2025年下學(xué)期高二化學(xué)模型構(gòu)建能力試題一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于分子模型的說(shuō)法正確的是（）A.球棍模型中，球的大小代表原子半徑的相對(duì)大小B.比例模型能直觀表示分子的空間構(gòu)型和原子間的成鍵情況C.CH?的球棍模型和比例模型都呈正四面體結(jié)構(gòu)D.H?O的比例模型中，氧原子和氫原子的半徑比為16:1用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型，其中正確的是（）A.SO?——直線形B.NH??——正四面體形C.H?O——三角錐形D.BF?——三角錐形下列關(guān)于晶體模型的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.NaCl晶體中，每個(gè)Na?周?chē)o鄰6個(gè)Cl?B.金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，鍵角為109°28'C.干冰晶體中，每個(gè)CO?分子周?chē)o鄰12個(gè)CO?分子D.石墨晶體中，層內(nèi)碳原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，層間通過(guò)范德華力結(jié)合，所以石墨具有良好的導(dǎo)電性下列物質(zhì)的晶體類(lèi)型與其他三種不同的是（）A.SiO?B.CO?C.H?OD.C??用雜化軌道理論解釋分子構(gòu)型，下列說(shuō)法正確的是（）A.CH?分子中，C原子采用sp3雜化，分子呈正四面體構(gòu)型B.NH?分子中，N原子采用sp2雜化，分子呈三角錐形C.H?O分子中，O原子采用sp雜化，分子呈V形D.CO?分子中，C原子采用sp2雜化，分子呈直線形下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率模型的說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)速率的大小取決于反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)溫度B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快C.對(duì)于可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)速率常數(shù)k只與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)在一定溫度下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）A.各物質(zhì)的濃度之比為1:3:2B.N?的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零D.改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)一定發(fā)生改變下列關(guān)于原電池模型的說(shuō)法正確的是（）A.原電池中，電子從正極流向負(fù)極B.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬材料C.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)下列關(guān)于電解池模型的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電解池中，與電源正極相連的是陽(yáng)極B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極C.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)生氯氣D.電解池中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陰極下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說(shuō)法正確的是（）A.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體B.分子晶體的熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小C.金屬晶體的導(dǎo)電性隨溫度升高而增強(qiáng)D.離子晶體的硬度一定大于分子晶體二、填空題（共40分）（8分）用VSEPR理論預(yù)測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型，并指出中心原子的雜化方式：（1）SO?——________，雜化（2）NH?——，雜化（3）H?O——，雜化（4）CO?2?——，________雜化（10分）下圖是幾種常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖A是________晶體的結(jié)構(gòu)模型，每個(gè)原子周?chē)o鄰________個(gè)原子，該晶體的硬度________（填"大"或"小"），熔點(diǎn)________（填"高"或"低"）。（2）圖B是________晶體的結(jié)構(gòu)模型，每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)o鄰________個(gè)陰離子，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。（3）圖C是________晶體的結(jié)構(gòu)模型，該晶體中存在的化學(xué)鍵有________（填字母）。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.氫鍵（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。（2）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率v(A)=________mol/(L·min)。（3）若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.8mol/L，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，B的濃度為_(kāi)_______mol/L。（4）若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH________0（填">"或"<"）。（5）若向平衡體系中再充入1molA和1molB，平衡________（填"向正反應(yīng)方向移動(dòng)"、"向逆反應(yīng)方向移動(dòng)"或"不移動(dòng)"）。（10分）下圖是原電池和電解池的組合裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲裝置是________（填"原電池"或"電解池"），Zn電極是________（填"正極"或"負(fù)極"），發(fā)生________（填"氧化"或"還原"）反應(yīng)。（2）乙裝置是________（填"原電池"或"電解池"），Cu電極是________（填"陽(yáng)極"或"陰極"），發(fā)生________（填"氧化"或"還原"）反應(yīng)。（3）若甲裝置中產(chǎn)生0.1molH?，則乙裝置中陰極產(chǎn)生________molCu。三、計(jì)算題（共20分）（10分）在一定溫度下，將1molN?和3molH?充入1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH?的濃度為0.6mol/L。請(qǐng)計(jì)算：（1）平衡時(shí)N?和H?的濃度；（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（3）N?的轉(zhuǎn)化率。（10分）已知NaCl晶體的密度為2.165g/cm3，晶胞參數(shù)a=564pm。請(qǐng)計(jì)算：（1）NaCl晶胞的體積；（2）一個(gè)NaCl晶胞中含有的Na?和Cl?的數(shù)目；（3）NaCl的摩爾質(zhì)量。四、實(shí)驗(yàn)題（共30分）（15分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置探究原電池的工作原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)方程式：。（2）指出正負(fù)極材料，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：，電極反應(yīng)式：；負(fù)極：，電極反應(yīng)式：。（3）若將CuSO?溶液換成稀硫酸，電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)？（填"是"或"否"），原因是________。（4）若將鋅片換成鐵片，電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)？（填"是"或"否"），原因是。（15分）某學(xué)生用下圖所示裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的物理量是________。（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）實(shí)驗(yàn)中，若將20mL0.1mol/LH?O?溶液與5mL0.1mol/LFeCl?溶液混合，反應(yīng)速率過(guò)快，為了減慢反應(yīng)速率，可采取的措施有（填字母）。A.降低溫度B.減小H?O?溶液的濃度C.增大FeCl?溶液的濃度D.加入少量蒸餾水（4）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得生成氧氣的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的H?O?的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。五、推斷題（共20分）（10分）A、B、C、D四種元素，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C元素的原子失去2個(gè)電子后與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D元素的原子M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________，B________，C________，D________。（2）寫(xiě)出A元素的最高價(jià)氧化物的電子式：。（3）寫(xiě)出C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：。（4）寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________。（10分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)，A是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；B是一種黑色氧化物，能溶于稀硫酸得到藍(lán)色溶液；C是一種無(wú)色氣體，能使澄清石灰水變渾濁；D是一種淺綠色溶液；E是一種紅褐色沉淀。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E五種物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。（2）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：。（3）寫(xiě)出B→D的離子方程式：。（4）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：________。六、綜合題（共30分）（15分）已知某可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b________c+d（填">"、"<"或"="）。（2）若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH________0（填">"或"<"）。（3）若加入催化劑，平衡________（填"向正反應(yīng)方向移動(dòng)"、"向逆反應(yīng)方向移動(dòng)"或"不移動(dòng)"），反應(yīng)速率________（填"加快"、"減慢"或"不變"）。（4）若增加A的濃度，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率________（填"增大"、"減小"或"不變"），A的轉(zhuǎn)化率________（填"增大"、"減小"或"不變"）。（5）若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C、D的濃度分別為0.5mol/L、0.5mol/L、1mol/L、1mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。（15分）下圖是某新型可充電電池的工作原理圖。該電池以Zn和V?O?為電極材料，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）放電時(shí)，Zn電極是________（填"正極"或"負(fù)極"），發(fā)生________（填"氧化"或"還原"）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（2）充電時(shí)，V?O?電極是________（填"陽(yáng)極"或"陰極"），發(fā)生________（填"氧化"或"還原"）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（3）放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH?向_____