2026屆河北省秦皇島市盧龍中學化學高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是A．制漂白粉B．煉鐵C．制生石灰D．制燒堿2、下列說法中，正確的是（）A．化學的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎3、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-4、下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（）A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體5、下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是A．Na2CO3=Na2++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．KClO3=K++Cl-+3O2-D．NaOH=Na++H++O2-6、如圖，將潮濕的通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是A．飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．KI溶液 D．NaOH溶液7、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）。A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過焰色試驗才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na+)＝0.1mol·L－18、下列離子方程式書寫正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多:COB．氯化鐵溶液中投入銅片:FeC．碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCOD．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe9、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO310、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與醋酸反應：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O11、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③12、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出13、現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時可以加熱）()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀鹽酸 D．AgNO3溶液14、下列溶液中，c(H+)最大的是()A．250ml2mol/L的硝酸 B．500ml1mol/L的鹽酸C．40ml5mol/L的鹽酸 D．100ml3mol/L的硫酸15、以下微粒互為同位素是（）A．金剛石和石墨 B．和 C．和 D．和16、在標準狀況下①13.44LCH4②6.02×1023個HCl分子③27.2gH2S④0.4molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達錯誤的是A．體積②>③>①>④B．質(zhì)量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氫原子個數(shù)①>③>④>②二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。19、實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：(1)經(jīng)計算需要用托盤天平稱取質(zhì)量__________gNaOH固體，NaOH固體放在______________稱量。(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒，配制時肯定不需要的儀器是__________(填序號)，除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________。(3)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為___________________(填序號)。①振蕩搖勻②洗滌③定容④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移(4)配制過程中，下列操作會引起結果偏低的是_______(填序號)A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．定容時俯視刻度C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶20、某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算結果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________；（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。21、建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制備：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化學反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整個工藝需要石灰石，故A不選；B、高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不選；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不選；D、現(xiàn)在工業(yè)制燒堿一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不需要石灰石，故D選；故選D。2、A【解析】

A、化學的特征就是認識原子和制造分子,化學變化中分子改變,原子保持不變,故A錯誤；

B、沒有指明氣體的存在狀態(tài)，1mol任何氣體的體積不能確定都約是22.4L，故B錯誤；

C、化學方程式中化學式前的系數(shù)反映各物質(zhì)間量的關系,即反應物或生成物化學式前的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比,故C正確；

D、道爾頓提出原子學說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。3、B【解析】

題目要求溶液為無色，則有色離子不能存在；酸性溶液，則還存在大量的H+，考慮選項中的離子共存要加上H+?！驹斀狻緼.HCO3-、H+反應生成二氧化碳和水，A錯誤；B.溶液中的離子均不與反應可以大量共存，B正確；C.Ca2+與CO32-、CO32-與H+不能共存，C錯誤；D.MnO4-為紫紅色，CH3COO-與H+反應，D錯誤；答案為B4、D【解析】

A．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應生成氧化銅，并且一氧化碳會和氧氣反應生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯誤；D．HCl和NaHCO3反應生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D。【點睛】本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關鍵，注意除雜的原則即可解答，選項A為易錯點。5、B【解析】

A.碳酸鈉是鹽完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32-，A錯誤；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42-，B正確；C.氯酸鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯誤；D.氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯誤。答案選B?！军c睛】明確的電解質(zhì)的組成以及電解質(zhì)的強弱是解答的關鍵，另外還需要注意：區(qū)分離子符號和化合價的書寫；含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應作為一個整體，不能分開；表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角；在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等；酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應與其化學式中相應原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等；強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。6、A【解析】

A項、飽和NaCl溶液與氯氣不反應，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時導致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故A正確；B項、將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸干燥氯氣，氯氣沒有漂白性，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故B錯誤；C項、氯氣和碘化鉀溶液反應，將潮濕的氯氣通過KI溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故C錯誤；D項、氯氣和氫氧化鈉溶液反應，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故D錯誤；故選A?！军c睛】氯氣沒有漂白性，不能使紅色布條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使紅色布條褪色是解答關鍵，也是易錯點。7、B【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.03mol，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol?L-1?！驹斀狻緼．原溶液一定存在、、Cl-，一定不存在Fe3+，故A項說法正確；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B項說法錯誤；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C項說法正確；D．若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1mol?L-1，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。8、D【解析】

A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多時的離子反應為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A書寫錯誤；B.該反應電荷不守恒，氯化鐵溶液中投入銅片的離子方程式應為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B書寫錯誤；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子方程式應為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C書寫錯誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合時，鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，故D書寫正確；答案選D。9、B【解析】

等物質(zhì)的量上述物質(zhì)作氧化劑時，H2O2→H2O得到2個電子，IO3-→I2得到5個電子，MnO4-→Mn2+得到5個電子，HNO3→NO得到3個電子，由于IO3-被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-；故選B。10、C【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，故A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，應該為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽完全電離，氫氧化鈉為強堿也完全電離，所以離子方程式為H++OH-=H2O，故C正確；D.澄清石灰水中Ca（OH）2應該完全電離，寫成離子形式，離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；正確答案：C。11、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。12、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯誤。答案選D。13、B【解析】

從物質(zhì)組成的角度分析，待檢驗的三種物質(zhì)為銨鹽和硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗：Ba2++SO42-=BaSO4↓，綜合考慮應選擇Ba(OH)2溶液檢驗，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4，答案選B。14、D【解析】

溶質(zhì)的濃度的單位為mol/L，數(shù)值越大，溶質(zhì)的濃度越大，與溶液的體積無關，以此來解答。【詳解】2mol/L的硝酸中c(H+)=2mol/L，1mol/L的鹽酸中c(H+)=1mol/L，5mol/L的鹽酸中c(H+)=5mol/L，3mol/L的硫酸中c(H+)=6mol/L，c(H+)最大的是D，故選D。15、D【解析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素?！驹斀狻緼.金剛石和石墨是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故

A

錯誤；B.同位素研究的對象為原子，

和屬于分子，不是原子，故

B

錯誤；C.

同位素研究的對象為原子，和是化合物，不是原子，故

C

錯誤；D.和質(zhì)子數(shù)都為

6

相同，中子數(shù)分別為

6

、

5不同，互為同位素，故

D

正確；故答案選D。16、B【解析】

①n(CH4)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol；②n(HCl)=6.02×10③n(H2S)=27.2g÷34g/mol=0.8mol；④n(NH3)=0.4mol。A．在相同的溫度和壓強下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積就越大。體積：②＞③＞①＞④，A正確；B．各種氣體的質(zhì)量分別是：①0.6mol×16g/mol=9.6g；②1mol×36.5g/mol=36.5g；③0.8mol×34g/mol=27.2g；④0.4mol×17g/mol=6.8g。質(zhì)量：②＞③＞①＞④，B錯誤；C．在相同的外界條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的密度就越大。相對分子質(zhì)量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：②＞③＞④＞①，C正確；D．各種氣體中H原子的物質(zhì)的量分別是：①2.4mol，②1.0mol，③1.6mol，④1.2mol。因此各種氣體的氫原子數(shù)關系是：①＞③＞④＞②，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、2.0g小燒杯③膠頭滴管⑤②①③④A【解析】

(1)用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實驗室沒有480ml容量瓶會選擇500ml容量瓶。氫氧化鈉固體在空氣中會潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的儀器有:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(3)配置步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。(4)分析對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進行分析?！驹斀狻?1)實驗室沒有480ml容量瓶會選擇500ml容量瓶，需要稱取NaOH固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氫氧化鈉固體在空氣中會潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的儀器是：③250mL容量瓶。除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是：膠頭滴管。(3)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為：⑤轉(zhuǎn)移②洗滌①振蕩搖勻③定容④顛倒搖勻。(4)A.未洗滌燒杯、玻璃棒。導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度降低。B.定容時俯視刻度。溶液體積偏小，溶液濃度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，對溶液濃度無影響。D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶。冷卻后溶液體積減少，溶液濃度升高。會引起結果偏低的是A。20、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計算；(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；