高中高中湖北省部分高中協(xié)作體2025—2026學年上學期10月聯(lián)考高一化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马棧?、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是()A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物C．古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O32.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是()A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D．加入碘水變藍3.下列離子方程式書寫正確的是()A．硫酸銅溶液中滴入過量的氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)B．金屬鎂與濃硫酸共熱：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑C．磁性氧化鐵粉末中滴入過量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋=4H2O＋2Fe3＋＋Fe2＋D．氫化鈉與水劇烈反應：NaH＋H2O=H2↑＋Na＋＋OH－4.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H25.檢驗下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑或試紙肯定合理的是()選項ABCD溶液Na2SO3溶液FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液所選試劑或試紙BaCl2溶液KSCN溶液AgNO3溶液pH試紙6.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷錯誤的是()A．沉淀甲是H2SiO3B．干燥的氣體甲可能是純凈物C．溶液X中一定存在K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)和SiOeq\o\al(2－,3)D．取溶液甲加入硝酸酸化再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則溶液X中含有Cl－7.下列物質(zhì)的應用中，利用了氧化還原反應的是()A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌8.氧化亞銅(Cu2O)主要用于制作殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。其在潮濕的空氣中會逐漸轉(zhuǎn)化為黑色的氧化銅。以肼(N2H4)為原料與醋酸銅反應制取Cu2O的反應為4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，下列有關該反應的說法錯誤的是()A．生成1molCH3COOH轉(zhuǎn)移0.5mol電子B．還原性：N2H4>Cu2OC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧氣氧化9.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL10.氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法錯誤的是()A．整個過程中Ni2＋作催化劑B．過程Ⅰ中發(fā)生的化學反應為2Ni2＋＋2NO=2Ni3＋＋2O－＋N2C．過程中涉及的反應均為氧化還原反應D．過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶211.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA12.甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是()A．pH＝3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10－3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NAC．50g質(zhì)量分數(shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NAD．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標準狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA13.下列說法正確的是()①配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液用下列(圖1)儀器或裝置進行相應實驗②配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液選擇下列(圖2)實驗儀器或裝置③將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列(圖3)實驗儀器或操作能達到目的圖1圖2圖3A．①② B．②③C．①④ D．①②③14.某結(jié)晶水合物的化學式為A·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg·mL－1的溶液，下列表達式不正確的是()A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000a（M－18n）,M（a＋b）)mol·L－1B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(100a（M－18n）,M（a＋b）)%C．飽和溶液的體積為eq\f(a＋b,ρ)mLD．25℃時，A的溶解度為eq\f(100a（M－18n）,bM＋18an)g15.依據(jù)動力學原理，CaMg(CO3)2分解過程中Mg2＋會比Ca2＋優(yōu)先向外擴散，COeq\o\al(2－,3)隨后擴散到表面分解產(chǎn)生CO2和O2－，而Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)的結(jié)合能力較強，不易擴散。如圖為在一定條件下的熱重分析圖。下列說法錯誤的是()A．第一階段反應的化學方程式為：CaMg(CO3)2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaCO3＋MgO＋CO2↑B．圖中B點時，碳酸鈣的分解率為60%C．圖中C點以后剩余固體的成分是CaO、MgOD．第二階段圖像斜率明顯加大可能是因為溫度較高使反應速率加快二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）化合物X由三種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：白色固體A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和。請回答：(1)X的組成元素是________(2分)，X的化學式是____________(2分)。(2)寫出B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學反應方程式________________________________________________________(3分)。(3)寫出生成白色固體H的離子方程式___________________________(3分)。(4)設計實驗檢驗溶液I中的陽離子__________(3分)。17.（14分）中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常見價態(tài)，雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同，其價態(tài)是________(2分)。Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式是________________(2分)。(2)Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時會產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28gAs4S4反應轉(zhuǎn)移0.28mole－，則a為__________(填化學式)(2分)。則反應Ⅱ的化學方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2分)。(3)砒霜(As2O3)可用雙氧水氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2分)。(4)Ⅳ的化學方程式為__________________________________________(2分)。(5)AsH3是一種很強的還原劑，室溫下，AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As2O3固體，AsH3自燃的化學方程式是___________________________(2分)。18.（16分）某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。圖1圖2Ⅰ.甲組同學擬設計如圖1所示的裝置來完成實驗。(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________________(2分)。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3分)。(3)實驗結(jié)束時，生成氫氣的體積近似等于_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3分)。(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響：____________(填“有”“沒有”或“不能判斷”)(2分)，簡述理由：_____________________________________________________________________________________________(3分)。Ⅱ.乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后，認為稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小，于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置。實驗中準確測定出4個數(shù)據(jù)，如表：實驗前實驗后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管(C)中液體體積/mLV1V2(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積Vm＝________________(3分)。19.（12分）下圖是100mgCaC2O4·H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結(jié)合所學的知識，回答下列各問題：(1)溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學式A是____________，B是__________________________(3分)。(2)由CaC2O4·H2O得到A的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3分)。(3)由A得到B的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3分)。(4)由圖計算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3分)。高一化學試題答案一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。題號12345678答案CBDCBDDC題號9101112131415答案ADABCAB二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）答案：(1)Ca、Cl、OCa(ClO4)2(2)8HI＋NaClO4=4I2＋NaCl＋4H2O(3)[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)用玻璃棒蘸取溶液I，點在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色說明溶液中有H＋；取溶液于試管中，加入NaOH至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍說明有NHeq\o\al(＋,4)17.（14分）答案：(1)－24H＋＋2Sn2＋＋2As2S3=2H2S↑＋2Sn4＋＋As4S4(2)SO2As4S4＋7O2=2As2O3＋4SO2(3)2H2O2＋H2O＋As2O3=2H3AsO4(4)2H3AsO3＋3H2S=As2S3＋6H2O(5)2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O18.（16分）答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(2)鋁與稀硫酸反應生成的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大(3)收集到水的體積(4)沒有相同溫度和壓強下，殘存氫氣的體積與排出空氣的體積相等Ⅱ.eq\f(9（V2－V1）,500（m1－m2）)L·mol－119.（12分）答案：(1)CaC2O4CaCO3(2)CaC2O4·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CaC2O4＋H2O↑(3)CaC2O4eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3＋CO↑(4)C的相對分子質(zhì)量為55.48，C的化學式為CaO湖北省部分高中協(xié)作體2025—2026學年上學期10月聯(lián)考高一化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是()A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物C．古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3解析：C常見的天然高分子有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等，A正確；羥基磷灰石，又稱堿式磷酸鈣，化學式為Ca5(PO4)3(OH)，是無機物，B正確；熟石膏的成分為2CaSO4·H2O，C錯誤；Fe2O3呈紅色，俗稱鐵紅，常用作顏料，D正確。2.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是()A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D．加入碘水變藍解析：B淀粉溶液屬于膠體，如果半透膜完好無損，則淀粉分子就不會通過半透膜，燒杯中便沒有淀粉，加入碘水不變藍，但是硫酸鈉可以透過半透膜，加入BaCl2溶液一定產(chǎn)生白色沉淀，不能以此作為判斷依據(jù)，答案選B。3.下列離子方程式書寫正確的是()A．硫酸銅溶液中滴入過量的氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)B．金屬鎂與濃硫酸共熱：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑C．磁性氧化鐵粉末中滴入過量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋=4H2O＋2Fe3＋＋Fe2＋D．氫化鈉與水劇烈反應：NaH＋H2O=H2↑＋Na＋＋OH－解析：DCu(OH)2會與過量的氨水反應生成[Cu(NH3)4]2＋，A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，與金屬Mg反應的還原產(chǎn)物為SO2，B錯誤；Fe2＋會被HNO3氧化成Fe3＋，C錯誤；NaH與水發(fā)生氧化還原反應，生成H2和NaOH，D正確。4.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H2解析：CHCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不符合題意；Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；Na2CO3是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強電解質(zhì)，C符合題意；C2H2是有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意。5.檢驗下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑或試紙肯定合理的是()選項ABCD溶液Na2SO3溶液FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液所選試劑或試紙BaCl2溶液KSCN溶液AgNO3溶液pH試紙解析：BNa2SO3易被空氣中的O2氧化為Na2SO4，檢驗SOeq\o\al(2－,4)需先加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，試劑選擇不全，不符合題意；Fe2＋在溶液中易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋會與SCN－形成配合物，溶液變?yōu)榧t色，試劑選擇正確，符合題意；I－易被空氣中的O2氧化為I2，檢驗I2需用淀粉試液，試劑選擇錯誤，不符合題意；NaOH溶液易吸收空氣中的CO2形成Na2CO3，所以選擇澄清石灰水可檢驗溶液中是否有COeq\o\al(2－,3)，試劑選擇錯誤，不符合題意。6.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷錯誤的是()A．沉淀甲是H2SiO3B．干燥的氣體甲可能是純凈物C．溶液X中一定存在K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)和SiOeq\o\al(2－,3)D．取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則溶液X中含有Cl－解析：D加過量HCl有沉淀生成，說明一定有SiOeq\o\al(2－,3)，生成沉淀是H2SiO3沉淀，A正確；加HCl有氣體生成說明溶液中含有COeq\o\al(2－,3)，生成的氣體是CO2，因此干燥的氣體甲可能是純凈的CO2，B正確；向溶液X中加入過量稀鹽酸，反應產(chǎn)生的氣體甲是CO2，說明溶液含有COeq\o\al(2－,3)；由于COeq\o\al(2－,3)與Mg2＋、Al3＋會反應形成沉淀而不能大量共存，則溶液X中一定不含Mg2＋、Al3＋；反應產(chǎn)生沉淀甲為H2SiO3沉淀，溶液中含有SiOeq\o\al(2－,3)，同時得到溶液甲，向其中加入過量氨水，反應產(chǎn)生白色沉淀乙，則該沉淀為Al(OH)3沉淀，無色溶液甲中含有Al3＋，該Al3＋是AlOeq\o\al(－,2)與過量H＋反應產(chǎn)生，因此原溶液中一定含有AlOeq\o\al(－,2)；根據(jù)溶液呈電中性，則一定含有陽離子K＋，故溶液X中一定含有K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)和SiOeq\o\al(2－,3)，C正確；所取溶液甲中一定含有過量的稀鹽酸，鹽酸中含有Cl－，加入硝酸酸化的AgNO3溶液一定會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此根據(jù)有白色沉淀，不能證明溶液X中含有Cl－，D錯誤。7.下列物質(zhì)的應用中，利用了氧化還原反應的是()A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌解析：DA項，SO2與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反應；B項，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應沒有元素化合價變化，沒有利用氧化還原反應；C項，用鹽酸去除鐵銹過程中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應；D項，84消毒液有效成分NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應。8.氧化亞銅(Cu2O)主要用于制作殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。其在潮濕的空氣中會逐漸轉(zhuǎn)化為黑色的氧化銅。以肼(N2H4)為原料與醋酸銅反應制取Cu2O的反應為4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，下列有關該反應的說法錯誤的是()A．生成1molCH3COOH轉(zhuǎn)移0.5mol電子B．還原性：N2H4>Cu2OC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧氣氧化解析：C4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，反應中Cu的化合價降低，每生成8molCH3COOH，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1molCH3COOH轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故A正確；N2H4是還原劑，Cu2O是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故還原性：N2H4>Cu2O，故B正確；Cu2O是還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C錯誤；乙醇與水互溶，且具有還原性，則沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧氣氧化，故D正確。9.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL解析：A由題意可知，Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等即n(Cu)＝2n(O2)＝eq\f(2×1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應可得關系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL。10.氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法錯誤的是()A．整個過程中Ni2＋作催化劑B．過程Ⅰ中發(fā)生的化學反應為2Ni2＋＋2NO=2Ni3＋＋2O－＋N2C．過程中涉及的反應均為氧化還原反應D．過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2解析：D整個過程中Ni2＋先參加反應后又生成，Ni2＋是催化劑，A正確；過程Ⅰ中的反應物為Ni2＋、NO，產(chǎn)物為Ni3＋、O－、N2，對應的化學反應為2Ni2＋＋2NO=2Ni3＋＋2O－＋N2，B正確；過程Ⅰ、Ⅱ中的化學反應均存在元素化合價的升降，即涉及的反應均為氧化還原反應，C正確；過程Ⅱ的化學反應為2Ni3＋＋2O－=2Ni2＋＋O2↑，Ni元素化合價降低，Ni3＋是氧化劑，O元素化合價升高，O－是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，D錯誤。11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA解析：A1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；1.7g(0.05mol)H2O2含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；溶液呈中性時，溶液中存在電荷守恒關系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；標準狀況下，11.2L(0.5mol)Cl2通入水中后只有一部分Cl2與水反應生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確。12.甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是()A．pH＝3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10－3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NAC．50g質(zhì)量分數(shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NAD．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標準狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA解析：BA．該甲酸溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，A項錯誤；B.甲酸甲酯中1個碳原子和1個氧原子采用sp3雜化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3雜化的原子數(shù)目為NA，B項正確；C.50g質(zhì)量分數(shù)為64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)＝32g，m(H2O)＝18g，各為1mol，1molCH3OH中σ鍵數(shù)目為5NA，1molH2O中σ鍵數(shù)目為2NA，因此50g該溶液中σ鍵數(shù)目為7NA，C項錯誤；D.標準狀況下，甲醇為液體，D項錯誤；故選B。13.下列說法正確的是()①配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液用下列(圖1)儀器或裝置進行相應實驗②配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液選擇下列(圖2)實驗儀器或裝置③將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列(圖3)實驗儀器或操作能達到目的圖1圖2圖3A．①② B．②③C．①④ D．①②③解析：C圖1為配制一定濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，①正確；配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，②錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不能在容量瓶中溶解或稀釋，③錯誤；容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，④正確，故選C。14.某結(jié)晶水合物的化學式為A·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg·mL－1的溶液，下列表達式不正確的是()A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000a（M－18n）,M（a＋b）)mol·L－1B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(100a（M－18n）,M（a＋b）)%C．飽和溶液的體積為eq\f(a＋b,ρ)mLD．25℃時，A的溶解度為eq\f(100a（M－18n）,bM＋18an)g解析：A飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c(A)＝eq\f(n（A）,V（溶液）)＝eq\f(\f(a,M)mol,\f(（a＋b）,ρ)×10－3L)＝eq\f(1000aρ,（a＋b）M)mol·L－1，A不正確；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w(A)＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)×100%＝eq\f(\f(a,M)×（M－18n）,a＋b)×100%＝eq\f(100\f(a,M)×（M－18n）,a＋b)%，B正確；溶液的體積為V＝eq\f(m（溶液）,ρ)＝eq\f(a＋b,ρ)mL，C正確；設25℃時，A的溶解度為Sg，則w(A)＝eq\f(\f(a,M)×（M－18n）,a＋b)＝eq\f(S,S＋100)，得S＝eq\f(100a（M－18n）,bM＋18an)，D正確。15.依據(jù)動力學原理，CaMg(CO3)2分解過程中Mg2＋會比Ca2＋優(yōu)先向外擴散，COeq\o\al(2－,3)隨后擴散到表面分解產(chǎn)生CO2和O2－，而Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)的結(jié)合能力較強，不易擴散。如圖為在一定條件下的熱重分析圖。下列說法錯誤的是()A．第一階段反應的化學方程式為：CaMg(CO3)2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaCO3＋MgO＋CO2↑B．圖中B點時，碳酸鈣的分解率為60%C．圖中C點以后剩余固體的成分是CaO、MgOD．第二階段圖像斜率明顯加大可能是因為溫度較高使反應速率加快解析：B由題意可知Mg2＋和COeq\o\al(2－,3)優(yōu)先于Ca2＋向外擴散，因此第一階段可視為碳酸鎂分解階段，生成氧化鎂和二氧化碳，而碳酸鈣不反應，化學方程式為CaMg(CO3)2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaCO3＋MgO＋CO2↑，故A正確；第二階段為碳酸鈣分解，若其完全分解時質(zhì)量分數(shù)變化為(76－52)%＝24%，B點時，因碳酸鈣分解損失的質(zhì)量分數(shù)為：(76－64)%＝12%，可知此時碳酸鈣分解率為50%，故B錯誤；C點為完全分解產(chǎn)物，固體成分為氧化鎂和氧化鈣，故C正確；第二階段反應溫度高于第一階段，溫度越高反應速率越快，固體損失相同質(zhì)量的時間短，曲線斜率較大，故D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）化合物X由三種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：白色固體A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和。請回答：(1)X的組成元素是________(2分)，X的化學式是____________(2分)。(2)寫出B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學反應方程式________________________________________________________(3分)。(3)寫出生成白色固體H的離子方程式___________________________(3分)。(4)設計實驗檢驗溶液I中的陽離子__________(3分)。解析：(1)根據(jù)已知信息，與A發(fā)生反應的HCl的物質(zhì)的量為0.0250mol－0.0150mol＝0.01mol，A為難溶于水、可溶于鹽酸的碳酸鹽，故n(A)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝0.005mol，根據(jù)m(A)＝0.500g可推知M(A)＝eq\f(0.500g,0.005mol)＝100g·mol－1，A為CaCO3，因此X中含有Ca元素，1.195gX中n(Ca)＝n(CaCO3)＝0.005mol；水溶液D中加入足量硝酸銀后得到淺黃色固體E，再加入足量氨水后，沉淀部分溶解得到AgI和無色溶液G，G加入足量HNO3后，形成了白色固體H，故H為AgCl，由此可知X中含有Cl元素，且n(Cl)＝n(AgCl)＝eq\f(1.435g,143.5g·mol－1)＝0.01mol；剩余第三種元素的質(zhì)量＝1.195g－0.005mol×40g·mol－1－0.01mol×35.5g·mol－1＝0.64g。已知X＋Na2CO3→CaCO3↓＋無色溶液B，溶液B中加入足量HI，得棕黃色溶液C，即無色溶液B可將I－氧化為I2，故可推測X應為氯的含氧酸的鈣鹽，第三種元素為O，且n(O)＝eq\f(0.64g,16g·mol－1)＝0.04mol，故X中n(Ca)∶n(Cl)∶n(O)＝1∶2∶8，X的化學式為Ca(ClO4)2。(2)由圖可知，B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的反應為高氯酸鈉溶液與氫碘酸反應生成氯化鈉、碘和水，反應的化學反應方程式為8HI＋NaClO4=4I2＋NaCl＋4H2O；(3)由圖可知，生成白色固體H的反應為氯化二氨合銀與硝酸溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，反應的離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)；(4)由圖可知，溶液I為硝酸和硝酸銨的混合溶液，則檢驗溶液中氫離子、銨根離子的操作為用玻璃棒蘸取溶液I，點在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色說明溶液中有H＋；取溶液于試管中，加入NaOH至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍說明有NHeq\o\al(＋,4)。答案：(1)Ca、Cl、OCa(ClO4)2(2)8HI＋NaClO4=4I2＋NaCl＋4H2O(3)[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)用玻璃棒蘸取溶液I，點在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色說明溶液中有H＋；取溶液于試管中，加入NaOH至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍說明有NHeq\o\al(＋,4)17.（14分）中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常見價態(tài)，雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同，其價態(tài)是________(2分)。Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式是________________(2分)。(2)Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時會產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28gAs4S4反應轉(zhuǎn)移0.28mole－，則a為__________(填化學式)(2分)。則反應Ⅱ的化學方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2分)。(3)砒霜(As2O3)可用雙氧水氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2分)。(4)Ⅳ的化學方程式為__________________________________________(2分)。(5)AsH3是一種很強的還原劑，室溫下，AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As2O3固體，AsH3自燃的化學方程式是___________________________(2分)。解析：(1)雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同，其價態(tài)是－2價；雌黃(As2S3)在酸性溶液中和Sn2＋發(fā)生氧化還原反應生成As4S4、H2S、Sn4＋。(2)雄黃在空氣中加熱至300℃時會產(chǎn)生兩種物質(zhì)，其中一種為劇毒的砒霜(As2O3)，若4.28g(即0.01mol)As4S4反應轉(zhuǎn)移0.28mole－，設反應后生成a中硫的化合價為＋x，因該反應中As、S都失去電子，則0.01mol×[4×(3－2)＋4×(2＋x)]＝0.28mol，解得x＝4，所以a為二氧化硫；則反應Ⅱ的化學方程式是As4S4＋7O2=2As2O3＋4SO2。(3)雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，氧化還原反應中過氧化氫中氧元素化合價由－1變化為－2，As元素化合價由＋3變化為＋5。(4)Ⅳ是H3AsO3與H2S反應生成As2S3和H2O。(5)AsH3氣體在空氣中自燃，產(chǎn)物為As2O3固體和水。答案：(1)－24H＋＋2Sn2＋＋2As2S3=2H2S↑＋2Sn4＋＋As4S4(2)SO2As4S4＋7O2=2As2O3＋4SO2(3)2H2O2＋H2O＋As2O3=2H3AsO4(4)2H3AsO3＋3H2S=As2S3＋6H2O(5)2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O18.（16分）某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。圖1圖2Ⅰ.甲組同學擬設計如圖1所示的裝置來完成實驗。(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________________(2分)。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3分)。(3)實驗結(jié)束時，生成氫氣的體積近似等于_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3分)。(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響：____________(填“有”“沒有”或“不能判斷”)(2分)，簡述理由：_____________________________________________________________________________________________(3分)。Ⅱ.乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后，認為稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小，于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置。實驗中