2025年下學(xué)期高二化學(xué)同伴互評(píng)參考試題（二）一、選擇題（每題3分，共48分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.升高溫度時(shí)，吸熱反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)速率減慢B.0.1mol·L?1鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO?溶液可加快反應(yīng)速率，是因?yàn)镃u2?起催化作用C.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在恒容容器中進(jìn)行，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)消耗nmolNH?，說明反應(yīng)達(dá)到平衡D.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下充入He，正逆反應(yīng)速率均減小常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.0.1mol·L?1Na?CO?溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol·L?1NH?Cl溶液與0.1mol·L?1氨水等體積混合：c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)D.0.1mol·L?1NaHS溶液中：c(Na?)＞c(HS?)＞c(S2?)＞c(H?S)某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持裝置略）研究電化學(xué)原理，下列說法錯(cuò)誤的是（）（圖：左側(cè)燒杯盛有CuSO?溶液，插入Cu電極；右側(cè)燒杯盛有FeCl?溶液，插入Fe電極；兩燒杯用鹽橋連接，Cu電極與Fe電極通過導(dǎo)線連接電流表）A.該裝置為原電池，Cu電極為正極B.電子流向：Fe電極→導(dǎo)線→Cu電極→鹽橋→Fe電極C.正極反應(yīng)式為Cu2?+2e?=Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e?=Fe2?D.若將CuSO?溶液換為FeCl?溶液，電流表示數(shù)可能增大下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.用酸性KMnO?溶液可鑒別苯和環(huán)己烷B.乙醇與乙酸酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.丙烯與HCl加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種已知反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=-56.9kJ·mol?1，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的是（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大B.向容器中充入NO?，平衡正向移動(dòng)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大C.向容器中充入N?O?，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺D.若平衡時(shí)c(NO?)=0.2mol·L?1，c(N?O?)=0.4mol·L?1，則該溫度下K=10常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H?A溶液，滴定曲線如圖所示（圖中pOH=-lgc(OH?)），下列說法錯(cuò)誤的是（）A.H?A的第一步電離平衡常數(shù)Ka?≈10?3B.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時(shí)，溶液中c(A2?)＞c(H?A)C.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液30mL時(shí)，溶液中c(Na?)=2c(A2?)+c(HA?)D.滴定過程中，水的電離程度先增大后減小下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO?)?溶液中滴加稀硫酸溶液變?yōu)辄S色Fe2?被H?氧化為Fe3?B向AgCl懸濁液中加入NaI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液有白色沉淀生成溶液中一定含SO?2?D將乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO?溶液溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCH(CH?)COOH，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.與足量H?加成后，產(chǎn)物的分子式為C?H??O?C.分子中所有碳原子可能共平面D.能使溴水和酸性KMnO?溶液褪色，褪色原理相同已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ·mol?1②CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-890.3kJ·mol?1③C?H?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+3H?O(l)ΔH?=-1366.8kJ·mol?1則由CO?(g)和H?(g)反應(yīng)生成C?H?OH(l)和H?O(l)的熱化學(xué)方程式為（）A.2CO?(g)+6H?(g)=C?H?OH(l)+3H?O(l)ΔH=-1300kJ·mol?1B.2CO?(g)+6H?(g)=C?H?OH(l)+3H?O(l)ΔH=+1300kJ·mol?1C.CO?(g)+3H?(g)=0.5C?H?OH(l)+1.5H?O(l)ΔH=-650kJ·mol?1D.CO?(g)+3H?(g)=0.5C?H?OH(l)+1.5H?O(l)ΔH=+650kJ·mol?1一定溫度下，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH＜0，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molⅠT?CO:1,H?:2CH?OH:0.5ⅡT?CO:2,H?:4CH?OH:?ⅢT?CO:1,H?:2CH?OH:0.6下列說法正確的是（）A.T?＞T?B.容器Ⅱ中平衡時(shí)CH?OH的物質(zhì)的量為1.0molC.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率為50%D.若容器Ⅰ的溫度改為T?，則平衡時(shí)c(CH?OH)＜0.5mol·L?1常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.pH=3的CH?COOH溶液與pH=11的氨水等體積混合，溶液呈堿性B.0.1mol·L?1Na?SO?溶液中加入少量NaOH固體，c(SO?2?)減小C.0.1mol·L?1CH?COONa溶液與0.1mol·L?1HCl溶液等體積混合，溶液中c(Na?)=c(Cl?)＞c(H?)＞c(CH?COO?)＞c(OH?)D.向0.1mol·L?1NaHCO?溶液中通入CO?至溶液pH=7，溶液中c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)某新型可充電電池的工作原理如圖所示（圖中電極材料為Li和LiMn?O?，電解質(zhì)為LiPF?的有機(jī)溶液），下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，Li為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，電子由LiMn?O?電極經(jīng)導(dǎo)線流向Li電極C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為LiMn?O?-e?=Li?+Mn?O?D.充電時(shí)，Li?向Li電極移動(dòng)下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的說法正確的是（）A.乙烯與溴水反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.乙醇與乙酸反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.苯與濃硝酸反應(yīng)屬于硝化反應(yīng)D.油脂的皂化反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)已知反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)ΔH=+QkJ·mol?1（Q＞0），在恒溫恒容條件下，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變C.若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=c(B)=c(C)=c(D)=1mol·L?1，則該溫度下K=1D.向平衡體系中加入A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH減小的是（）A.CuSO?溶液B.NaCl溶液C.Na?SO?溶液D.H?SO?溶液某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）A.分子式為C??H??O?B.能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?C.1mol該有機(jī)物最多能與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中含有2種官能團(tuán)二、非選擇題（共52分）17.（12分）某小組研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃0.1mol·L?1Na?S?O?溶液體積/mL0.1mol·L?1H?SO?溶液體積/mL蒸餾水體積/mL出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s①25550t?②255510t?③50550t?（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究________對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的目的是研究________對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）寫出Na?S?O?溶液與H?SO?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）若t?=20s，則實(shí)驗(yàn)①中用S?O?2?表示的反應(yīng)速率v(S?O?2?)=mol·L?1·s?1（忽略溶液體積變化）。（4）實(shí)驗(yàn)②中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間t?（填“＞”“＜”或“=”）t?，原因是。（5）若實(shí)驗(yàn)③中溫度升高到60℃，則t?（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________________。18.（14分）某溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH＜0，起始時(shí)n(NO)=0.4mol，n(O?)=0.2mol，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）0~5min內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=mol·L?1·min?1。（3）達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為，O?的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1。（4）若升高溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）若向平衡體系中再充入0.2molNO和0.1molO?，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________________。（6）若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________________。19.（14分）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究弱電解質(zhì)的電離平衡：（1）向0.1mol·L?1CH?COOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈________色，說明CH?COOH是________（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)。（2）用pH試紙測定0.1mol·L?1CH?COOH溶液的pH，其pH________（填“＞”“＜”或“=”）1，原因是________________（用離子方程式表示）。（3）向0.1mol·L?1CH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________________。（4）向0.1mol·L?1CH?COOH溶液中加入等體積0.1mol·L?1NaOH溶液，反應(yīng)后溶液呈________性，原因是________________（用離子方程式表示），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。（5）已知CH?COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10??，則0.1mol·L?1CH?COOH溶液中c(H?)=________mol·L?1（保留兩位有效數(shù)字）。20.（12分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，具有以下性質(zhì)：①能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，官能團(tuán)名稱為________和________。（2）A與NaHCO?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（3）A與足量H?在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________。（4）A在濃硫酸作用下加熱，可發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)酯，該六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）A的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)且能