陜西省彬州市彬中2025-2026學(xué)年高一上化學(xué)期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是()A．膠體粒子不能透過(guò)濾紙，也不能透過(guò)半透膜B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用2、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是A．用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)左盤和右盤均應(yīng)使用稱量紙B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固體，冷卻至室溫才能進(jìn)行定容C．稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低D．搖勻后見(jiàn)液面低于刻度線，應(yīng)及時(shí)加水至刻度線3、下列試劑中，需要使用棕色試劑瓶存放的是A．氫氧化鈉溶液 B．氯水 C．稀硫酸 D．氯化鉀溶液4、對(duì)下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O說(shuō)法正確的是A．濃硫酸均為氧化劑 B．Cu和Na2SO3均為還原劑C．只有①為氧化還原反應(yīng) D．只有②為氧化還原反應(yīng)5、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．氯化鐵溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHC．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO6、下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③7、純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀8、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．分子個(gè)數(shù)比為17∶16 B．原子個(gè)數(shù)比為17∶16C．氫原子個(gè)數(shù)比為17∶12 D．氫原子質(zhì)量比為17∶129、下列說(shuō)法正確的是A．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧B．6.02×1023個(gè)某氣體分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4LC．同溫同壓下，等體積的氧氣和二氧化碳所含分子數(shù)均為NAD．1mol任何物質(zhì)溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度一定為1mol·L-110、如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí),C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是A．D中不可能是濃硫酸B．通入的氯氣含有水蒸氣C．D中可以是水D．D中可以是飽和食鹽水11、下列敘述中正確的是()A．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B．2.3g鈉與1.12L氯氣反應(yīng)后，生成5.85g氯化鈉C．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2∶1D．在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大12、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，下列情況不可能的是A．鐵和銅都有剩余 B．鐵和銅都無(wú)剩余C．只有鐵剩余沒(méi)有銅剩余 D．沒(méi)有鐵剩余只有銅剩余13、下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氫(HCl)C．氯化鈉(NaCl) D．氫氧化鋇[Ba(OH)2]14、Cu在稀硝酸中可以發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列敘述正確的是（）A．HNO3在反應(yīng)中失去電子B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2C．發(fā)生氧化反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4D．每1molHNO3參加反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移15、下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度為bg?cm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000ab17a+22400mol?LB．將100mL1.5mol?L-1的NaCl溶液與200mL2.5mol?L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1C．VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，溶液中c（SO42-）是m56Vmol?LD．某溫度時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg?cm-3，物質(zhì)的量濃度為c

mol/L，該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5cρ16、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是()A．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電B．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)C．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇17、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．水銀B．膽礬C．干冰D．醋酸18、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）A．向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象19、下列操作或事故處理不正確的是()A．在點(diǎn)燃H2前，必須檢驗(yàn)氣體的純度B．在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C．點(diǎn)燃盛滿酒精的酒精燈D．給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的三分之一20、下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標(biāo)況)和0.1molN221、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO222、金屬鈉著火，能用來(lái)滅火的是A．水 B．濕抹布 C．泡沫滅火劑 D．干沙二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號(hào)__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。24、（12分）現(xiàn)有0.1L無(wú)色溶液，其含有的陽(yáng)離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒(méi)有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是__進(jìn)（填圖中字母）。（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。（4）若用裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。26、（10分）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi)_______________。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時(shí)，依次連接裝置A、B、C、D、E并加入適當(dāng)?shù)脑噭Ｑb置B中飽和食鹽水的作用是__________________；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____________；裝置E的作用是__________________。(3)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。27、（12分）過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____________________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）28、（14分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（2）請(qǐng)你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒(méi)有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問(wèn)題是：______________________________。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順?lè)串悩?gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。29、（10分）儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），被氧化的元素是________（填元素符號(hào)）。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是____________（填序號(hào)）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.膠體粒子能透過(guò)濾紙，故錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)的粒子直徑大小，故錯(cuò)誤；C.膠體粒子帶電，不是膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體粒子有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，故正確。故選D。2、C【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量具有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)溶解固體，故B錯(cuò)誤；C．稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，導(dǎo)致氫氧化鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配好的NaOH溶液濃度偏低，故C正確；D．搖勻后見(jiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解析】

A.氫氧化鈉溶液見(jiàn)光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故A錯(cuò)誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色試劑瓶存放，故B正確；C.稀硫酸見(jiàn)光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故C錯(cuò)誤；D.氯化鉀溶液見(jiàn)光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故D錯(cuò)誤；答案：B棕色試劑瓶的作用是：避光，一般見(jiàn)光容易分解、揮發(fā)、升華或發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)需儲(chǔ)存在棕色試劑瓶。4、C【解析】

A.①H2SO4(濃)→SO2化合價(jià)從+6到+4，化合價(jià)降低，作氧化劑，②不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cu→CuSO4，化合價(jià)升高，是還原劑，②不是氧化還原反應(yīng)，Na2SO3不做還原劑，故B錯(cuò)誤；C.只有①的化合價(jià)有變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D②為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】

A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合，離子方程式：H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤。答案選B。6、C【解析】

①KNO3溶液中混有KOH，加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過(guò)量，也會(huì)引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過(guò)量鐵粉，CuSO4全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，過(guò)濾掉過(guò)量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；③H2中混有CO2，通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，最后得到純凈的H2，③符合題意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過(guò)濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3，④符合題意；綜合以上分析，②③④符合題意，C正確；答案選C。7、C【解析】

純堿為Na2CO3，小蘇打?yàn)镹aHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼.

Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，都有殘留物，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.都含有Na元素，顏色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.

NaHCO3與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可用白醋鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】

A.根據(jù)N=m/M×NA計(jì)算判斷；B.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合分子構(gòu)成判斷；C.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合一個(gè)分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)計(jì)算判斷；D.根據(jù)H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算。【詳解】A.根據(jù)N=m/M×NA知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，故A正確；B.CH4和NH3的分子含有的原子數(shù)分別為5、4，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的原子數(shù)之比為17×5：16×4=85：64，故B錯(cuò)誤；C.CH4和NH3的分子含有的H原子數(shù)分別為4、3，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的H原子數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；D.由C可知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3所以含有的H原子數(shù)之比為17：12，H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比為17：12，故D正確。故選B。9、B【解析】

A．氫、氧指代不明確，分子是由原子構(gòu)成的，應(yīng)該是1molH2O中含有2molH和1molO，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，6.02×1023個(gè)某氣體分子物質(zhì)的量是1mol，氣體體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；C．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，等體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量相等導(dǎo)致其分子數(shù)相等，但其物質(zhì)的量不一定是1mol，所以其分子數(shù)不一定均是NA，故C錯(cuò)誤；D.1mol任何物質(zhì)溶于水配成1L溶液，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不一定是1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選B。本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的量公式及其含義是解本題關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)為解答易錯(cuò)點(diǎn)，因?yàn)樵谌芙膺^(guò)程中溶質(zhì)可能不是原來(lái)加入的物質(zhì)。10、B【解析】試題解析：由圖可知，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯氣，D中的液體可干燥或吸收氯氣：D中可以為濃硫酸，用于干燥氯氣，故A錯(cuò)誤；由上述分析可知，通入的氯氣含有水蒸氣，故B正確；A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時(shí)，D中使水時(shí)，氯氣通過(guò)后會(huì)含有水蒸氣，會(huì)使有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；D中液體不能為飽和食鹽水，若為食鹽水，則關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，故D錯(cuò)誤.考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)11、D【解析】

A．氣體的密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，故B錯(cuò)誤；C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=mVm/M知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度相同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，所以氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故D正確；答案選D。本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計(jì)算中要注意溫度和壓強(qiáng)，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、C【解析】

把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，由于金屬性鐵強(qiáng)于銅，能發(fā)生的反應(yīng)有①Fe+2FeCl3＝3FeCl2，②Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，③Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能都剩余，A不符合題意。B、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，都不會(huì)有剩余，B不符合題意；C、加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵，則溶液中一定沒(méi)有氯化銅存在，此時(shí)該固體中一定應(yīng)該含有銅，C符合題意；D、加入鐵和銅的混合物，依據(jù)對(duì)反應(yīng)的分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，D不符合題意；答案選C。本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定反應(yīng)的先后順序。注意一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。13、A【解析】

A．葡萄糖是有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，不能電離，故A選；B．HCl在水溶液里能完全電離出自由移動(dòng)的氯離子和氫離子，故B不選；C.氯化鈉是易溶于水的鹽，在水溶液里能完全電離出自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子，故C不選；D．Ba(OH)2是強(qiáng)堿，在水溶液里能完全電離出自由移動(dòng)的鋇離子和氫氧根離子，故D不選；故選A。14、B【解析】

HNO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2；反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，NO是還原產(chǎn)物；HNO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子?！驹斀狻縃NO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，所以HNO3在反應(yīng)中得電子，故A錯(cuò)誤；Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物、NO是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2，故B正確；HNO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4，故C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每1molHNO3參加反應(yīng)，有3415、A【解析】

A．利用n=V22.4，V=mρ，c=nV即可求得該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000ab17a+22400B．混合前n1=1.5mol?L-1×0.1L=0.15mol，n2=2.5mol?L-1×0.2L=0.5mol?；旌虾骎=0.1L+0.2L=0.3L。n=n1+n2=0.65mol，c=nV=0.65mol0.3L≈2.2mol?L-1C．c（SO42-）=32c（Fe3+）=32×m56V=3m112Vmol?L-1D．需要將密度單位轉(zhuǎn)化為g?L-，即ρg?cm-3=1000g?L-，再根據(jù)公式ω=cM1000ρ即可求出為58.5c1000ρ×100%，故D注意單位換算ρg?cm-3=1000ρg/L。16、D【解析】

A、難溶物硫酸鋇、氯化銀等在水中均不能導(dǎo)電；

B、純水部分電離,屬于化合物,是電解質(zhì)；C、酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；D、按化合物是否導(dǎo)電把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如難溶電解質(zhì)硫酸鋇、氯化銀等，故A錯(cuò)誤；

B.純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，故C錯(cuò)誤；

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言的，故D正確；

綜上所述，本題選D。17、C【解析】

非電解質(zhì)指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)的非電解質(zhì)有大多數(shù)有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，膽礬和醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)。故選C。電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提必須是化合物；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的。18、D【解析】

A．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故B錯(cuò)誤；C．膠體和溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用濾紙分離，故C錯(cuò)誤；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線散射形成的，由于沒(méi)有新物質(zhì)生成，是一種物理現(xiàn)象，故D正確；故選D。19、C【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)及應(yīng)急處理辦法進(jìn)行分析?！驹斀狻吭邳c(diǎn)燃H2前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，避免H2純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時(shí)需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過(guò)酒精燈容積的23給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。20、C【解析】

A、10gH2的物質(zhì)的量為=5mol，10gO2的物質(zhì)的量為=mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，5.6LN2的物質(zhì)的量==0.25mol，但沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)況下，不一定為0.25mol，11gCO2的物質(zhì)的量==0.25mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、9gH2O物質(zhì)的量為=0.5mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量相同，故所含分子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不相同，所含分子數(shù)不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。21、D【解析】

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電說(shuō)明溶液中含有自由移動(dòng)的離子?！驹斀狻緼、硝酸是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、硝酸銨是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，但二氧化硫不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，D正確，答案選D。22、D【解析】

鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳均反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，另外鈉與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉著火時(shí)一般用沙子撲滅，答案選D。【點(diǎn)晴】明確鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意泡沫滅火器利用的是二氧化碳。實(shí)驗(yàn)安全關(guān)乎人的生命，因此掌握基本的處理方法是做好實(shí)驗(yàn)的前提，總結(jié)如下：常見(jiàn)意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)較大時(shí)，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗二、非選擇題(共84分)23、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號(hào)為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無(wú)色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說(shuō)明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾干燥后稱量得到2.33g，說(shuō)明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無(wú)白色沉淀則無(wú)Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒(méi)有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計(jì)碎瓷片（沸石）【解析】

（1）由圖可知儀器的名稱；（2）冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時(shí)需要防止液體劇烈沸騰?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，應(yīng)該是下口進(jìn)上口出，則圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)，f出；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，應(yīng)該采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計(jì)；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時(shí)需要防止液體劇烈沸騰，則實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。26、圓底燒瓶吸收Cl2中混有的HCl氣體濃硫酸吸收氯氣，防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應(yīng)，應(yīng)該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時(shí)，A裝置中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應(yīng)，應(yīng)該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收。根據(jù)圖示，依次連接裝置A、B、C、D、E，裝置B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl氣體；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是濃硫酸；裝置E的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2中混有的HCl氣體；濃硫酸；吸收氯氣，防止污染空氣；(3)裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。27、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a偏小【解析】

（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)；（2）①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；③由于需要排水法測(cè)量體積，因此B裝置出來(lái)的氣體不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；⑥a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯(cuò)誤；b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；⑦n(O2)=，由反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n?M可知，m(O2)=2××78g?mol-1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%或；⑧該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積，E到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒(méi)有辦法測(cè)量會(huì)引起氧氣體積減小，測(cè)定結(jié)果偏小?！军c(diǎn)晴】綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路：（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)