2025年下學期高二化學每日一練（Day30）一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應D.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應下列化學用語正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.乙酸的電子式：C.甲烷的空間構(gòu)型：正四面體D.苯的分子式：C?H?下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯在一定溫度下，可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?的分子數(shù)之比為1:3:2C.單位時間內(nèi)生成nmolN?，同時生成3nmolH?D.單位時間內(nèi)生成nmolN?，同時生成2nmolNH?下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.電解質(zhì)在水溶液中能導電，在熔融狀態(tài)下不能導電下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池中，電子流出的一極為正極C.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬D.原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動下列有機反應屬于加成反應的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下反應B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應D.苯與濃硝酸在濃硫酸作用下反應下列關(guān)于有機物的性質(zhì)與用途的說法正確的是（）A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用作水果催熟劑B.乙醇能與金屬鈉反應，可用作燃料C.乙酸能與碳酸鈉反應，可用作調(diào)味劑D.油脂能發(fā)生水解反應，可用作生產(chǎn)肥皂下列關(guān)于化學平衡移動的說法正確的是（）A.升高溫度，平衡向放熱反應方向移動B.增大壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動C.增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D.使用催化劑，平衡向正反應方向移動下列關(guān)于水的電離平衡的說法正確的是（）A.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大B.向水中加入酸，水的電離平衡向正反應方向移動C.向水中加入堿，水的離子積減小D.向水中加入鹽，水的電離平衡不移動二、填空題（每空2分，共20分）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：（1）甲烷：__________（2）乙烯：__________（3）乙醇：__________（4）乙酸：__________在一定條件下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡狀態(tài)。若增大氧氣的濃度，平衡向__________反應方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則正反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。原電池是由兩個半電池組成的，其中一個半電池發(fā)生氧化反應，稱為__________極；另一個半電池發(fā)生還原反應，稱為__________極。寫出下列反應的化學方程式：（1）乙醇與鈉反應：__________（2）乙酸與氫氧化鈉反應：__________三、實驗題（共20分）某化學興趣小組為探究乙烯的性質(zhì)，進行了如下實驗：（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為：。（2）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是，該反應的化學方程式為__________。（3）將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________，該反應屬于__________（填“加成反應”或“氧化反應”）。某學生用0.1mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，進行了如下操作：（1）用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取20.00mL未知濃度的NaOH溶液，注入錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞試液。（2）用0.1mol/L的鹽酸滴定NaOH溶液，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由__________色變?yōu)開_________色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明達到滴定終點。（3）若滴定管在滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則所測NaOH溶液的濃度__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。四、計算題（共10分）將10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況下）。（相對原子質(zhì)量：C-12，O-16，Ca-40）五、簡答題（共20分）簡述化學平衡的特征。（8分）簡述原電池的工作原理。（12分）參考答案及解析一、選擇題C解析：淀粉和纖維素的化學式雖然都為(C?H??O?)?，但n值不同，不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應，C正確；油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，D正確。C解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應為CH?=CH?，A錯誤；乙酸的電子式中，氧原子周圍應有8個電子，B錯誤；甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，C正確；苯的分子式為C?H?，D正確。C解析：化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，A正確；化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，B錯誤；根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢，C正確；對于某些化學反應來說，反應速率很大，但反應現(xiàn)象可能不明顯，如中和反應，D錯誤。D解析：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再變化，但不一定相等，A錯誤；各物質(zhì)的分子數(shù)之比也不一定等于化學計量數(shù)之比，B錯誤；單位時間內(nèi)生成nmolN?，同時生成3nmolH?，都是逆反應方向，不能說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；單位時間內(nèi)生成nmolN?，同時生成2nmolNH?，正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，D正確。C解析：強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，A錯誤；強電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如HCl是共價化合物，但屬于強電解質(zhì)，B錯誤；強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，C正確；電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，D錯誤。D解析：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；原電池中，電子流出的一極為負極，B錯誤；原電池的兩極可以是兩種不同的金屬，也可以是一種金屬和一種非金屬，C錯誤；原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，D正確。B解析：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，A錯誤；乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，B正確；乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應（取代反應），C錯誤；苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應（取代反應），D錯誤。D解析：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為乙烯具有還原性，與用作水果催熟劑無關(guān)，A錯誤；乙醇能用作燃料，是因為乙醇具有可燃性，與能與金屬鈉反應無關(guān)，B錯誤；乙酸能用作調(diào)味劑，是因為乙酸具有酸味，與能與碳酸鈉反應無關(guān)，C錯誤；油脂能發(fā)生水解反應，生成高級脂肪酸鹽和甘油，可用作生產(chǎn)肥皂，D正確。C解析：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，A錯誤；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，B錯誤；增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，C正確；使用催化劑，平衡不移動，D錯誤。A解析：水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，A正確；向水中加入酸，抑制水的電離，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入堿，水的離子積不變，C錯誤；向水中加入某些鹽，如強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，會促進水的電離，平衡發(fā)生移動，D錯誤。二、填空題（1）CH?（2）CH?=CH?（3）CH?CH?OH（4）CH?COOH正；放熱解析：增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應為放熱反應。負；正解析：原電池中，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。（1）2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑（2）CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O三、實驗題（1）CH?CH?OH$\xrightarrow[170℃]{濃硫酸}$CH?=CH?↑+H?O（2）溴的四氯化碳溶液褪色；CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br（3）酸性高錳酸鉀溶液褪色；氧化反應（1）堿式（2）紅；無（3）偏小解析：滴定管在滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，導致所測鹽酸的體積偏小，根據(jù)c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)，所測NaOH溶液的濃度偏小。四、計算題解：設(shè)生成二氧化碳的體積為V。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑100g22.4L10gV100g/10g=22.4L/VV=2.24L答：生成二氧化碳的體積為2.24L。五、簡答題化學平衡的特征：（1）逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。（2）等：正反應速率等于逆反應速率。（3）動：化學平衡是一種動態(tài)平衡，反應仍在進行。（4）定：各物質(zhì)的濃度不再變化。（5）變：當外界條件改變時，化