黑龍江省綏化市青岡一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、純二氧化硅可用下列流程制得。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替D．步驟Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無(wú)正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W3、為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是()A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強(qiáng)B．A中錐形瓶中生成CO2氣體C．B中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體D．C中裝Na2SiO3溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解4、下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤5、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-6、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A某無(wú)色溶液中滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅該溶液一定為堿溶液B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C某無(wú)色溶液中滴加足量NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中有NH4+D灼燒某白色粉末火焰呈黃色則證明該粉末中肯定有Na+，無(wú)K+A．A B．B C．C D．D7、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．二氧化碳通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水C．高溫下，二氧化硅與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳D．在可溶性硅酸鹽溶液中加入鹽酸會(huì)析出硅酸沉淀8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－==2MnO2↓＋3SO＋2H2O9、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－ D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－10、有一瓶無(wú)色溶液可能含有有一瓶無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－

、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－11、下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是A．H+、K+、Fe3+、SO B．Ba2+、Ca2+、OH-、COC．H+、Na+、NO、Cu2+ D．NO3-、SO、K+、Mg2+12、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O13、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O B．氯化氫的電子式:C．CH4分子的比例模型: D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:14、下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④15、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是()A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Mg和Cu16、根據(jù)S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推測(cè)氧化1.5molMn2＋需S2的物質(zhì)的量為A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫(xiě)下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫(xiě)出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫(xiě)出偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。18、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_______。19、某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（2）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：_________________________。（3）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿(mǎn)，使測(cè)得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________________。（4）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制時(shí)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量______________gNaOH。（5）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。②所取濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________A．取濃硫酸時(shí)俯視B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移C．定容時(shí)俯視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線20、某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象：?。尤隒u粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍(lán)綠色；ⅱ．取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去。查閱資料：Ⅰ．Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2：(SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。Ⅱ．CuSCN能與稀硝酸反應(yīng)：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(2)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為_(kāi)__________。為驗(yàn)證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入___，若____即可證明(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。(4)根據(jù)ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)21、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為_(kāi)____，從化合價(jià)上看，X具有_____性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫(xiě)出催化氧化的化學(xué)方程式_______。（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問(wèn)題：①汽車(chē)排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是___（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成1molN2，則轉(zhuǎn)移電子____mol。②NO→NO2的顏色變化是_____________________。③NO2→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（4）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸受熱分解生成二氧化硅，結(jié)合硅及其化合物性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸、硫酸的酸性都強(qiáng)于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸，因此步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替，故C正確；D．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選D。2、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F，X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W(wǎng)＞Z，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【解析】

A.鹽酸為強(qiáng)酸，H2CO3和H2SiO3為弱酸，根據(jù)元素的非金屬性判斷酸性的強(qiáng)弱；B.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理進(jìn)行分析判斷；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳均發(fā)生反應(yīng)；D.硅酸不溶于水?！驹斀狻緼.鹽酸是強(qiáng)酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，因此酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.要確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，采用強(qiáng)酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，B項(xiàng)正確；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳都反應(yīng)，所以B中應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硅酸不溶于水，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】

①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；②氯化氫氣體為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；④熔融氯化鈉能電離產(chǎn)生氯離子，故④不選；⑤氯酸鉀溶液中電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，不產(chǎn)生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；⑥四氯化碳為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；答案選C。5、B【解析】

A.醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式應(yīng)該用“”，A錯(cuò)誤；B.電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，B正確；C.是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用“=”，C錯(cuò)誤；D.電離產(chǎn)生鋇離子和硫酸根，D錯(cuò)誤；故答案選B。6、C【解析】

A．只要溶液顯堿性，均可使酚酞變紅，如碳酸鈉溶液，不一定為堿的溶液，故A錯(cuò)誤；B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，氯氣也可以，故B錯(cuò)誤；C．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體一定是氨氣，因此溶液中一定含有銨根離子，故C正確；D．焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明一定含有鈉元素，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能排除鉀元素，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。7、A【解析】

據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強(qiáng)的反應(yīng)應(yīng)在水溶液中進(jìn)行?！驹斀狻緼、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說(shuō)明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，故A正確。B、氧化物的水溶性不能決定其水化物的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2不能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，是利用了二氧化碳易揮發(fā)的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤。D、在可溶性硅酸鹽中加鹽酸會(huì)析出硅酸沉淀，說(shuō)明鹽酸酸性比硅酸強(qiáng)，但不能證明碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸性強(qiáng)弱的比較，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則即可解答本題，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。8、C【解析】

A.沒(méi)有配平，應(yīng)該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯(cuò)誤；B.氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C.Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2和氫氧化鈉：2Na2O2+H2O＝4Na++4OH－+O2↑，C正確；D.溶液顯酸性，氫氧根不可能參與反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.NH4＋、HCO3－與OH－均能反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.H＋與發(fā)生S2－反應(yīng)生成弱酸、MnO4－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Mg2+與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】

①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過(guò)氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時(shí)白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(

NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，則溶液中肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－，故選B。11、D【解析】

A.Fe3+在溶液中是黃色的，題目要求是無(wú)色溶液，故A錯(cuò)誤；B.Ba2+、Ca2+、CO離子之間反應(yīng)生成BaCO3，CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Cu2+在溶液中是藍(lán)色的，題目要求是無(wú)色溶液，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液中的各種離子都是無(wú)色的，故D正確；故選D。12、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯(cuò)誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯(cuò)誤；B、氯化氫是共價(jià)化合物，不是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤。14、B【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。答案選B。15、C【解析】

在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于鐵粉過(guò)量，所以過(guò)濾后留在濾紙上的物質(zhì)是Fe和Cu。答案為C。16、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5mol＝3.75mol，B正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無(wú)機(jī)推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，其離子反應(yīng)方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。18、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見(jiàn)金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過(guò)量CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語(yǔ)音物質(zhì)B反應(yīng)，Al與B反應(yīng)產(chǎn)生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應(yīng)產(chǎn)生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過(guò)驗(yàn)證符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據(jù)前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗2molAl，同時(shí)生成3molH2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=0.3NA?！军c(diǎn)睛】本題是考查了Al元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)要找到突破口，尋找關(guān)鍵字眼，對(duì)本題來(lái)說(shuō)就是金屬A能與NaOH反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑m(Cu)＝mg－mol×27g·mol-1－mol×56g·mol-1＝mg－g無(wú)影響偏大10.0量筒100mL容量瓶膠頭滴管2.7BC【解析】試題分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)、溶液的配制和誤差分析，涉及Fe、Al和Cu的性質(zhì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)的誤差分析和計(jì)算。（1）實(shí)驗(yàn)1在樣品中滴加NaOH溶液，樣品中只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）實(shí)驗(yàn)1中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)關(guān)系式2Al~3H2↑，n（Al）=mol=mol，m（Al）=n（Al）27g/mol=mol27g/mol；實(shí)驗(yàn)2中Al和Fe都與稀硫酸反應(yīng)放出H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于兩份樣品的質(zhì)量相等，則其中Al與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)放出的H2相等，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)放出的H2的體積為（V2-V1）mL，根據(jù)關(guān)系式Fe~H2↑，n（Fe）=mol，m（Fe）=n（Fe）56g/mol=mol56g/mol；M樣品中m（Cu）=mg-m（Al）-m（Fe）=mg-mol27g/mol-mol56g/mol=mg-g。（3）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿(mǎn)，對(duì)測(cè)得氣體體積無(wú)影響，因?yàn)锽瓶中收集的氣體的體積等于排入C中水的體積。若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，由于稀硫酸滴入錐形瓶中會(huì)排出裝置中的空氣，使測(cè)得氣體的體積偏大。（4）配制470mLNaOH溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g。（5）①由濃溶液配制稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、初步振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管。②根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變，1.84g/cm3V（濃H2SO4）98%98g/mol=0.5mol/L0.1L，V（濃H2SO4）=2.7mL。A，取濃硫酸時(shí)俯視，所量取濃硫酸的體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；B，在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移，濃硫酸溶于水放熱，冷卻后所配溶液體積偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高；C，定容時(shí)俯視，所配溶液體積偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高；D，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響；引起所配溶液濃度偏高的是BC，答案選BC。點(diǎn)睛：理解Al、Fe、Cu的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。解答時(shí)注意分析裝置中各儀器的作用，本題通過(guò)測(cè)量反應(yīng)生成的氣體的體積確定樣品中各成分的質(zhì)量。配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析是本題的另一難點(diǎn)，根據(jù)公式cB=，由于操作失誤使nB偏大或V偏小，都會(huì)使所配溶液濃度偏高；反之使所配溶液濃度偏低。20、Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋）CuSCN少量稀硝酸白色沉淀溶解，溶液變藍(lán)，有氣泡生成Fe2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3Cu+【解析】

Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀CuSC