(jù)反應(yīng)方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O，可知n(HCl):n(NaOH)=1:1由于n(NaOH)>n(HCl)，NaOH過(guò)量。過(guò)量n(NaOH)=0.004mol-0.002mol=0.002mol混合后溶液中溶質(zhì)為NaCl和過(guò)量NaOH。c(NaCl)=n(NaCl)/V=n(HCl)/V=0.002mol/0.04L=0.05mol/Lc(NaOH)=過(guò)量n(NaOH)/V=0.002mol/0.04L=0.05mol/L混合后溶液中溶質(zhì)的總濃度（以Na+或OH-計(jì)）為0.05mol/L+0.05mol/L=0.1mol/L(或表示為c(OH-)=0.05mol/L)（2）混合后溶液中c(OH-)=0.05mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=1.0×10^-14/0.05mol/L=2.0×10^-13mol/LpH=-log(c(H+))=-log(2.0×10^-13)≈12.7答：（1）混合后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L（或c(NaCl)=0.05mol/L,c(NaOH)=0.05mol/L）；（2）混合后溶液的pH值約為12.7。3.解：根據(jù)題意，SO2的轉(zhuǎn)化量為n(SO2)_轉(zhuǎn)=0.01mol/L×0.2L×80%=0.0016mol根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化量之比為2:1:2。所以，Δn(SO2)=0.0016mol，Δn(O2)=0.0016mol/2=0.0008mol，Δn(SO3)=0.0016mol。初始n(SO2)=0.01mol/L×0.2L=0.002mol，n(O2)=Δn(O2)=0.0008mol，n(SO3)=0mol。反應(yīng)后n(SO2)=0.002mol-0.0016mol=0.0004mol，n(O2)=0.0008mol-0.0008mol=0mol，n(SO3)=0mol+0.0016mol=0.0016mol。反應(yīng)后體系總物質(zhì)的量n_總'=0.0004+0+0.0016=0.002mol。反應(yīng)前體系總物質(zhì)的量n_總=0.002+0.0008+0=0.0028mol。ΔG=ΔH-TΔS需要計(jì)算ΔS。假設(shè)氣體為理想氣體，ΔS=Δn(氣)×Rln(V'/V)Δn(氣)=(2Δn(SO3)-Δn(SO2)-Δn(O2))=(2×0.0016-0.0016-0.0008)mol=0.0004molV'/V=(P/P')=(n_總'/n_總)