2025年下學(xué)期高二化學(xué)填空題專項訓(xùn)練（四）一、化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（每空2分，共30分）已知反應(yīng)(\text{CO}(g)+2\text{H}2(g)\rightleftharpoons\text{CH}3\text{OH}(g))的(\DeltaH=-90,\text{kJ·mol}^{-1})，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”），原因是該反應(yīng)的(\DeltaH)（填“>0”或“<0”）、(\DeltaS)__（填“>0”或“<0”）。某溫度下，向2L密閉容器中充入2molCO和4molH?發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，此時CH?OH的濃度為0.5mol·L?1。則用H?表示的反應(yīng)速率為___，平衡常數(shù)(K=)。若升高溫度，平衡常數(shù)K將（填“增大”“減小”或“不變”）。常溫下，0.1mol·L?1CH?COOH溶液的pH約為3，其電離方程式為___，電離平衡常數(shù)(K_a\approx)（保留兩位有效數(shù)字）。向該溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液pH將（填“增大”“減小”或“不變”），原因是___。已知(K_{sp}(\text{AgCl})=1.8\times10^{-10})，(K_{sp}(\text{AgI})=8.3\times10^{-17})。向含有Cl?和I?的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中(\frac{c(\text{I}^-)}{c(\text{Cl}^-)}=)___。用惰性電極電解CuSO?溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為___，若電路中通過0.2mol電子，理論上陰極可析出Cu的質(zhì)量為___g。二、有機化學(xué)基礎(chǔ)題（每空2分，共40分）按要求寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或名稱：（1）2，4-二甲基-3-乙基戊烷：___（2）反-2-丁烯：___（3）的名稱：___某烴的結(jié)構(gòu)簡式為(\text{CH}2=\text{CH}-\text{C}\equiv\text{CH})，分子中含有___個σ鍵和___個π鍵，分子中所有碳原子__（填“可能”或“不可能”）共平面。有機物A的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?，A的結(jié)構(gòu)簡式可能為___（寫出一種即可）。A與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。某芳香烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式為，該物質(zhì)中含有的官能團名稱為___、___。1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗___molNaOH。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)：___（2）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：___（3）乙二醇與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)：___某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為___和___，該高分子化合物是通過___（填“加聚”或“縮聚”）反應(yīng)制得的。三、元素化合物與實驗題（每空2分，共30分）硅是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)的晶體類型為___，二氧化硅的用途有___（寫出一種即可）。工業(yè)上用石英砂與焦炭反應(yīng)制取粗硅的化學(xué)方程式為___。鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)增大而___（填“增強”或“減弱”），用電子式表示HCl的形成過程：。向KI溶液中通入Cl?，再加入CCl?振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是。實驗室用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，若用200mL12mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO?反應(yīng)，實際生成Cl?的物質(zhì)的量___（填“>”“<”或“=”）0.6mol，原因是___。某溶液中可能含有K?、NH??、Fe3?、Al3?、SO?2?中的若干種離子。進行如下實驗：①取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；②另取少量溶液，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時生成白色沉淀，沉淀在過量NaOH溶液中部分溶解。則原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是___，沉淀部分溶解的離子方程式為___。四、化學(xué)與生活題（每空2分，共20分）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為___，具有___性（填“氧化”或“還原”），可用于防治___病。鐵是人體必需的微量元素，缺鐵會導(dǎo)致___。鐵鍋炒菜時，少量鐵元素進入人體的方式是___（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。常見的塑料中，（填名稱）可用于制作食品包裝袋，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為。廢舊塑料造成的環(huán)境問題稱為“___”。污水處理的方法很多，其中混凝法常用的混凝劑有___（填化學(xué)式），其作用是___；中和法處理酸性廢水時，常用的試劑是___（填名稱）。五、計算題（共20分）（10分）將10.4g某芳香烴完全燃燒，生成30.8gCO?和10.8gH?O。該烴的相對分子質(zhì)量為104，求其分子式并寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。（10分）在25℃時，向50mL0.1mol·L?1CH?COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L?1NaOH溶液，當(dāng)加入NaOH溶液的體積為25mL時，混合溶液的pH=4.76。（1）計算此時溶液中c(CH?COO?)-c(Na?)的值（用離子濃度表示）；（2）判斷此時溶液中CH?COOH的電離程度與CH?COO?的水解程度大小關(guān)系，并說明理由。六、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題（每空2分，共30分）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為___，其未成對電子數(shù)為___。Fe3?比Fe2?更穩(wěn)定的原因是___。下列分子中，中心原子的雜化方式為sp3的是___（填序號），分子構(gòu)型為直線形的是___（填序號）。①CO?②NH?③CH?④H?O氫鍵的形成條件是___和___。下列物質(zhì)中存在氫鍵的是___（填序號）。①H?O②CH?③NH?④HClNaCl的熔點___（填“高于”或“低于”）KCl，原因是___。干冰的晶體類型為___，其晶胞中含有___個CO?分子。七、綜合應(yīng)用題（每空2分，共30分）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為(\text{N}2(g)+3\text{H}2(g)\rightleftharpoons2\text{NH}3(g)\DeltaH<0)，選擇的適宜條件為（填“高溫高壓”“高溫低壓”“低溫高壓”或“低溫低壓”），實際生產(chǎn)中常加入鐵觸媒作催化劑，其作用是___。某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(2\text{SO}_2(g)+\text{O}_2(g)\rightleftharpoons2\text{SO}_3(g))，若起始時c(SO?)=0.4mol·L?1，c(O?)=0.2mol·L?1，達(dá)到平衡時SO?的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時c(SO?)=mol·L?1，O?的轉(zhuǎn)化率為。利用如圖所示裝置進行電化學(xué)實驗：（1）若X為Zn，Y為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置為___（填“原電池”或“電解池”），Cu電極上的現(xiàn)象是___。（2）若X為石墨，Y為Fe，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，通電一段時間后，Y電極附近溶液的pH___（填“增大”“減小”或“不變”），總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為___，1mol該有機物與足量H?發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗___molH?。該有機物在酸性條件下水解的產(chǎn)物有___種?，F(xiàn)有A、B、C三種有機物，其分子式均為C?H?O?，A能與Na?CO?溶液反應(yīng)，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則A的結(jié)構(gòu)簡式為___，B的結(jié)構(gòu)簡式為___，C的結(jié)構(gòu)簡式為___。八、推斷題（每空2分，共20分）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B的氫化物的水溶液呈堿性，C的原子半徑在同周期主族元素中最大，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，E的單質(zhì)是黃綠色氣體。（1）寫出元素符號：A___，B___，E___。（2）C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。（3）B的氫化物與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)的現(xiàn)象是___。某有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(\text{A}\xrightarrow[\Delta]{\text{H}2\text{SO}4}\text{B}+\text{C})（A為酯，B、C為有機物）已知B能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H?，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量為46，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，B的名稱為___。（2）C與Na?CO?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（3）B與新制Cu(OH)?懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。九、實驗設(shè)計題（每空2分，共20分）為探究某有機物的組成和結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：（1）將該有機物在足量O?中燃燒，生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為2:1，由此可確定該有機物中C、H原子個數(shù)比為___。（2）測定該有機物的相對分子質(zhì)量為60，且能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?，其結(jié)構(gòu)簡式可能為___（寫出一種即可）。（3）設(shè)計實驗驗證該有機物的官能團：取少量樣品于試管中，加入___，若觀察到___，則證明含有羧基。實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）儀器a的名稱為___，實驗時在a中加入碎瓷片的目的是___。（2）裝置中飽和Na?CO?溶液的作用是___、、。（3）反應(yīng)結(jié)束后，分離出乙酸乙酯的操作是___（填“過濾”“分液”或“蒸餾”），所用到的主要儀器是___。十、選做題（從以下兩題中任選一題作答，每空2分，共20分）（A）化學(xué)反應(yīng)原理已知反應(yīng)(\text{H}2(g)+\text{I}2(g)\rightleftharpoons2\text{HI}(g))的(\DeltaH=-14.9,\text{kJ·mol}^{-1})，在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molH?和1molI?，達(dá)到平衡時HI的體積分?jǐn)?shù)為50%。（1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（2）若向平衡體系中再充入1molHI，平衡__（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），再次達(dá)到平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)___（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若升高溫度，平衡常數(shù)K將___（填“