2025年下學期高二化學假期學習銜接試題一、選擇題（每題3分，共48分）下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.升高溫度可降低反應的活化能，使反應速率加快B.反應4NH?+5O?=4NO+6H?O中，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小C.增大壓強一定能加快氣體反應的速率D.加入催化劑可使反應的ΔH發(fā)生改變常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2?、NO??、SO?2?、Na?B.水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L的溶液中：K?、HCO??、Cl?、Ca2?C.c(H?)/c(OH?)=1012的溶液中：NH??、Al3?、NO??、Cl?D.c(Fe3?)=0.1mol/L的溶液中：K?、ClO?、SO?2?、SCN?下列關于原電池和電解池的說法錯誤的是（）A.銅鋅原電池中，電子從鋅電極經導線流向銅電極B.用惰性電極電解CuSO?溶液時，陽極產生O?，陰極析出CuC.鉛蓄電池放電時，負極的電極反應式為Pb-2e?=Pb2?D.電解飽和食鹽水時，陰極區(qū)溶液的pH增大已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大O?濃度，平衡正向移動，SO?的轉化率提高C.恒溫恒容下，通入He氣，平衡向正反應方向移動D.該反應的平衡常數K=c2(SO?)/[c2(SO?)·c(O?)]，溫度升高，K值增大下列關于有機物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別D.淀粉、油脂和蛋白質都屬于高分子化合物用N?表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數目為N?B.標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數目為N?C.1molFe與足量稀硝酸反應，轉移的電子數目為3N?D.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的原子數目為2N?下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用分液漏斗分離苯和水的混合物B.用向上排空氣法收集NO氣體C.用托盤天平稱量25.20gNaCl固體D.用NaOH溶液除去CO?中混有的HCl氣體下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強B.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小C.元素的電負性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強D.第ⅦA族元素的氫化物中，HF的穩(wěn)定性最強，沸點最高下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeCl?溶液中加入Cu粉：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?B.向NaOH溶液中通入過量CO?：2OH?+CO?=CO?2?+H?OC.向Ba(OH)?溶液中滴加稀硫酸：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生B.吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生C.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化D.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，伴隨能量變化下列關于物質結構與性質的說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在共價鍵B.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵C.原子晶體的熔點一定比離子晶體高D.金屬晶體的硬度一定比分子晶體大下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡狀態(tài)是指反應停止的狀態(tài)B.可逆反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，各物質的濃度相等C.改變條件，化學平衡發(fā)生移動，平衡常數一定發(fā)生改變D.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，增大壓強，平衡向正反應方向移動，K值不變下列關于有機物的命名正確的是（）A.CH?CH?CH(CH?)?：2-甲基丁烷B.CH?=CHCH?CH?：1-丁烯C.CH?COOCH?CH?：乙酸乙酯D.：間二甲苯下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B.銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙，生成氯化銅C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產生D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵下列關于電解質溶液的說法正確的是（）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B.某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，該溶液一定呈中性C.向CH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液的pH增大D.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量不同下列關于化學實驗安全的說法錯誤的是（）A.不慎將濃H?SO?沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO?溶液B.不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.實驗室中金屬鈉著火時，可用水滅火D.實驗室中聞氣體氣味時，應用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔二、填空題（共22分）（6分）現(xiàn)有下列物質：①NaCl晶體②液態(tài)SO?③液態(tài)醋酸④汞⑤BaSO?固體⑥純蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO?。請用序號填空：（1）屬于電解質的是________；（2）屬于非電解質的是________；（3）能導電的是________。（8分）A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數依次增大。A的最外層電子數是其內層電子數的2倍；B的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；C、D為同周期元素，C的原子半徑大于D，且C與D的質子數之和為27；E的最外層電子數是其電子層數的2倍。請回答下列問題：（1）A的元素符號是________，B的氫化物的電子式是________；（2）鹽X的化學式是________，其水溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”）；（3）C的元素名稱是________，D的最高價氧化物對應的水化物的化學式是________；（4）E在元素周期表中的位置是________，其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與銅反應的化學方程式是________。（8分）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，開始時加入2molA和1molB，2min后達到平衡，測得C的濃度為0.4mol/L。請回答下列問題：（1）用A表示的反應速率v(A)=；（2）平衡時，B的轉化率為；（3）該溫度下，反應的平衡常數K=；（4）若向平衡體系中再加入1molA和0.5molB，再次達到平衡時，C的濃度（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”）。三、實驗題（共14分）（14分）實驗室用如圖所示裝置制取并收集氯氣，請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________，儀器b中盛放的試劑是________；（2）寫出儀器b中發(fā)生反應的化學方程式：；（3）裝置C的作用是，裝置D的作用是________；（4）檢驗氯氣是否收集滿的方法是________；（5）若要制得純凈、干燥的氯氣，需在裝置B和C之間添加________和________裝置（填試劑名稱）；（6）實驗結束后，處理尾氣的方法是________。四、計算題（共16分）（8分）將10g鐵粉投入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，鐵粉全部溶解，生成NO氣體，溶液質量增加7.5g。請計算：（1）生成NO的體積（標準狀況下）；（2）稀硝酸的物質的量濃度。（8分）某有機物A的分子式為C?H?O?，能與NaOH溶液反應，且在酸性條件下能水解生成B和C兩種有機物，B能發(fā)生銀鏡反應，C不能發(fā)生銀鏡反應。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C的結構簡式；（2）寫出A在酸性條件下水解的化學方程式。五、選做題（共20分，任選一題作答）【物質結構與性質】（20分）（1）（4分）寫出基態(tài)Fe原子的電子排布式________，F(xiàn)e3?的價電子排布圖________。（2）（6分）比較下列物質的性質（填“>”“<”或“=”）：①第一電離能：N________O；②電負性：C________Si；③沸點：H?O________H?S。（3）（10分）已知[Cu(NH?)?]SO?是一種深藍色晶體，回答下列問題：①[Cu(NH?)?]SO?中，中心離子是________，配體是________，配位數是________；②NH?分子的空間構型是________，N原子的雜化方式是________；③SO?2?的空間構型是________，S原子的雜化方式是________；④[Cu(NH?)?]SO?中存在的化學鍵類型有________（填序號）。A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵【有機化學基礎】（20分）（1）（6分）寫出下列有機物的結構簡式：①2-甲基-1-丁烯：；②苯甲酸乙酯：；③對二甲苯：________。（2）（8分）以乙烯為主要原料合成乙酸乙酯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，注明反應條件）。（3）（6分）某有機物的結構簡式為CH?=CHCOOH，寫出該有機物能發(fā)生的反應類型（至少三種），并寫出其中一種反應的化學方程式。參考答案及評分標準（僅供閱卷參考）一、選擇題（每題3分，共48分）B2.C3.C4.B5.C6.D7.A8.D9.D10.D11.B12.D13.A14.C15.C16.C二、填空題（共22分）（6分）（1）①③⑤⑧（2分）；（2）②⑥⑦（2分）；（3）④⑧（2分）（8分）（1）C（1分），（1分）；（2）NH?NO?（1分），酸（1分）；（3）鈉（1分），HClO?（1分）；（4）第三周期第ⅥA族（1分），Cu+2H?SO?(濃)CuSO?+SO?↑+2H?O（1分）（8分）（1）0.2mol/(L·min)（2分）；（2）40%（2分）；（3）2.5（2分）；（4）增大（1分），不變（1分）三、實驗題（共14分）（14分）（1）分液漏斗（1分），濃鹽酸（1分）；（2）MnO?+4HCl(濃)MnCl?+Cl?↑+2H?O（2分）；（3）除去Cl?中的HCl氣體（2分），干燥Cl?（2分）；（4）將濕潤的淀粉KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則證明已收集滿（2分）；（5）飽和食鹽水（1分），濃硫酸（1分）；（6）用NaOH溶液吸收尾氣（2分）四、計算題（共16分）（8分）解：（1）設生成NO的物質的量為x，根據質量守恒定律：10g-30g/mol·x=7.5g，解得x=0.083mol（2分）V(NO)=0.083mol×22.4L/mol≈1.86L（2分）（2）根據反應方程式：3Fe+8HNO?=3Fe(NO?)?+2NO↑+4H?On(HNO?)=4x=0.333mol（2分）c(HNO?)=0.333mol/0.1L≈3.33mol/L（2分）答：生成NO的體積約為1.86L，稀硝酸的物質的量濃度約為3.33mol/L。（8分）（1）A：HCOOCH(CH?)?（2分），B：HCOOH（2分），C：CH?CH(OH)CH?（2分）（2）HCOOCH(CH?)?+H?OHCOOH+CH?CH(OH)CH?（2分）五、選做題（共20分，任選一題作答）【物質結構與性質】（20分）（1）1s22s22p?3s23p?3d?4s2（2分），（2分）（2）①>（2分）；②>（2分）；③>（2分）（3）①Cu2?（1分），NH?（1分），4（1分）；②三