2025年下學期高二化學每日一練（Day24）一、核心知識點講解（一）化學反應速率與影響因素基本概念化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加表示，單位為mol·L?1·s?1或mol·L?1·min?1。公式為：[v=\frac{|\Deltac|}{\Deltat}]注意：同一反應中，不同物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。例如，對于反應(2SO_2+O_2\rightleftharpoons2SO_3)，有(v(SO_2):v(O_2):v(SO_3)=2:1:2)。影響因素內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)（如金屬與酸的反應速率：K>Na>Mg）。外因：濃度：增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率提高，速率加快（純固體、純液體濃度視為常數(shù)，不影響速率）。溫度：升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率提高（溫度每升高10℃，速率通常增大2~4倍）。壓強：僅影響氣體參與的反應。增大壓強（如縮小體積），氣體濃度增大，速率加快；恒容時充入惰性氣體，壓強增大但濃度不變，速率不變。催化劑：降低反應的活化能，使活化分子百分數(shù)增大，速率加快（不影響平衡移動）。（二）化學平衡狀態(tài)的判斷與移動平衡狀態(tài)的特征逆（可逆反應）、等（(v_{正}=v_{逆}\neq0)）、動（動態(tài)平衡）、定（各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變）、變（條件改變，平衡可能移動）。判斷依據(jù)直接標志：(v_{正}=v_{逆})（如生成1molO?的同時消耗2molSO?）；各物質(zhì)濃度、百分含量不變。間接標志：混合氣體的總壓強、總物質(zhì)的量、密度、平均摩爾質(zhì)量不再變化（需結合反應特點分析，如反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，壓強不變不能作為平衡標志）。平衡移動原理（勒夏特列原理）如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強），平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。例如：增大反應物濃度→平衡正向移動；升高溫度→平衡向吸熱反應方向移動；增大壓強→平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動。（三）弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡的特征弱電解質(zhì)（如CH?COOH、NH?·H?O）在水溶液中部分電離，存在電離平衡，具有“逆、等、動、定、變”的特征。電離常數(shù)（K）表示弱電解質(zhì)電離程度的物理量，只與溫度有關。例如，CH?COOH的電離常數(shù)表達式為：[K_a=\frac{c(CH_3COO^-)\cdotc(H^+)}{c(CH_3COOH)}]K值越大，電離程度越大，酸性越強（如相同溫度下，K?(CH?COOH)>K?(HClO)，則CH?COOH酸性更強）。影響因素溫度：升高溫度，電離平衡正向移動（電離吸熱）；濃度：稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡正向移動（越稀越電離）；同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡逆向移動（如向CH?COOH溶液中加入CH?COONa固體，c(H?)減小，pH增大）。二、例題解析例題1：化學反應速率的計算與影響因素題目：在2L密閉容器中，發(fā)生反應(2A(g)+B(g)\rightleftharpoons2C(g))，起始時A為4mol，B為2mol，2min后測得C的濃度為0.6mol·L?1。（1）求用A表示的反應速率；（2）判斷下列措施能否加快反應速率，并說明理由：①升高溫度；②加入1molB（s）；③縮小容器體積。解析：（1）根據(jù)(c=\frac{n}{V})，2min內(nèi)C的濃度變化為0.6mol·L?1，則(v(C)=\frac{0.6,\text{mol·L}^{-1}}{2,\text{min}}=0.3,\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1})。由速率之比等于化學計量數(shù)之比，(v(A)=v(C)=0.3,\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1})。（2）①能，升高溫度增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率；②不能，B為固體，加入固體不改變其濃度，反應速率不變；③能，縮小容器體積，氣體濃度增大，反應速率加快。例題2：化學平衡狀態(tài)的判斷題目：在一定溫度下，可逆反應(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g))在密閉容器中進行，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)N?、H?、NH?的濃度之比為1:3:2B.(v(N_2){正}=3v(H_2){逆})C.容器內(nèi)壓強不再變化D.混合氣體的密度不再變化解析：A項：濃度之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明濃度不變，不一定平衡；B項：(v(N_2){正}=v(H_2){逆}/3)時，(v_{正}=v_{逆})，故B錯誤；C項：反應前后氣體分子數(shù)不同，壓強不變說明各物質(zhì)濃度不變，達到平衡；D項：容器體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，密度始終不變，不能作為平衡標志。答案：C例題3：弱電解質(zhì)的電離平衡題目：常溫下，0.1mol·L?1的CH?COOH溶液中存在電離平衡(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^-+H^+)。下列說法正確的是（）A.加入少量CH?COONa固體，平衡正向移動B.加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C.升高溫度，電離常數(shù)K?增大D.加入少量NaOH固體，溶液中c(H?)增大解析：A項：加入CH?COONa固體，c(CH?COO?)增大，平衡逆向移動，錯誤；B項：加水稀釋，c(H?)、c(CH?COO?)減小，但c(OH?)增大（水的離子積Kw不變），錯誤；C項：電離吸熱，升高溫度，K?增大，正確；D項：NaOH與H?反應，c(H?)減小，錯誤。答案：C三、練習題（一）選擇題（每題只有一個正確答案）對于反應(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g))，下列措施能增大反應速率的是（）A.降低溫度B.減小O?濃度C.加入催化劑D.增大容器體積在一定條件下，可逆反應(2NO_2(g)\rightleftharpoonsN_2O_4(g))（正反應放熱）達到平衡，若升高溫度，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.平衡常數(shù)K增大C.(v_{正}>v_{逆})D.NO?的轉化率減小下列關于弱電解質(zhì)電離平衡的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡B.電離平衡時，分子和離子濃度相等C.加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度減小D.加入強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離平衡一定逆向移動在密閉容器中發(fā)生反應(CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoonsCO_2(g)+H_2(g))，下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)壓強不變B.c(CO)=c(CO?)C.生成1molH?的同時生成1molCOD.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（二）非選擇題某溫度下，在2L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(2A(g)+B(g)\rightleftharpoons2C(g))，2min后達到平衡，測得平衡時C的濃度為0.4mol·L?1。（1）計算平衡時A的轉化率；（2）若升高溫度，平衡時C的濃度增大，判斷該反應的正反應是吸熱還是放熱反應；（3）若向平衡體系中再充入1molA和0.5molB，平衡向哪個方向移動？常溫下，0.1mol·L?1的NH?·H?O溶液中存在電離平衡(NH_3·H_2O\rightleftharpoonsNH_4^++OH^-)。回答下列問題：（1）寫出NH?·H?O的電離常數(shù)表達式；（2）若加入少量NH?Cl固體，溶液的pH如何變化？為什么？（3）若加水稀釋，NH?·H?O的電離程度如何變化？（三）計算題在一定溫度下，將0.5molN?和1.5molH?充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g))，達到平衡時，NH?的濃度為0.6mol·L?1。（1）計算平衡時H?的濃度；（2）計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K。參考答案（一）選擇題C2.D3.