2025年下學期高二化學期末模擬沖刺卷三考試時間：120分鐘滿分：100分第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，利用了乙醇的氧化性B.乙酸是食醋的主要成分，其官能團為羧基（-COOH）C.乙烯可作為水果催熟劑，其分子中含有碳碳雙鍵D.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，可用于制備肥皂下列化學用語表示正確的是（）A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C?H?OB.乙酸的電離方程式：CH?COOH=CH?COO?+H?C.羥基的電子式：·O:HD.乙烯的空間構(gòu)型：正四面體元素周期律揭示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。下列說法正確的是（）A.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸增大B.第ⅦA族元素（鹵素）的簡單氫化物中，HF的穩(wěn)定性最強C.第ⅠA族元素（堿金屬）的單質(zhì)與水反應均生成H?和相應的堿，且反應劇烈程度逐漸減弱D.第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，Al(OH)?的堿性最強化學平衡狀態(tài)是可逆反應達到的一種特殊狀態(tài)。在一定溫度下，可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡時，下列說法錯誤的是（）A.正反應速率等于逆反應速率B.各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C.增大N?的濃度，平衡向正反應方向移動D.加入催化劑，平衡向正反應方向移動下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯誤的是（）A.酸性：CH?COOH>H?CO?>H?SiO?B.堿性：NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?C.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HID.還原性：Cl?>Br?>I?下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑B.乙酸與碳酸鈉溶液反應：2CH?COOH+CO?2?=2CH?COO?+CO?↑+H?OC.氯氣與水反應：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH(OH)CH?COOH，下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是（）A.能與金屬鈉反應產(chǎn)生H?B.能發(fā)生酯化反應和消去反應C.分子中含有兩種官能團：羥基（-OH）和羧基（-COOH）D.1mol該有機物與足量NaHCO?溶液反應可生成1molCO?用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為N?B.1molCH?COOH與足量Na反應生成H?的分子數(shù)為0.5N?C.1L0.1mol/L的CH?COONa溶液中含有的CH?COO?數(shù)目為0.1N?D.1molCl?與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?下列實驗操作能達到實驗目的的是（）|選項|實驗目的|實驗操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鑒別乙醇和乙酸|分別加入紫色石蕊溶液，觀察顏色變化||B|除去乙烷中的乙烯|將混合氣體通入酸性KMnO?溶液||C|分離乙酸乙酯和乙醇|分液||D|制備少量氫氧化鋁|向AlCl?溶液中加入過量NaOH溶液|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.X與Y形成的化合物中只含有離子鍵C.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸D.W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）A.升高溫度可降低反應的活化能，加快反應速率B.0.1mol·L?1·s?1的反應速率一定比0.01mol·L?1·s?1的反應速率快C.可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率均為0D.增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增大，反應速率加快某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若開始時SO?和O?的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol，2min后達到平衡，測得SO?的物質(zhì)的量為2mol。則下列說法錯誤的是（）A.用SO?表示的反應速率為0.5mol·L?1·min?1B.O?的轉(zhuǎn)化率為50%C.平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為5molD.該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能發(fā)生加成反應B.乙醇和乙酸都能與Na?CO?溶液反應C.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應正確的是（）|實驗操作|實驗現(xiàn)象|結(jié)論||-------------------------|---------------------------|-------------------------------||A.將銅片放入濃硝酸中|產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{色|銅與濃硝酸反應生成NO?和Cu2?||B.將SO?通入品紅溶液中|品紅溶液褪色|SO?具有氧化性||C.將鋁片放入冷濃硝酸中|無明顯現(xiàn)象|鋁與濃硝酸不反應||D.將FeCl?溶液滴入KSCN溶液中|溶液變?yōu)榧t色|Fe3?與SCN?發(fā)生氧化還原反應|某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是（）CH?=CH-CH?-COOHA.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能發(fā)生取代反應和加成反應C.1mol該有機物最多能與2molH?發(fā)生加成反應D.該有機物的分子式為C?H?O?下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.銅鋅原電池中，鋅作正極，銅作負極C.原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極D.原電池工作時，負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、填空題（本題共2小題，共18分）（8分）乙醇和乙酸是生活中常見的有機物，請回答下列問題：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為________，其官能團的名稱是________。醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑，其原理是________。（2）乙醇可發(fā)生催化氧化反應，化學方程式為________，該反應中乙醇分子斷裂的化學鍵是________（填“C-H”“O-H”或“C-O”）。（3）乙酸的酸性比碳酸強，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式：。（4）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下可發(fā)生酯化反應，生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式為，該反應的類型是________。（10分）元素周期表是學習化學的重要工具，請根據(jù)元素周期律回答下列問題：（1）第三周期元素中，原子半徑最大的是________（填元素符號，下同），非金屬性最強的是________。（2）第ⅦA族元素（鹵素）的單質(zhì)中，與氫氣反應最劇烈的是________，其氫化物的化學式為________，該氫化物的熱穩(wěn)定性比HCl________（填“強”或“弱”）。（3）寫出鋁的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：。（4）某元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X在元素周期表中的位置是，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。（5）比較下列性質(zhì)的強弱（填“>”“<”或“=”）：①堿性：Mg(OH)?________Ca(OH)?；②還原性：S2?________Cl?。三、實驗題（本題共1小題，共16分）（16分）某化學興趣小組設(shè)計實驗探究乙醇的催化氧化反應及產(chǎn)物的檢驗，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已略去）。A（乙醇）→B（催化劑）→C（試劑X）→D（試劑Y）請回答下列問題：（1）裝置A中盛放乙醇的儀器名稱是________，實驗時需將乙醇加熱至________（填“170℃”或“水浴加熱”），目的是________。（2）裝置B中盛放的催化劑是________（填“CuO”或“MnO?”），乙醇在催化劑作用下發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為________。（3）裝置C中試劑X是________（填“濃硫酸”或“水”），其作用是________；裝置D中試劑Y是________（填“酸性KMnO?溶液”或“新制Cu(OH)?懸濁液”），用于檢驗反應生成的________（填物質(zhì)名稱），實驗現(xiàn)象為________。（4）若實驗中觀察到裝置D中的現(xiàn)象不明顯，可能的原因是________（寫出一條即可）。（5）實驗結(jié)束后，為防止倒吸，應先________（填“熄滅酒精燈”或“拆除裝置D”）。四、計算題（本題共2小題，共18分）（8分）將2.3g金屬鈉投入到100mL水中（水足量），充分反應后，計算：（1）生成氫氣的體積（標準狀況下）；（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。（10分）在一定溫度下，將2molSO?和1molO?通入2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min后達到平衡，測得平衡時SO?的物質(zhì)的量為1.2mol。請回答下列問題：（1）用SO?表示