2025年下學(xué)期高二化學(xué)每日一練（Day23）一、選擇題（每小題4分，共40分）下列關(guān)于水的電離平衡的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，水的電離程度增大，Kw減小B.向水中加入少量硫酸，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)增大C.向水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H?)減小D.25℃時(shí)，純水中c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L，Kw=1×10?1?常溫下，下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合得到的溶液D.滴加酚酞試液不變色的溶液某溫度下，純水中c(H?)=2×10??mol/L，則該溫度下Kw為（）A.1×10?1?B.4×10?1?C.2×10?1?D.8×10?1?常溫下，pH=2的HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.3D.14下列操作會(huì)使溶液pH增大的是（）A.向稀鹽酸中加入少量水B.向稀硫酸中加入少量Ba(OH)?固體C.向NaOH溶液中加入少量水D.向NaCl溶液中加入少量Na?CO?固體一定溫度下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成1molN?，同時(shí)生成3molH?C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的密度不再變化對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能加快反應(yīng)速率且提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑D.減小O?濃度常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液的pH約為3，下列說(shuō)法正確的是（）A.該溶液中c(H?)=0.1mol/LB.CH?COOH是強(qiáng)電解質(zhì)C.加水稀釋后，溶液的pH增大D.加入少量CH?COONa固體，溶液的pH減小下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡B.沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡C.升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液的酸堿性為（）A.酸性B.堿性C.中性D.無(wú)法判斷二、填空題（每空3分，共45分）（12分）常溫下，回答下列問(wèn)題：（1）pH=5的鹽酸溶液中，c(H?)=_______mol/L，c(OH?)=_______mol/L，由水電離出的c(H?)=_______mol/L。（2）pH=10的NaOH溶液中，c(OH?)=_______mol/L，由水電離出的c(OH?)=mol/L。（3）將pH=2的硫酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=。（15分）某溫度下，水的離子積Kw=1×10?13，回答下列問(wèn)題：（1）該溫度_______25℃（填“高于”“低于”或“等于”），理由是_______。（2）該溫度下，pH=12的NaOH溶液中c(OH?)=mol/L。（3）該溫度下，將pH=1的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=。（18分）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，回答下列問(wèn)題：（1）若起始時(shí)c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，達(dá)到平衡時(shí)c(C)=1.5mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為_______，B的平衡濃度為_______mol/L。（2）若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH_______0（填“>”“<”或“=”）。（3）若增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”），原因是_______。（4）若加入催化劑，平衡_______移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”），反應(yīng)速率_______（填“增大”“減小”或“不變”）。三、計(jì)算題（共35分）（15分）常溫下，將20mL0.1mol/L的HCl溶液與30mL0.05mol/L的Ba(OH)?溶液混合，忽略混合后溶液體積的變化，計(jì)算混合后溶液的pH。（20分）在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K=100。若在某密閉容器中加入SO?、O?和SO?的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L和0.4mol/L，回答下列問(wèn)題：（1）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)到平衡時(shí)，SO?的濃度為0.05mol/L，計(jì)算O?和SO?的平衡濃度。四、綜合題（20分）（20分）工業(yè)上用CO和H?合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH<0。在體積為2L的密閉容器中，加入2molCO和4molH?，在一定溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)CH?OH的物質(zhì)的量為1mol。（1）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K。（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K如何變化？簡(jiǎn)述理由。（3）若向平衡體系中再加入1molCO和2molH?，重新達(dá)到平衡時(shí)，CH?OH的物質(zhì)的量如何變化？簡(jiǎn)述理由。參考答案及解析（此處省略，實(shí)際