2026屆山西省忻州市忻府區(qū)忻州一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－12、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶53、用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．2.3g鈉在空氣中完全燃燒時失去的電子數(shù)為0.2NAB．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為4NA5、為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進行下列六項操作，正確的順序是（）①加水溶解②加入過量BaCl2溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過量鹽酸；⑤加入過量Na2CO3⑥過濾A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③6、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A．失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C．氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)7、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+8、下列說法中正確的是A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B．硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++SO42?9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，48gO3所含的原子數(shù)為3NAB．1molNH3所含有的原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L水中所含原子數(shù)為3NAD．0.1mol/LNaC1溶液中所含Na＋數(shù)目為0.1NA10、如果2g甲烷含有x個甲烷分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是：A．x B．4x C．0.5x D．3x11、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。根據(jù)標簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是A．該注射液屬于一種分散系B．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為5%C．500mL該注射液質(zhì)量為25gD．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/L12、在t℃時，向xgKNO3不飽和溶液中加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水，恢復(fù)到t℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是()A．在t℃時，KNO3的溶解度為100abB．若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50aa+bC．在t℃時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w≤100aa+bD．若將原溶液蒸發(fā)掉2bg水，恢復(fù)到原溫度析出2agKNO313、將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol?L-1 B．mol?L-1C．mol?L-1 D．mol?L-114、下列說法不正確的是（）A．銅呈紫紅色．可與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路板B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅C．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D．鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是()A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA16、某無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___18、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。19、已知某試劑瓶上貼有標簽，完成以下問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為______________g。(3)配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是(每個操作只用一次)：__________。A．用天平稱量該物質(zhì)B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處F．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶G．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩(4)某同學(xué)取10mL該“84消毒液”，稀釋成2L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L－1。(5)下列操作將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的是______________(填編號)①定容時，仰視讀數(shù)；②天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈；⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。20、實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________(列出算式）（2）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積____________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL（3）配制時，其正確的操作順序是_________________（用下列字母表示，每個字母只能用一次）A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？_____________________。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度_______（偏大、偏小、不影響）。21、下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標準代號。請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計算混合液中Cl－濃度。【詳解】30mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。2、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合價為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，選項A正確。3、D【解析】試題分析：將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋁鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，由于Na的質(zhì)量相同，所以三者放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項中生成氫氣最多；故選D?！究键c定位】考查鈉的化學(xué)性質(zhì)【名師點晴】本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)。鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，需要注意的是，鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣。4、B【解析】

A．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個電子，故A錯誤；B．分子總數(shù)為NA，即物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合NO2和CO2混合氣體中都含有2個氧原子計算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2NA，故C錯誤；D．因為乙烯和環(huán)丁烷中，碳原子和氫原子的個數(shù)比相等，都是1：2，因此28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故D錯誤。答案選B。5、D【解析】

粗鹽中除雜質(zhì)，加入的除雜試劑是過量的，過量的除雜試劑也屬于雜質(zhì)，需除去。BaCl2過量時，需用Na2CO3除去，Na2CO3過量時，需用鹽酸除去，因此，三者的加入順序為：先加BaCl2(②)，再加Na2CO3(⑤)，最后加鹽酸(④)。另外，起初需將粗鹽溶解，即①應(yīng)是第一步操作，在加鹽酸前，需過濾(⑥)，以防鹽酸將CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加熱蒸發(fā)得到晶體”。從而得出操作順序為①②⑤⑥④③。故選D。6、C【解析】

A、失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯誤；B、氧化劑是反應(yīng)后所含元素的化合價降低的反應(yīng)物，B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，得失電子數(shù)相等，C正確；D、氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，D錯誤；故選C。7、C【解析】

A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A錯誤；B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中可能有Ag+或SO42-等，B錯誤；C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，則溶液中無Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于酸，則原溶液中一定有SO42-，C正確；D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液可能有Ba2+或Ca2+等，D錯誤；答案為C?！军c睛】能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2。8、D【解析】

A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B．溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子．【詳解】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯誤；B．溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識點，解題關(guān)鍵：明確電解質(zhì)電離特點及電離方程式的書寫原則、基本概念，易錯選項是BC，注意電解質(zhì)強弱只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強弱無關(guān)．9、A【解析】A正確；B錯，1molNH3所含有的原子數(shù)為3NA；C錯，標準狀況下水不是氣體；D錯，無溶液體積無法計算；10、B【解析】

根據(jù)n=m/M=N/NA計算．【詳解】n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，則x/NA=1/8，NA=8x，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，則N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，故選B．11、C【解析】

A．注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B．由標簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為5%，B正確；C．500mL該注射液中葡萄糖的質(zhì)量為25g，C錯誤；D．葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量n==，物質(zhì)的量濃度約為c===0.28mol·L-1，D正確；答案選C。12、D【解析】試題分析：在t℃時，向xgKNO3不飽和溶液中加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水，恢復(fù)到t℃，溶液均達到飽和，這說明bg水恰好溶解ag的硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，則該溫度下硝酸鉀的溶解度是100abg；根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，可以列出式子：，S表示溶解度。將S＝100abg帶入及得到x＝2b，B正確；在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100a考點：考查溶解度、飽和溶液與不飽和溶液的有關(guān)計算點評：該題是對溶液相關(guān)知識的考查，屬于綜合性較強的計算題。試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)。解題的關(guān)鍵是對溶液的相關(guān)計算要有較深刻的了解，并能結(jié)合題意靈活運用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。13、B【解析】

標準狀況下的aLHCl氣體的物質(zhì)的量為，溶液的體積==L，則c(HCl)==mol/L，答案為B。14、B【解析】

A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可利用該反應(yīng)制作印刷電路板，故A正確；B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的是粗硅，故B錯誤；C．丁達爾效應(yīng)為膠體特有性質(zhì)，可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；D．鎂合金的強度高、機械性能好，可用于制造火箭和飛機的部件，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累。選項B是解答的易錯點，注意粗硅提純的原理。15、D【解析】

A．2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為=0.1mol，含有12mol電子，電子數(shù)目為12NA，故A錯誤；B．16gCH4物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)目為5NA，故B錯誤；C．17gNH3物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)目為10NA，故C正確；D．18g水物質(zhì)的量為=1mol，所含的分子數(shù)目為NA，故D正確。答案選D。16、D【解析】

無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等分析解答?！驹斀狻緼．強堿溶液中不能大量存在Mg2+，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B．酸性溶液中不能大量存在SiO32-，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C．強堿溶液中不能大量存在NH4+，在酸性溶液中能夠大量共存，故C不選；D．酸性或堿性溶液中均不能大量存在HCO3-，且Na+、K+、HCO3-、Cl﹣均為無色，符合題意，故D選；故選D?！军c睛】本題考查離子共存。解答本題需要認真審題，本題的要求為“一定不能大量存在”，要注意克服思維定勢，也是本題的易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl。【點睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、6.0111.8ABCGEDF0.03②④【解析】

(1)已知該消毒液的質(zhì)量分數(shù)為37.25%，密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)為NaClO，所以物質(zhì)的量濃度為=6.0mol/L；(2)250mL該溶液的質(zhì)量為250mL×1.2g/cm3=300g，則NaClO的質(zhì)量為300g×37.25%=111.75g，但托盤天平的精確度為0.1g，所以需稱量NaClO固體的質(zhì)量為111.8g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：ABCGEDF；(4)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后的濃度為c，則0.01L×6.0mol/L=2L×c，解得c=0.03mol/L；(5)①定容時仰視讀數(shù)會使加入的蒸餾水偏多，溶液體積偏大，濃度偏小，故①不選；②天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹會使稱得的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏大，故②選；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線屬于正常現(xiàn)象，濃度不變，故③不選；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈會使溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏大，故④選；⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線，則加水過多，溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故⑤不選；綜上所述選②④?！军c睛】若已知某溶液的密度ρ和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為。20、12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,減小誤差重新配制偏小【解析】

（1）依據(jù)C=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）依據(jù)c濃V濃=c稀V稀計算所需濃鹽酸的體積；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的一般操作步驟解答；（4）（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案為12.5mol/L。（