河北省石家莊市晉州市第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是()A．充電時，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2OC．放電時，OH－移向鎳電極D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連2、常溫下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L，下列說法正確的是（）A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④B．若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④D．升高溫度，③溶液的pH不變3、類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A．由跟直接化合可得，類推出跟直接化合可得B．金屬鎂失火不能用滅火，類推出金屬鈉失火也不能用滅火C．與反應(yīng)生成和，類推出與反應(yīng)生成和D．相同溫度下的溶解度比的溶解度小，類推出的溶解度也小于的溶解度4、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝65、對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度產(chǎn)生的影響是A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）、v（逆）不同程度增大C．v（正）減小，v（逆）增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大6、下列說法錯誤的是()A．分子中沒有手性碳原子B．分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為7：1C．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+D．反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)中若有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA7、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．X、Y、Z都可以和NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:2B．X、Y、Z三種物質(zhì)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的C．X與苯甲酸互為同分異構(gòu)體，都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2D．Y能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)8、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：2H＋＋OH－=H2OB．AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋9、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ10、常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）11、如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋C．電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大D．若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時，O2的用量增多12、最近，中國科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法正確的是A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過程中能量降低B．CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到COOHC．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高D．該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題13、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9kJ/molC（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）A．△H1=△H2 B．△H1>△H2C．△H1<△H2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定14、在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(SO3)=0.4mol·L-1 B．c(SO3)+c(SO2)=0.15mol·L-1C．c(O2)=0.3mol·L-1 D．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol·L-115、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OB．少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變，敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，熵值都增大D．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________19、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3。①計算完成上表ΔH=__（保留2位小數(shù)）。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果__（“有”或“無”）填影響。20、設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實驗進(jìn)行的目的是____________，該實驗是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。21、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)下列敘述正確的是___________(填序號)。A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞EB．基態(tài)原子第一電離能：D＞EC．五種短周期元素中，原子半徑最大的原子是ED．晶格能：NaCl＜DCl2(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為___________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為___________(填元素符號)。(3)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，中心原子的雜化軌道類型為___________。(4)向F的硫酸鹽(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式___________、___________。(5)灼燒F的硫酸鹽(FSO4)可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是___________。(6)金屬F的堆積方式為___________。銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(，,)，則d點的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】放電時，吸附了氫氣的納米碳管作負(fù)極，則鎳電極為正極；充電時，吸附了氫氣的納米碳管作陰極，則鎳電極為陽極。A.充電時，陰極(納米碳管)的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，A錯誤；B.放電時，負(fù)極(納米碳管)的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.放電時，OH－移向負(fù)極即納米碳管電極，C錯誤；D.充電時，將電池的納米碳管電極(陰極)與外電源的負(fù)極相連，D錯誤。故選B。【點睛】二次電池中的電極作負(fù)極時，電極材料或電極表面吸附的物質(zhì)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時，該電極應(yīng)得到電子，以便將失電子生成的物質(zhì)重新還原為原物質(zhì)，所以該電極應(yīng)作陰極，與電源的負(fù)極相連。同樣道理，二次電池中的電極作正極時，電極材料或電極附近溶液中的離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時，該電極應(yīng)失電子，作陽極，與電源的正極相連。2、B【解析】A.Na2CO3、CH3COONa水解產(chǎn)生OH－且水解程度：Na2CO3>CH3COONa，NaOH完全電離出OH－，CH3COONH4中CH3COO－和NH4+水解程度相同而使溶液呈中性，所以四種溶液的pH大小順序是③>①>②>④，故A錯誤；B.四種溶液分別恰好發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，CH3COONH4+HClCH3COOH+NH4Cl，NaCl對溶液酸堿性無影響，NaHCO3水解使溶液呈堿性，CH3COOH少量電離產(chǎn)生H+，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH最大的是①，故B正確；C.①②③的pH隨著稀釋而減小，同時稀釋促進(jìn)水解，①②pH變化比③小，④的pH不受稀釋影響，所以pH變化最大的是③，故C錯誤；D.c(H＋)=Kwc(OH-)，升高溫度，Kw增大，c(H＋)增大，③溶液的pH減小，故點睛：由于酸性：HCO3-<CH3COOH，所以水解程度：Na2CO3>CH3COONa。在稀釋過程中，由于c(OH－)減小，①②③的pH隨著減小。同時稀釋鹽類水解平衡右移，①②pH變化比③小。3、B【詳解】A．碘具有弱氧化性，變價金屬和碘反應(yīng)生成低價碘化物，F(xiàn)e是變價金屬，所以Fe跟碘直接化合可得FeI2，故A錯誤；B．鎂在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，鈉燃燒生成過氧化鈉和氧氣，過氧化鈉也能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以鎂和鈉著火都不能用二氧化碳滅火，故B正確；C．SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故C錯誤；D．由于碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故D錯誤；故選B。4、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸。【詳解】A.如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，A錯誤；B.將1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中c（OH-）為0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正確；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中氫離子濃度為1.0×10－6

mol·L－1，溶液中的氫氧根離子濃度為=10-9mol/L，此時由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子即溶液中的氫氧根離子，且由水電離的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離的c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，C錯誤；D.將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D錯誤；故選B。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯選點是酸或堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離。5、B【解析】升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，但是增加程度不一樣，正逆反應(yīng)速率不相等?！驹斀狻緼、升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項A錯誤；B、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即逆反應(yīng)速率增加的程度大，選項B正確；C、升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項C錯誤；D、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，但是增加程度不一樣，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大。6、B【詳解】A．手性碳原子應(yīng)連接4個不同的原子或原子團(tuán)，不存在手性碳原子，故A正確；B．分子中σ鍵數(shù)目為18，π鍵的數(shù)目為2，分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為9：1，故B錯誤；C．該元素的第三電離能劇增，說明最外層有2個電子，為第ⅡA族元素，與氯氣反應(yīng)時易失去最外層2個電子，形成X2+離子，故C正確；D．若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則生成1.5mol氮氣，形成π鍵的數(shù)目是3NA，故D正確。答案選B?！军c睛】注意分子中與N相連的兩個C原子上連有H原子。7、B【詳解】A．X中含有酚羥基，Y中含有酚羥基和氯原子，Z中含有酯基，三者都可以和NaOH反應(yīng)，1molX含有1mol酚羥基，最多消耗1molNaOH；1molY中含有1mol酚羥基和1mol氯原子，最多消耗2molNaOH；1molZ分子含2mol酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羥基均能與NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以1molZ最多能與3molNaOH反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:3，故A錯誤；B．X、Y、Z三種物質(zhì)都含有苯環(huán)，都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的，故B正確；C．X與苯甲酸的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，酚的酸性弱于碳酸，X不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，故C錯誤；D．Y分子內(nèi)含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，其中酚羥基可被氧化，Y中與氯原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子不能發(fā)生消去形成雙鍵，則Y不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。8、B【詳解】A.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，選項A錯誤；B.AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，選項B正確；C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項C錯誤；D.Fe片插入FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，選項D錯誤。答案選B。9、A【分析】根據(jù)混合氣體的體積計算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計算放出的熱量?！驹斀狻考淄楹蜌錃獾幕旌蠚怏w體積為11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4:1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合氣體完全燃燒后恢復(fù)至室溫，生成物水為液態(tài)，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，答案選A。【點睛】本題考查反應(yīng)熱的計算，試題難度不大，注意根據(jù)生成物水為液態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱，為易錯點。10、D【詳解】A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯誤；

B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；

C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時，根據(jù)電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7時，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7時，c（Na+）<c（CH3COO-），故C錯誤；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去鈉離子得到離子濃度關(guān)系：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D選項是正確的。

故選D。11、C【詳解】A.在氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極失電子，生成氫離子，則a極為負(fù)極，電子由a極流向b極，A項正確；B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式是：H2-2e-=2H+，B項正確；C.在氫氧燃料電池中，電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則電池工作一段時間后，裝置中c（H2SO4）減小，C項錯誤；D.1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲烷消耗2mol氧氣，所以若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多，D項正確；選C。12、D【詳解】A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)是吸熱反應(yīng)，過程中能量升高，A選項錯誤；B．CO2得到COOH的過程，C的化合價由+4價降低至+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項錯誤；C．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更低，C選項錯誤；D．該研究成果是CO2→—COOH→CO，CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，D選項正確；答案選D。13、C【詳解】根據(jù)金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即金剛石具有的能量高于石墨，因此金剛石燃燒放出的熱量高于石墨，因此△H1<△H2。答案選C。14、D【詳解】A.SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3（g）可知SO3濃度的變化為0.2mol·L-1，此時c(SO2)=0mol·L-1，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點，實際變化小于該值,即小于0.4,故A錯誤；B.因為硫元素守恒，，故B錯誤；C.O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若完全反應(yīng),由方程式(g)?,可以知道濃度的變化為,根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點，實際變化應(yīng)小于該值,故小于0.2,故C錯誤；D.因為硫元素守恒,，故D正確；本題答案為D。15、A【詳解】A.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故正確；B.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子，與鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，故離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-，故錯誤；C.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故錯誤；D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故錯誤。故選A。【點睛】掌握離子方程式的書寫原則，首先保證化學(xué)方程式正確，再考慮是否拆成離子形式，注意氧化還原反應(yīng)的離子方程式中的三個守恒，質(zhì)量守恒和電荷守恒和電子守恒。16、D【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于ΔH與TΔS的差值大?。寒?dāng)ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH-TΔS=0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)ΔH-TΔS>0時，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題；【詳解】A.熵變是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素之一，與反應(yīng)的方向有關(guān)，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)的熵變、焓變、溫度三者共同決定了反應(yīng)進(jìn)行的方向，當(dāng)ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由熵變ΔH、焓變ΔS、溫度T三者共同決定，當(dāng)ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)值低溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯誤；D.熵是衡量混亂度大小的物理量，熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。18、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為。【點睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、（1）量筒；溫度計；（2）不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無；有．【解析】（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，（3）①第1次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=56.85kJ，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強(qiáng)堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無影響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；20、探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響藍(lán)色消失的時間4.0t3＞t2＞t1【解析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實驗的目的為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實驗是根據(jù)藍(lán)色消失的時間來判斷反應(yīng)的快慢，故答案為：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；藍(lán)色消失的時間；(2)為了探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL(②組數(shù)據(jù)顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗碘的存在，可根據(jù)顏色