2025年下學(xué)期高二化學(xué)期中模擬考試題（一）一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分）1．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．***化銨的電子式：B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?O?C．氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?D．用電子式表示化鎂的形成過(guò)程：2．設(shè)N?為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為6N?B．1L0.1mol·L?1的Na?CO?溶液中含有CO?2?的數(shù)目為0.1N?C．常溫下，1molFe與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N?D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N?3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（）A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化全部以熱能形式表現(xiàn)C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同4．在一定溫度下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．N?、H?、NH?的濃度之比為1:3:2B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN?的同時(shí)生成3nmolH?C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化D．2v正(N?)=v逆(NH?)5．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol·L?1的CH?COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH?COO?)/c(CH?COOH)的值減小B．向0.1mol·L?1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中c(OH?)/c(NH?·H?O)的值增大C．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈堿性D．25℃時(shí)，AgCl在同濃度的CaCl?和NaCl溶液中的溶解度相同6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向Fe(OH)?中加入氫碘酸：Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?OB．向Na?SO?溶液中通入足量Cl?：SO?2?+Cl?+H?O=SO?2?+2Cl?+2H?C．向AlCl?溶液中加入過(guò)量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OD．將銅片插入稀硝酸中：Cu+4H?+2NO??=Cu2?+2NO?↑+2H?O7．某原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）（圖：鋅片插入ZnSO?溶液，銅片插入CuSO?溶液，用導(dǎo)線連接并接入電流表，鹽橋?yàn)镵Cl瓊脂）A．該電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2?=Zn2?+CuB．鹽橋中的K?向ZnSO?溶液中移動(dòng)C．銅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑最小，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與NaOH溶液反應(yīng)，W的最外層電子數(shù)與Y的相同。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(Y)B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜WC．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比同周期相鄰元素的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素形成的化合物中只含有離子鍵9．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B．甲烷、乙烯和苯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能與NaOH溶液反應(yīng)D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)FeCl?溶液中是否含有Fe2?滴加酸性KMnO?溶液，觀察溶液是否褪色B證明酸性：碳酸＞苯酚向苯酚鈉溶液中通入少量CO?，觀察是否有白色沉淀生成C制備少量乙酸乙酯向試管中加入2mL乙醇、1mL乙酸和少量濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的蒸氣直接通入飽和碳酸鈉溶液中D分離苯和水的混合物用分液漏斗分離，先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩霰綄?1．已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ·mol?1。在容積為2L的密閉容器中，充入2molSO?和1molO?，在一定條件下達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A．平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量為2molB．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的2/3C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大D．若向平衡體系中再充入1molO?，SO?的轉(zhuǎn)化率增大12．25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol·L?1的Na?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)B．0.1mol·L?1的NH?Cl溶液中：c(NH??)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H?)C．pH=5的CH?COOH溶液和pH=5的NH?Cl溶液中，c(H?)前者大于后者D．0.1mol·L?1的CH?COOH溶液與0.1mol·L?1的NaOH溶液等體積混合后：c(Na?)=c(CH?COO?)＞c(OH?)=c(H?)13．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度可降低反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率加快B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率C．對(duì)于反應(yīng)H?O?=2H?O+O?↑，加入MnO?可使O?的生成速率加快D．在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，若增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快14．下列關(guān)于元素化合物的性質(zhì)與用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na?O?可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源B．ClO?具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．SO?具有漂白性，可用于漂白紙漿、草帽辮等D．SiO?硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維15．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH減小的是（）A．CuSO?溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．H?SO?溶液16．某溫度下，向10mL0.1mol·L?1的CH?COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L?1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）（圖：pH隨NaOH溶液體積變化，起點(diǎn)pH約為3，終點(diǎn)pH約為11）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(CH?COOH)＞c(CH?COO?)＞c(H?)＞c(OH?)B．b點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為10mL，此時(shí)溶液中c(Na?)=c(CH?COO?)C．c點(diǎn)時(shí)，溶液中c(OH?)=c(CH?COOH)+c(H?)D．該溫度下，CH?COOH的電離平衡常數(shù)Ka=10??二、填空題（共20分）17．（8分）化學(xué)平衡原理是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。（1）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡______（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）已知反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH=-41kJ·mol?1。在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO和1molH?O(g)，在800℃時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。若升高溫度，平衡常數(shù)K將（填“增大”“減小”或“不變”）。18．（12分）電解質(zhì)溶液在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）25℃時(shí)，0.1mol·L?1的CH?COOH溶液的pH=3，該溶液中c(CH?COO?)=mol·L?1，CH?COOH的電離平衡常數(shù)Ka=。（2）已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。向濃度均為0.01mol·L?1的NaCl和Na?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液，首先生成的沉淀是______（填化學(xué)式）。當(dāng)Ag?CrO?開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cl?)=mol·L?1（保留兩位有效數(shù)字）。（3）用惰性電極電解CuSO?溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g。三、實(shí)驗(yàn)題（共18分）19．某化學(xué)興趣小組為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物溫度/℃催化劑收集50mL氣體所需時(shí)間/s①20mL5%H?O?溶液25無(wú)t?②20mL10%H?O?溶液25無(wú)t?③20mL5%H?O?溶液40無(wú)t?④20mL5%H?O?溶液251gMnO?粉末t?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的目的是探究______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)中收集氣體的方法是______，判斷收集50mL氣體已完成的依據(jù)是______。（3）若t?＞t?，則說(shuō)明______；若t?＞t?，則說(shuō)明______；若t?＞t?，則說(shuō)明______。（4）該實(shí)驗(yàn)小組還想探究催化劑顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：______。20．（10分）實(shí)驗(yàn)室用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用托盤(pán)天平稱取2.0gNaOH固體，配制成100mL溶液；②用移液管量取20.00mL待測(cè)NaOH溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液；③用0.1000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄消耗鹽酸的體積；④重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2~3次，計(jì)算平均值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中，配制100mLNaOH溶液時(shí)，還需要用到的玻璃儀器有______、、膠頭滴管。（2）步驟②中，移液管在使用前需要進(jìn)行的操作是。（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視______，當(dāng)______時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。（4）若某次滴定消耗鹽酸的體積為20.00mL，則該NaOH溶液的濃度為_(kāi)_____mol·L?1。若在滴定過(guò)程中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。四、計(jì)算題（共14分）21．（6分）將10g鐵粉投入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，鐵粉完全溶解，生成NO氣體，溶液中還殘留有4.4g固體。求：（1）生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（2）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度。22．（8分）已知反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH=+131.3kJ·mol?1。在容積為1L