高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省華師聯盟2026屆高三上學期開學質量檢測試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Ti48Fe56Ga70As75Au197一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.館藏文物是中華文化源遠流長的歷史見證。下列文物主要由蛋白質制成的是A.黃釉青花九桃碗B.綠畫《灌木叢篁圖》C.曾侯乙青銅尊盤D.葫蘆紋彩陶壺A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語表述錯誤的是A.水分子的空間結構模型：B.乙烯分子中π鍵的形成過程：C.用電子式表示的形成過程：D.制備聚對氨基苯甲酸：3.下列反應中，體現還原性的是A.加熱分解有生成B.用溶液除去鋼鐵表面的鐵銹C.溶液中滴加溶液出現白色沉淀D.加熱飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合溶液有生成4.羥基丹芝酸A可增強巨噬細胞吞噬功能，促進T淋巴細胞增殖，幫助機體維持免疫穩(wěn)態(tài)，其結構簡式如圖所示。下列關于羥基丹芝酸A的說法錯誤的是A.含有4種官能團B.能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、消去、加聚、縮聚反應C.分子中含有9個手性碳原子D.碳原子的雜化類型有、兩種5.下列實驗的相應操作中，錯誤的是A.用圖1裝置制備并檢驗，為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的棉團，再加熱B.用圖2裝置分液，先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞C.用圖3裝置驗證元素非金屬性：D.用圖4裝置制作簡單的氫氧燃料電池，先閉合、斷開，接通電源；一段時間后，再閉合、斷開6.乙酸、乙烯和氧氣在鈀(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程如圖所示。下列說法正確的是A.①中反應為B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有σ鍵的斷裂與形成C.生成乙酸乙烯酯的總反應的原子利用率為100%D.Pd催化劑通過參與反應改變了反應歷程，降低了反應的焓變，提高了反應速率7.為研究三價鐵的配離子性質進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。已知：黃色、為紅色、為無色。下列說法錯誤的是A.①中濃鹽酸促進平衡正向移動B.②中的實驗現象說明與的配位能力：C.③中發(fā)生的反應為D.④中的實驗現象說明還原性：8.一種廣泛用于化妝品的物質分子的結構如圖所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Y同族。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>X B.第一電離能：Z>Y>WC.電負性：Y>W>X D.基態(tài)原子未成對電子數：Z>Y=W>X9.全鐵液流電池工作原理如圖所示，左側電極為負載鐵的石墨電極，右側電極為石墨電極。下列說法錯誤的是A.放電時，a極為負極，負極的電極反應式為B.放電時，陰離子從正極室穿過隔膜向負極室移動，隔膜為陰離子交換膜C.充電時，隔膜兩側溶液中濃度均增大D.充電時，理論上每減少，總量相應增加2mol10.在催化下，1-苯基丙炔與HCl可以發(fā)生如圖加成反應：雙鍵同側基團間排斥影響烯烴的穩(wěn)定性(排斥力：苯基—甲基>氯原子—甲基)。體系中各物質含量隨時間變化情況如圖所示。當體系中各物質含量不再改變時，產物A與產物B的含量之比為1：35。下列說法錯誤的是A.產物B對應的分子結構是B.若想獲取產物A，應適當縮短反應時間C.產物A或產物B分子中的碳原子不可能在同一平面上D.該條件下體系中存在：產物A?產物B，其平衡常數K=3511.單質M的相關轉化如下所示。下列說法錯誤的是A.單質a可使灼熱的銅變黑B.“氧化物+氧化物b→堿溶液”是化合反應C.鍵角：氧化物b<氧化物cD.單質d可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{12.下列由實驗現象得出結論錯誤的是選項操作及現象結論A常溫下，用pH計測得濃度均為苯酚鈉溶液、溶液的pH依次為10.9、11.1說明酸性：苯酚>碳酸B將點燃的Mg條插入充滿的集氣瓶中，有白色和黑色固體生成說明有氧化性C將Zn片投入稀鹽酸，有氣泡產生，使Cu片與Zn片接觸，氣泡產生速率加快說明腐蝕速率：電化學腐蝕>化學腐蝕D將新制的堿性懸濁液與葡萄糖溶液混合，加熱，有磚紅色沉淀產生說明：葡萄糖還原糖A.A B.B C.C D.D13.合金晶體有(甲)、(乙)兩種立方晶胞結構(如圖所示，大黑球代表Au原子，小黑球代表Ti原子，兩種晶胞中的Ti原子均在晶胞面上)。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.晶體與晶體的密度之比為B.晶體中，Au原子周圍最近且等距離的Ti原子數目為6C.圖乙中，若M的分數坐標為，則N的分數坐標為D.圖乙中，間最近距離為14.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡關系：、、，平衡常數分別為、、，且。與的關系如圖所示，其中表示或或。下列敘述錯誤的是A.直線a、b、c分別代表、、與的關系B.平衡常數C.向含相同濃度的和的混合溶液中滴加少量氨水，小于D.的平衡常數二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.砷化鎵(GaAs)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于航天航空、半導體、光電和通訊等領域。一種由煉鋅副產品(主要含、、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4等)制備砷化鎵的工藝流程如圖所示。已知：①鎵、鍺元素類似于Al元素，表現為兩性。②室溫下，該工藝流程中部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下：金屬離子開始沉淀的pH1.97.06.49.5沉淀完全時的pH3.29.08.011.1③難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為_______，基態(tài)As原子有_______種能量不同的電子。（2）“酸浸還原”時，被還原生成的離子方程式為_______。（3）“酸浸還原”時，生成S的化學方程式為_______。分離S和可選用非極性溶劑_______(填化學式)，然后過濾，得到。（4）“電解”制Ga時，金屬Ga在電解池的_______(填“陽”或“陰”)極生成。（5）“溶液2”中含有、和，欲除去和，可先加入一種18電子微粒的綠色氧化劑_______(填化學式)溶液，并加入_______(填化學式)固體調節(jié)溶液的pH，調節(jié)pH的范圍是_______。最后將含有的溶液經過系列操作得到金屬鎂。（6）1000g煉鋅副產品中含有，整個流程中Ga的損失率為2.8%，理論上能制得GaAs的質量為_______g(保留整數)。16.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體可用于攝影和藍色印刷，實驗室模擬制備該晶體的流程圖如下：主要實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)，具體操作過程如下：I.溶解：稱取2.5g自制硫酸亞鐵銨晶體，加入3滴溶液，再加入10mL水，加熱使其溶解。II.沉淀：向上述溶液中加入溶液，攪拌并沸水浴加熱，生成黃色沉淀，用傾瀉法洗滌該沉淀3次，每次使用25mL水去除可溶性雜質。III.氧化：在上述沉淀中加入5mL飽和溶液，水浴加熱至40℃，滴加溶液5mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe(II)充分氧化為Fe(III)。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的。IV.生產配合物：保持上述沉淀近沸騰狀態(tài)(加熱過程要充分攪拌)，加入溶液4mL，使沉淀溶解，此時溶液呈翠綠色，并使溶液控制在20mL左右(否則需用酒精燈小火濃縮)，冷卻至室溫，加入乙醇和幾粒硝酸鉀晶體，用表面皿蓋在燒杯上，放置在暗處1～2小時，即有晶體析出，減壓過濾并用少量95%乙醇洗滌，即得三草酸合鐵(III)酸鉀晶體。稱重，計算產率，并將晶體置于干燥器內避光保存?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中，儀器C的名稱為_______；儀器A的出水口是_______(填“a”或“b”)。（2）硫酸亞鐵銨晶體中，、的VSEPR模型與離子的空間結構一致的是_______(填離子符號)。（3）中的碳原子_______(填“存在”或“不存在”)孤電子對，中與形成穩(wěn)定的環(huán)狀結構，的配位數為_______。（4）“氧化”過程可得到三草酸合鐵(III)酸鉀晶體，同時有氫氧化鐵生成，產物中和的物質的量之比為_______。（5）測定產品中鐵元素的含量。將mg三草酸合鐵(III)酸鉀晶體產品溶于適量稀硫酸中，經過系列操作(所加試劑均不含鐵元素和碳元素)，將轉化為，將轉化為，然后向所得溶液(盛裝在錐形瓶內)中滴入酸性溶液(盛裝在酸式滴定管內)，滴定終點時消耗酸性溶液。①滴定終點的實驗現象是_______。該產品中鐵元素的質量分數為_______。②下列關于三草酸合鐵(III)酸鉀晶體產品中鐵元素含量的分析錯誤的是_______(填標號)。A.若酸性溶液實際濃度偏高，則測得產品中鐵元素的含量偏高B.若晶體產品中含少量，則測得產品中鐵元素的含量偏低C.若滴定開始時平視讀數，結束時俯視讀數，則測得產品中鐵元素的含量偏高D.若滴定開始時滴定管尖嘴內有氣泡，滴定后無氣泡，則測得產品中鐵元素的含量偏高17.將、轉化為綠色液體燃料甲醇()是實現碳中和的一個重要途徑。甲醇的制備方法有二氧化碳加氫法、電催化法、甲烷催化氧化法等?；卮鹣铝袉栴}：I.二氧化碳加氫法反應(1)：反應(2)：反應(3)：已知：甲醇的選擇性。（1）_______，反應(3)自發(fā)進行的條件是_______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。（2）一定溫度下，在恒容密閉反應器中，只發(fā)生反應(3)并達到平衡，下列能使平衡體系中增大且加快化學反應速率的措施是_______(填標號)。A.充入，使體系壓強增大 B.升高溫度 C.降低溫度 D.再充入（3）恒溫恒容(容積為1L)條件下，投入和，控制合適條件，只發(fā)生反應①和反應②，甲醇的選擇性為60%。已知起始壓強為，反應體系達到平衡時，CO的平衡濃度為。則的平衡轉化率為_______，的平衡分壓為_______MPa，該條件下反應(2)的_______(保留1位小數)。II.電催化法一種基于銅基金屬簇催化劑電催化還原制備甲醇的裝置如圖1所示?？刂破渌麠l件相同，將一定量的通入該電催化裝置中，陰極所得產物及其物質的量與電壓的關系如圖2所示。（4）陰極生成的電極反應式為_______。（5）控制電壓為0.8V，電解時轉移電子的物質的量為_______mol。III.甲烷催化氧化法主反應：副反應：科學家將、和(是活性催化劑)按一定體積比在催化劑表面合成甲醇，部分反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用＊標注，TS代表過渡態(tài))。（6）該歷程中決速步的化學方程式為_______。18.抗腫瘤候選藥物M的合成路線如下：已知：ⅰ.ⅱ.回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是_______，B的化學名稱為_______。（2）D的結構簡式是_______。（3）M分子中有_______個手性碳原子。（4）D→E的轉化過程中，還可能生成E的同分異構體，其中一種同分異構體的結構簡式是_______。（5）G→H的化學方程式是_______。（6）I是碳酸二甲酯，則I的結構簡式是_______。（7）的合成步驟如下：注：Boc的結構簡式為。①上述合成中P→Q的目的是_______。②S的結構簡式是_______。③T只有一種官能團，T的核磁共振氫譜有2組峰，則T的結構簡式是_______。安徽省華師聯盟2026屆高三上學期開學質量檢測試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Ti48Fe56Ga70As75Au197一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.館藏文物是中華文化源遠流長的歷史見證。下列文物主要由蛋白質制成的是A.黃釉青花九桃碗B.綠畫《灌木叢篁圖》C.曾侯乙青銅尊盤D.葫蘆紋彩陶壺A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語表述錯誤的是A.水分子的空間結構模型：B.乙烯分子中π鍵的形成過程：C.用電子式表示的形成過程：D.制備聚對氨基苯甲酸：3.下列反應中，體現還原性的是A.加熱分解有生成B.用溶液除去鋼鐵表面的鐵銹C.溶液中滴加溶液出現白色沉淀D.加熱飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合溶液有生成4.羥基丹芝酸A可增強巨噬細胞吞噬功能，促進T淋巴細胞增殖，幫助機體維持免疫穩(wěn)態(tài)，其結構簡式如圖所示。下列關于羥基丹芝酸A的說法錯誤的是A.含有4種官能團B.能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、消去、加聚、縮聚反應C.分子中含有9個手性碳原子D.碳原子的雜化類型有、兩種5.下列實驗的相應操作中，錯誤的是A.用圖1裝置制備并檢驗，為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的棉團，再加熱B.用圖2裝置分液，先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞C.用圖3裝置驗證元素非金屬性：D.用圖4裝置制作簡單的氫氧燃料電池，先閉合、斷開，接通電源；一段時間后，再閉合、斷開6.乙酸、乙烯和氧氣在鈀(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程如圖所示。下列說法正確的是A.①中反應為B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有σ鍵的斷裂與形成C.生成乙酸乙烯酯的總反應的原子利用率為100%D.Pd催化劑通過參與反應改變了反應歷程，降低了反應的焓變，提高了反應速率7.為研究三價鐵的配離子性質進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。已知：黃色、為紅色、為無色。下列說法錯誤的是A.①中濃鹽酸促進平衡正向移動B.②中的實驗現象說明與的配位能力：C.③中發(fā)生的反應為D.④中的實驗現象說明還原性：8.一種廣泛用于化妝品的物質分子的結構如圖所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Y同族。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>X B.第一電離能：Z>Y>WC.電負性：Y>W>X D.基態(tài)原子未成對電子數：Z>Y=W>X9.全鐵液流電池工作原理如圖所示，左側電極為負載鐵的石墨電極，右側電極為石墨電極。下列說法錯誤的是A.放電時，a極為負極，負極的電極反應式為B.放電時，陰離子從正極室穿過隔膜向負極室移動，隔膜為陰離子交換膜C.充電時，隔膜兩側溶液中濃度均增大D.充電時，理論上每減少，總量相應增加2mol10.在催化下，1-苯基丙炔與HCl可以發(fā)生如圖加成反應：雙鍵同側基團間排斥影響烯烴的穩(wěn)定性(排斥力：苯基—甲基>氯原子—甲基)。體系中各物質含量隨時間變化情況如圖所示。當體系中各物質含量不再改變時，產物A與產物B的含量之比為1：35。下列說法錯誤的是A.產物B對應的分子結構是B.若想獲取產物A，應適當縮短反應時間C.產物A或產物B分子中的碳原子不可能在同一平面上D.該條件下體系中存在：產物A?產物B，其平衡常數K=3511.單質M的相關轉化如下所示。下列說法錯誤的是A.單質a可使灼熱的銅變黑B.“氧化物+氧化物b→堿溶液”是化合反應C.鍵角：氧化物b<氧化物cD.單質d可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{12.下列由實驗現象得出結論錯誤的是選項操作及現象結論A常溫下，用pH計測得濃度均為苯酚鈉溶液、溶液的pH依次為10.9、11.1說明酸性：苯酚>碳酸B將點燃的Mg條插入充滿的集氣瓶中，有白色和黑色固體生成說明有氧化性C將Zn片投入稀鹽酸，有氣泡產生，使Cu片與Zn片接觸，氣泡產生速率加快說明腐蝕速率：電化學腐蝕>化學腐蝕D將新制的堿性懸濁液與葡萄糖溶液混合，加熱，有磚紅色沉淀產生說明：葡萄糖還原糖A.A B.B C.C D.D13.合金晶體有(甲)、(乙)兩種立方晶胞結構(如圖所示，大黑球代表Au原子，小黑球代表Ti原子，兩種晶胞中的Ti原子均在晶胞面上)。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.晶體與晶體的密度之比為B.晶體中，Au原子周圍最近且等距離的Ti原子數目為6C.圖乙中，若M的分數坐標為，則N的分數坐標為D.圖乙中，間最近距離為14.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡關系：、、，平衡常數分別為、、，且。與的關系如圖所示，其中表示或或。下列敘述錯誤的是A.直線a、b、c分別代表、、與的關系B.平衡常數C.向含相同濃度的和的混合溶液中滴加少量氨水，小于D.的平衡常數二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.砷化鎵(GaAs)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于航天航空、半導體、光電和通訊等領域。一種由煉鋅副產品(主要含、、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4等)制備砷化鎵的工藝流程如圖所示。已知：①鎵、鍺元素類似于Al元素，表現為兩性。②室溫下，該工藝流程中部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下：金屬離子開始沉淀的pH1.97.06.49.5沉淀完全時的pH3.29.08.011.1③難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為_______，基態(tài)As原子有_______種能量不同的電子。（2）“酸浸還原”時，被還原生成的離子方程式為_______。（3）“酸浸還原”時，生成S的化學方程式為_______。分離S和可選用非極性溶劑_______(填化學式)，然后過濾，得到。（4）“電解”制Ga時，金屬Ga在電解池的_______(填“陽”或“陰”)極生成。（5）“溶液2”中含有、和，欲除去和，可先加入一種18電子微粒的綠色氧化劑_______(填化學式)溶液，并加入_______(填化學式)固體調節(jié)溶液的pH，調節(jié)pH的范圍是_______。最后將含有的溶液經過系列操作得到金屬鎂。（6）1000g煉鋅副產品中含有，整個流程中Ga的損失率為2.8%，理論上能制得GaAs的質量為_______g(保留整數)。16.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體可用于攝影和藍色印刷，實驗室模擬制備該晶體的流程圖如下：主要實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)，具體操作過程如下：I.溶解：稱取2.5g自制硫酸亞鐵銨晶體，加入3滴溶液，再加入10mL水，加熱使其溶解。II.沉淀：向上述溶液中加入溶液，攪拌并沸水浴加熱，生成黃色沉淀，用傾瀉法洗滌該沉淀3次，每次使用25mL水去除可溶性雜質。III.氧化：在上述沉淀中加入5mL飽和溶液，水浴加熱至40℃，滴加溶液5mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe(II)充分氧化為Fe(III)。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的。IV.生產配合物：保持上述沉淀近沸騰狀態(tài)(加熱過程要充分攪拌)，加入溶液4mL，使沉淀溶解，此時溶液呈翠綠色，并使溶液控制在20mL左右(否則需用酒精燈小火濃縮)，冷卻至室溫，加入乙醇和幾粒硝酸鉀晶體，用表面皿蓋在燒杯上，放置在暗處1～2小時，即有晶體析出，減壓過濾并用少量95%乙醇洗滌，即得三草酸合鐵(III)酸鉀晶體。稱重，計算產率，并將晶體置于干燥器內避光保存?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中，儀器C的名稱為_______；儀器A的出水口是_______(填“a”或“b”)。（2）硫酸亞鐵銨晶體中，、的VSEPR模型與離子的空間結構一致的是_______(填離子符號)。（3）中的碳原子_______(填“存在”或“不存在”)孤電子對，中與形成穩(wěn)定的環(huán)狀結構，的配位數為_______。（4）“氧化”過程可得到三草酸合鐵(III)酸鉀晶體，同時有氫氧化鐵生成，產物中和的物質的量之比為_______。（5）測定產品中鐵元素的含量。將mg三草酸合鐵(III)酸鉀晶體產品溶于適量稀硫酸中，經過系列操作(所加試劑均不含鐵元素和碳元素)，將轉化為，將轉化為，然后向所得溶液(盛裝在錐形瓶內)中滴入酸性溶液(盛裝在酸式滴定管內)，滴定終點時消耗酸性溶液。①滴定終點的實驗現象是_______。該產品中鐵元素的質量分數為_______。②下列關于三草酸合鐵(III)酸鉀晶體產品中鐵元素含量的分析錯誤的是_______(填標號)。A.若酸性溶液實際濃度偏高，則測得產品中鐵元素的含量偏高B.若晶體產品中含少量，則測得產品中鐵元素的含量偏低C.若滴定開始時平視讀數，結束時俯視讀數，則測得產品中鐵元素的含量偏高D.若滴定開始時滴定管尖嘴內有氣泡，滴定后無氣泡，則測得產品中鐵元素的含量偏高