江蘇省溧陽(yáng)市2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2008年12月15日，全球第一款不依賴專業(yè)充電站的雙模電動(dòng)車--比亞迪F3DM雙模電動(dòng)車在深圳正式上市．比亞迪F3DM雙模電動(dòng)車代表著“科技綠色明天”，運(yùn)用了眾多高新科技，開(kāi)啟了電動(dòng)車的新時(shí)代，同時(shí)也實(shí)現(xiàn)了中國(guó)力量領(lǐng)跑世界．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的（）A．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的酸性增強(qiáng)D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的向正極移動(dòng)2、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2ZB．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3、一定溫度下，Mg(OH)2固體在水中達(dá)到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固體質(zhì)量減少而c(Mg2+)不變，采取的措施可能是（）A．加適量水 B．通HCl氣體 C．加NaOH固體 D．加MgSO4固體4、在同一系列中，所有同系物都具有A．相同的分子量和相同的物理性質(zhì)B．相同的物理性質(zhì)和相似的化學(xué)性質(zhì)C．相似的化學(xué)性質(zhì)和相同最簡(jiǎn)式D．相同的通式，相似的化學(xué)性質(zhì)，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)某種原子團(tuán)5、實(shí)驗(yàn)室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能（M、N均為石墨電極）。有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H+＝2H2OC．電池總反應(yīng)為：H2N(CH2)2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6升O2時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為NA6、在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應(yīng)放出的熱量為（）A．2QkJB．1.8QkJC．QkJD．0.9QkJ7、下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)NH3?H2OCaCO3HClOC2H5OH非電解質(zhì)SO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D8、分別取50mL0.5mol/L的鹽酸溶液與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。下列操作和說(shuō)法不正確的是A．稍過(guò)量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B．向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液C．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒D．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度9、下列裝置可以形成原電池的是（）A． B． C． D．10、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L該酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱11、短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X

與Z

同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y

原子的質(zhì)子數(shù)為Z

原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W

原子的最外層電子數(shù)比Y

原子的最外層電子數(shù)多2

個(gè)。下列敘述正確的是A．原子半徑Z>W>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>WC．Y

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)D．X

的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體12、對(duì)N2+3H22NH3反應(yīng)，僅改變下列一個(gè)條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是A．加熱 B．增大體積 C．減小壓強(qiáng) D．補(bǔ)充He13、下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)棣＜0C一個(gè)反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D14、兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和3.6gH2O，下列說(shuō)法正確的是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定沒(méi)乙烯D．以上皆錯(cuò)15、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水16、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的數(shù)目是A．3B．4C．5D．6二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡(jiǎn)單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個(gè)方向，原子軌道呈__形。實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該反應(yīng)說(shuō)明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是__填元素的符號(hào)。C與D的第一電離能大小為_(kāi)_。D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。G價(jià)電子排布圖為_(kāi)_，位于__縱行。F元素的電子排布式為_(kāi)_，前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為_(kāi)_（填周期和族）。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B_______、G________寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________；反應(yīng)⑤的離子方程式____________________________________；檢驗(yàn)物質(zhì)E的陽(yáng)離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_(kāi)____________________。19、溫州某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)______________。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________________________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是__________________________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中誤差較大的是第_______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為_(kāi)_______mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______________(填“是”或“否”)。20、某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：溫度升高_(dá)__________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________。小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①____②_____，以補(bǔ)全催化機(jī)理。為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：__________（請(qǐng)寫出操作和現(xiàn)象）。21、如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答。“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是______________。A．c(H＋)B．H＋個(gè)數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)/c(CH3COOH)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、C3、A4、D5、D6、B7、A8、B9、A10、A11、C12、A13、B14、B15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、3紡錘或啞鈴MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2第四周期第VIB族18、NaFeFe(OH)32Na+2