江蘇省鹽城市濱?？h蔡橋初級(jí)中學(xué)等三校2025-2026學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門(mén)捷列夫 D．道爾頓2、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法正確的是A．使用催化劑，合成氨反應(yīng)的ΔH減少B．在該過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C．在該過(guò)程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量3、黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(Ⅲ)假定各步反應(yīng)都完全。則下列說(shuō)法正確的是A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為15molB．6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3molC．反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑D．取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%4、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)5、有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都將發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Ⅰ中NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)=bD．無(wú)法確定6、下列裝置可以形成原電池的是（）A． B． C． D．7、下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氨氣B．四氯化碳C．氮?dú)釪．二氧化碳8、被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格在1962年寫(xiě)出《不朽的前景》一書(shū)。他在書(shū)中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲(chóng)和低等生物冬天都凍僵起來(lái)，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 B．低溫下分子無(wú)法運(yùn)動(dòng)C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 D．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢9、影響KCl在水中的溶解度的因素是A．KCl顆粒的大小B．?dāng)嚢璧乃俾蔆．水的體積D．水的溫度10、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu11、有一種鋰水電池,可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)電子的流動(dòng)方向是“正極→導(dǎo)線→負(fù)極”B．鋼板為正極,鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過(guò)程中OH-向正極做定向移動(dòng)D．總反應(yīng):2Li+2H+=2Li++H2↑12、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)=0.05mol/(L?min)B．5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12min時(shí)的K值C．10min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)D．5min時(shí)該反應(yīng)的v(正)大于11min時(shí)的v(逆)13、在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)="0.2"mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3"mol·L－1·min－114、如圖照片顯示：一只可愛(ài)小貓站在一塊高分子合成材料上，下面烈火灼燒而小貓卻若無(wú)其事，這說(shuō)明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是（）A．良好的絕緣性B．良好的絕熱性C．良好的導(dǎo)熱性D．熔點(diǎn)低15、下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-116、用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，需加入的物質(zhì)是A．CuSO4 B．Cu C．CuCO3 D．Cu2O17、甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．乙不存在順?lè)串悩?gòu)體B．甲和丙可用氯化鐵溶液鑒別C．甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應(yīng)D．甲能與濃溴水反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)使羥基變活潑18、下列有關(guān)能源的理解或說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤、石油、太陽(yáng)能、風(fēng)能等均屬于新能源B．乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車(chē)燃料C．氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源D．研發(fā)開(kāi)采可燃冰（水合甲烷）的技術(shù)，可大大緩解能源危機(jī)19、常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識(shí)和信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（）溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A．常溫下，HSO3ˉ的水解能力強(qiáng)于其電離能力B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（OHˉ）D．向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度20、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5B．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種21、298K時(shí),反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1ΔS=+635.5J·mol-1·K-1,則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．ΔS>0表明該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行D．不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行22、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A．2AlCl3（熔融）2Al＋3Cl2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，名稱是___________________________。③的反應(yīng)類型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、（12分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個(gè)原子共平面；金剛烷的分子式為_(kāi)___________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。25、（12分）鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫(xiě)出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為_(kāi)__。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。26、（10分）在溴乙烷與NaOH

乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否為乙烯，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。試管I中水的作用是_________，如果不用試管I，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響是___________。試管II

中還可用________(填一種試劑名稱)，若用此物質(zhì)，是否能去掉試管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇的氧化反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學(xué)式)。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳28、（14分）能源是人類共同關(guān)注的重要問(wèn)題，甲烷是一種潔凈的能源。甲烷不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—HH—HC≡O(shè)O—H鍵能/kJ·mol－14134361076463則△H1=___________kJ·mol－1用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在2L恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示t/min0123n(H2)/mol6.03.42.02.0①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)②下列說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。a.達(dá)平衡后往容器中充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大C．容器內(nèi)氣體密度不變，反應(yīng)達(dá)到最大限度d.圖中壓強(qiáng)p1>p2③200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，通入甲烷的電極為_(kāi)__________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，通入氧氣的電極反應(yīng)式為：___________。29、（10分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________。甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。寫(xiě)出FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。已知生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，則實(shí)驗(yàn)②的目的是檢驗(yàn)有_______________離子生成(填離子符號(hào))。實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)__________________(填“可逆反應(yīng)”、“不可逆反應(yīng)”)。丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是________________________；生成沉淀的原因是_____________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

參考答案一、選擇題