遼寧省盤錦市2025-2026學年高一化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42—B．MnO4-、K＋、I－、H＋C．Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋D．H＋、Cl－、Na＋、CO32—2、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A．分子個數(shù)比為17∶16 B．原子個數(shù)比為17∶16C．氫原子個數(shù)比為17∶12 D．氫原子質(zhì)量比為17∶123、1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸4、下列離子方程式的書寫正確的是A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O5、下列溶液中導電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液6、在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－7、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，正確的是A．用圖1所示方法稱量固體氫氧化鈉B．用圖2裝置分離食用胡麻油與水的混合物C．用圖3所示裝置和方法進行石油分餾D．用圖4裝置配制150mL稀鹽酸8、下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的分類順序排列正確的是A．鈉、氧化鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈉B．冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食鹽C．石墨、二氧化碳、硝酸、燒堿、氯酸鉀D．鐵、氧化銅、硫酸、純堿、高錳酸鉀9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC．標準狀況下，5.6L

H2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA10、能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸11、下列物質(zhì)之間的反應，可以用離子反應方程式表示的是（）A． B． C． D．12、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g13、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．純鹽酸 C．HF D．堿石灰14、某學生用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)(鹽酸逐滴滴加，物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))下列有關的說法中，正確的是實驗序號①②③④鹽酸體積/mL50505050固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L(標況)0.6721.3441.5681.344A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L﹣1B．原混合物樣品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1C．實驗②中，混合物過量D．實驗④反應后，至少需繼續(xù)加入40mL的該鹽酸才能把12.24g的混合物全部反應15、關于氯氣的性質(zhì)下列說法不正確的是A．新制氯水的顏色是因為氯水中含有氯氣分子導致B．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰C．儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須先充分干燥D．根據(jù)氯氣能與堿反應，可用氫氧化鈉溶液進行氯氣的尾氣吸收處理16、在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42?、Cl? B．Na+、Cl?、SO42?、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3?、NO3? D．Cu2+、Na+、SO42?、NO3?17、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A．蒸餾 B．升華 C．過濾 D．萃取18、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．CCl4和水 B．酒精和水 C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉19、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．1mol所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NAB．NA個微粒就是6.02×1023個微粒C．0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NAD．1molCO所含電子數(shù)是28NA20、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質(zhì)量為16 B．1molO2的質(zhì)量為32gC．1molO的的質(zhì)量為16g/mol D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L21、下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有CO32-22、“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．分液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。24、（12分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應的反應的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.25、（12分）某研究性學習小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：請根據(jù)上述流程，回答以下問題：(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是____________。(2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是_____、______；如果是一種溶質(zhì)，它是________。試劑B是__________。(3)檢驗SO42-已除盡的方法是__________________________________________。(4)操作②名稱_______________。(5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________。26、（10分）某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實驗現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。（6）該同學對反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設：假設1：只有Fe；假設2：只有________；假設3：既有Fe也有Fe3O4。27、（12分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為：__________________。(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是______________________________________________。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。(5)假設實驗中12.8gCu全部溶解，需要通入標況下________LO2才能使NO全部溶于水。(6)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。甲：銅+濃硝酸→硝酸銅乙：銅+稀硝酸→硝酸銅丙：銅+氯氣→氯化銅；氯化銅+硝酸→硝酸銅丁：銅+空氣→氧化銅；氧化銅+硝酸→硝酸銅28、（14分）鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請回答下列有關問題：（1）下列有關鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，正確的是________。A．鋁礬石中含有兩種類型氧化物B．鋁礬石與河沙含有完全相同的成分C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能D．鋁礬石煉鋁的過程中涉及置換反應（2）加入原料A時發(fā)生反應的離子方程式有_____________。（3）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)有__________；步驟③反應的離子方程式為___________。（4）若步驟③中用氨氣代替CO2，步驟③生成沉淀的離子方程式為______________。29、（10分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。（2）請你寫出第②步反應的化學方程式：______________________________。（3）反應①~⑥中，屬于消去反應的有______________________________。（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒有設計③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導致的問題是：______________________________。（6）某種有機物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、Ba2＋和SO42—生成硫酸鋇白色沉淀，屬于復分解反應，故A不符合題意；B、MnO4-和I－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合題意；D、H＋和CO32—反應生成CO2和水，屬于復分解反應，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中A、D項；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。本題應注意題干限定條件“因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”。2、B【解析】

A.根據(jù)N=m/M×NA計算判斷；B.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合分子構(gòu)成判斷；C.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合一個分子中含有的氫原子個數(shù)計算判斷；D.根據(jù)H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比進行計算。【詳解】A.根據(jù)N=m/M×NA知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，故A正確；B.CH4和NH3的分子含有的原子數(shù)分別為5、4，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的原子數(shù)之比為17×5：16×4=85：64，故B錯誤；C.CH4和NH3的分子含有的H原子數(shù)分別為4、3，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的H原子數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；D.由C可知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3所以含有的H原子數(shù)之比為17：12，H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比為17：12，故D正確。故選B。3、D【解析】

A．lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，不是1L水，故A錯誤；

B．1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×2×1L=2mol，故B錯誤；C．98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；

D．lmol?L-1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，lmol

H2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故D正確；

故選：D。明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關鍵，注意區(qū)分溶液體積與水體積，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的靈活應用能力。4、C【解析】

A、產(chǎn)物不是三價鐵應該是二價鐵，即Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑，A錯誤；B、氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中，應該是Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，B錯誤；C、金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，C正確；D、生成物應該是氯化鐵、氯化亞鐵和水，即Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O，D錯誤。答案選C。5、B【解析】

溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電性越強。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，亞硫酸是二元弱酸，所以在濃度相等的條件下硫酸的導電性最強；答案選B。6、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無色顯強酸性分析解答。【詳解】A．在酸性溶液中MnO4－顯紫色，故A錯誤；B．CO32－和H＋不能大量共存，二者反應生成二氧化碳和水，故B錯誤；C．在酸性溶液中四種離子間不反應且均是無色的，能夠大量共存，故C正確；D．OH－和H＋不能大量共存，二者反應生成水，Ba2＋和SO42－不能大量共存，二者反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。答案選C。7、B【解析】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量，故A錯誤；B.食用胡麻油不溶于水，可用分液法分離食用胡麻油和水的混合物，故B正確；C.進行石油分餾時，為了增大冷凝效果，冷凝水應從下口進入、上口流出，且溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.配制150mL稀鹽酸，不能選100mL容量瓶，儀器選擇不合理，故D錯誤，答案選B。8、C【解析】

只由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)。由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物。電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸。電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽。【詳解】A.硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，A錯誤。B.冰是水，屬于氧化物，不是單質(zhì)，B錯誤。C.石墨是碳的單質(zhì)，二氧化碳是氧化物，硝酸是酸，燒堿是氫氧化鈉是堿，氯酸鉀是鹽，C正確。D.純堿是碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，D錯誤。答案為C。本題主要考察物質(zhì)的俗稱，單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的概念以及物質(zhì)的分類。注意仔細審題。9、D【解析】

A.1.8g的NH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個NH4+中含有10個電子，則0.1molNH4+中含有的電子數(shù)為NA，A錯誤；B.只有溶液濃度，沒有溶液的體積，不能確定其中含有的離子數(shù)目，B錯誤；C.在標準狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D.CO2和N2O的相對分子質(zhì)量都是44，分子中都含有3個原子，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g÷44g/mol=0.3mol，則其中含有的原子數(shù)目為0.9NA，D正確；故合理選項是D。10、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答?！驹斀狻緼.

均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為：B。11、B【解析】

A.CaCO3屬于難溶于水的鹽，在離子反應方程式中寫成化學式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故A錯誤；B.Na2CO3溶于水并完全電離成CO32-離子，HCl完全電離出H+，所以該反應的離子方程式可表示為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C.醋酸屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中應寫成化學式形式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故C錯誤；D.Na2CO3溶于水并完全電離成HCO3-離子，HNO3完全電離出H+，所以該反應的離子方程式可表示為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不符合題給條件，故D錯誤；故答案選B。能夠用離子反應方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的反應，需滿足的條件，鹽必須為碳酸鹽（不能是碳酸氫鹽），必須是可溶的，酸必須是強酸，且反應后只能生成二氧化碳和水，不能生成沉淀，據(jù)以上條件就可迅速判定符合該條件下的化學反應。12、C【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個，即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g。答案為C。13、C【解析】

A、CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，溶液導電，而CO2本身不能電離出離子，不能導電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B、純鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、HF在水中部分電離出氫離子和氟離子，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是非電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)，故D錯誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)。14、C【解析】試題分析：A、若實驗②中混合物全部反應，則產(chǎn)生的氣體體積應該是6.12g3.06g×0.672L=1.344L，所以反應中混合物沒有過量，A錯誤；B、實驗①中混合物全部反應，設Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x＋y＝0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，則原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO【考點定位】本題主要是考查碳酸鹽與鹽酸反應的有關計算【名師點晴】明確反應的先后順序及正確判斷過量是解答的關鍵，在分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應的先后順序時需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應，取決于CO32－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應先與Na2CO3溶液反應。只有當CO32－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時，再滴入的H＋才與HCO3－反應。15、B【解析】

A.氯氣溶于水，和水反應生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有氯氣，次氯酸水3種物質(zhì)，只有氯氣為黃綠色。B.根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象分析。C.常溫下干燥的氯氣與鐵難以反應。D.氯氣可以和強堿反應，可以用氫氧化鈉溶液進行氯氣的吸收?！驹斀狻緼.氯水中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，A正確。B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯誤。C.潮濕的氯氣與鐵可以反應，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，C正確。D.氯氣能與堿反應，所以可用氫氧化鈉溶液進行氯氣的尾氣吸收處理，D正確。16、C【解析】

C．HCO3-可與H+反應，其余選項不發(fā)生反應?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅康腍+，C選項中HCO3-+H+=CO2↑+H2O,不能共存；其余選項中均能共存，綜上，本題選C。本題考查在限定條件下的離子共存問題，溶液為酸性時，不能出現(xiàn)與H+反應的離子，如：OH-、HCO3?、CO32?等。17、B【解析】

“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，且得到固體，不是蒸餾、萃取操作，故答案選B。18、B【解析】

“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”說的實驗操作是蒸餾，蒸餾可用于分離沸點不同的液體混合物。由此進行判斷?！驹斀狻緼.CCl4和水不相溶，可用分液的方法分離，不符合題意，A錯誤。B.酒精和水兩者互溶，沸點不同，可用蒸餾的方法分離，B正確。C.泥沙不溶于水，可以通過過濾的方法將食鹽水和泥沙進行分離，C錯誤。D.硝酸鉀和硫酸鈉溶解度不同，可用結(jié)晶的方法進行分離，D錯誤。答案為B。19、C【解析】

A.每個“NH2-”含有9個質(zhì)子和10個電子，所以1molNH2-含有9NA個質(zhì)子和10NA個電子，A項錯誤；B.NA的近似值為6.02×1023，B項錯誤；C.硫酸的分子式為H2SO4，每個硫酸分子中含有7個原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA，C項正確；D.每個CO分子含有14個電子，所以1molCO所含電子數(shù)是14NA，D項錯誤；答案選C。20、B【解析】

A.氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯誤；B.1molO2的質(zhì)量為32g，故B正確；C.1molO的的質(zhì)量為16g，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積約為22.4L，故D錯誤。故選B。21、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。22、A【解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。24、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。25、蒸餾BaCl2KOHBa(OH)2K2CO3靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡過濾除去未反應的OH-和CO32-【解析】

根據(jù)粗鹽的提純原理、離子共存原理分析實驗過程?！驹斀狻?1)由于溴和CCl4的沸點不同，可用蒸餾的方法分離；(2)無色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，應分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3，類似于粗鹽的提純，加入過量BaCl2可除去SO42-，加入過量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是BaCl2和KOH，如果是一種溶質(zhì)，它是Ba(OH)2，試劑B即為：K2CO3；故答案為：BaCl2，KOH，Ba(OH)2，K2CO3；(3)檢驗SO42-已除盡的方法是溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡；(4)由于加入試劑A和試劑B反應后，生成Mg(OH)2和硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，故操作②為過濾；(5)由于為了讓上步反應進行完全，將Mg2+和Ba2+完全沉淀，BaCl2，KOH，K2CO3一定過量，故反應后溶液中仍含有CO32-和OH-，故在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸目的是：除去未反應的OH-和CO32-。分離與提純操作過程應遵循“三必須”，①除雜質(zhì)試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(因過量試劑會帶人新的雜質(zhì))；③除雜途徑必須選最佳。26、產(chǎn)生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗純Fe3O4【解析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應中化合價的變化進行分析；（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進行分析；

（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，需要驗純；（6）若鐵沒有反應，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質(zhì)為Fe3O4?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產(chǎn)物，H2O中氫元素的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，F(xiàn)e3O4。（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)樽霞t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變?yōu)樽霞t色。（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純，故答案為：A；收集氣體并驗純。（6）若鐵沒有反應，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質(zhì)為Fe3O4，故答案為：Fe3O4。27、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑C、D2NO＋O2===2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出C、D2.24L丁制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體【解析】

(1)利用稀硝酸強氧化性，與銅發(fā)生反應，離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(2)①所用物質(zhì)不能與稀硝酸反應，干擾銅和稀硝酸的反應，F(xiàn)e、Al都與稀硝酸反應，Pt、玻璃不與稀硝酸反應，即選擇C、D；②分液漏斗中含有空氣，NO與氧氣反應生成紅棕色的NO2，即2NO＋O2=2NO2；(3)關閉活塞，銅絲與硝酸反應，氣體增多，壓強增大，會把硝酸壓入到玻璃管中，防止稀硝酸溢出，所以長玻璃管的作用是：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出(4)因為NO與空氣中氧氣反應，因此收集NO用排水法收集，排水法收集氣體應是短管進氣長管出水，因此選項C和D正確；(5)NO與氧氣、水的反應為：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

，銅的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，生成NO物質(zhì)的量為，根據(jù)反應4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

，氧氣物質(zhì)的量為，得V(O2)=2.24L；(6).甲：銅與濃硝酸反應產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氮的氧化物，故甲錯誤；乙：產(chǎn)生NO，污染空氣，故乙錯誤；丙：使用氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故丙錯誤；?。簩Νh(huán)境無污染，故丁正確，同時根據(jù)幾個反應可以看出制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少，所以最好的是丁，理由是制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體。本題難點是氧氣量的計算，可以根據(jù)兩個反應來進行計算，還可以根據(jù)電子守恒計算，銅與硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，銅失電子，硝酸得電子，轉(zhuǎn)化成NO，然后氧氣與NO反應4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

，NO失電子，氧氣得電子，因此銅失去電子，最終給了氧氣，最后根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，,求得氧氣的體積。28、CAl2O3+6H+＝2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+＝2Fe3++3H2O