高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市六校聯(lián)合體2026屆高三上學期8月學情調研考試試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Ti48Co59一、單項選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.第19屆杭州亞運會采用石墨烯納米防滑涂層以增加地面防滑性。石墨烯屬于A.有機材料B.無機非金屬材料C.金屬材料D.復合材料2.利用反應吸收NO2，下列說法正確是A.基態(tài)核外電子排布式為B.空間結構為三角錐形C.中既含離子鍵也含極性共價鍵D.用電子式表示水的形成過程：3.下列從含Br2的稀溶液中提取Br2的實驗操作或原理能達到目的的是A.用裝置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B.用裝置乙制取Cl2C.用裝置丙制取Br2 D.用裝置丁蒸餾回收Br24.工業(yè)上用C還原SiO2可得半導體材料Si，下列說法正確的是A.鍵能大?。篍(C-C)<E(Si-Si) B.電離能大?。篒1(Si)>I1(O)C電負性大?。害?O)<χ(C) D.酸性強弱：H2CO3>H2SiO3閱讀下列材料，完成以下問題：F2在常溫下與Cu反應生成致密的氟化物薄膜，高溫時與Na2SO4反應生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2與濃硫酸在加熱條件下反應可制得HF，常溫下測得HF的相對分子質量約為37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黃綠色氣體ClO2常用作自來水消毒劑。Cl2和潮濕的Na2CO3反應生成Cl2O。(CN)2具有與鹵素單質相似的化學性質。Ka(HCN)=4.9×10-10。5.下列說法不正確的是A.硫酰氟(SO2F2)是由極性鍵構成的非極性分子B.和Cl2O的中心原子的雜化軌道類型為sp3C.(CN)2分子中所有原子最外層均滿足8電子結構D.常溫下，氟化氫分子間以氫鍵結合形成(HF)26.下列化學反應表示正確的是A.CaF2與濃硫酸反應：B.Cl2和潮濕的Na2CO3反應：2Cl2＋2OH-=2Cl-＋Cl2O＋H2OC.F2與熔融的Na2SO4反應：D.(CN)2與水反應：(CN)2＋H2OH++CN-＋HOCN7.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.ClO2是黃綠色氣體，可用于自來水消毒B.Cu與F2反應生成致密的氟化物薄膜，可用于制作儲存F2的容器C.SO2具有氧化性，可用于與KClO3反應制ClO2D.HF具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃8.通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應B.電極B的電極反應：C.電解一段時間后溶液中Mn2+濃度保持不變D.電解結束，可通過調節(jié)除去Mn2+，再加入溶液以獲得9.某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應合成。下列說法正確的是A.X與NaHCO3溶液反應可以生成B.1molY與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOHC.Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有2個手性碳原子D.X、Y、Z均易溶于水10.釩催化劑對氧化苯制備苯酚的反應具有良好的催化活性，反應機理如圖所示，其中步驟③為放熱反應。下列說法錯誤是A.步驟①反應為B.步驟③正、逆反應的活化能關系為C.在催化循環(huán)中起氧化作用D.步驟③生成的物質Z是11.室溫下，下列實驗研究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A在酸性KMnO4溶液中滴加間甲基苯甲醛，振蕩，溶液紫紅色褪去驗證醛基具有還原性B向溶液逐滴加入同體積同濃度溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液變?yōu)榫G色與在水溶液中存在水解反應和氧化還原反應的競爭C用pH試紙測定濃度均為的溶液和CH3COONa溶液的pH比較、CH3COOH酸性相對強弱D向CO還原所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化CO還原實驗中，否全部被還原A.A B.B C.C D.D12.已知室溫下，，，。用含少量的酸性溶液制備NiOOH的過程如下。下列說法正確的是A.溶液中：B.的NaClO溶液中：C.“調pH”得到的上層清液中：D.“氧化”時主要發(fā)生反應：13.在催化劑作用下，以、為原料合成，其主要反應有：反應1kJ·mol反應2kJ·mol將體積比為1∶1的、混合氣體按一定流速通過催化反應管，測得、的轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。已知的選擇性下列說法正確的是A.圖中曲線①表示轉化率隨溫度的變化B.720~800℃范圍內，隨溫度的升高，出口處及的量均增大C.720~800℃范圍內，隨溫度的升高，的選擇性不斷增大D.其他條件不變，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率二、非選擇題：共4題，共61分。14.鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應用。（1）一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中離子開始沉淀和沉淀完全()時的pH：開始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列問題：①“濾渣1”中金屬元素主要為___________。②“過濾1”后的溶液中加入的MnO2應足量，如何設計實驗證明該步驟反應已完全？___________。③“氧化沉鈷”中Co2+生成Co(OH)3的離子方程式為___________。④“除鈷液”中殘留的Co3+濃度為___________。（2）Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如下圖所示，則該氧化物的化學式為___________。（3）Co3O4在磁性材料、電化學領域應用廣泛，CoC2O4·2H2O熱分解可制備Co3O4。準確稱取4.575gCoC2O4·2H2O樣品，在空氣中加熱，固體樣品的剩余質量隨溫度的變化如下圖所示(已知385℃及以上殘留固體均為金屬氧化物，CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183g/mol)。經(jīng)測定，溫度為205~385℃的煅燒過程中，產(chǎn)生的氣體為CO2，則AB段消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L。(寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字)15.有機物F()是一種鎮(zhèn)痛藥，它的一種合成路線如下：（1）1molA分子所含σ鍵的數(shù)目為___________。（2）B→C的反應類型是___________。（3）D中氮原子的雜化方式為___________。（4）F中的含氧官能團的名稱為___________。（5）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，該同分異構體的結構簡式為___________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，峰面積之比為9：6：2（6）已知：。寫出以、NCCH2CN、CH3CH2OH為原料制取的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑可任選，合成示例見本題題干)___________。16.單質硫有S2、S4、S6、S8等同素異形體，可由閃鋅礦(主要含ZnS、FeS)制備。已知：S8在低于112℃時在水溶液中呈固態(tài)，高于150℃易分解，易溶于CCl4.（1）制備：將閃鋅礦置于敞口容器中，加入硫酸浸取，邊攪拌邊通入O2，部分浸取過程如下圖所示。①步驟Ⅱ反應的離子方程式為___________。②高于112℃時，鋅的浸出率更高，除反應速率加快外，主要原因是___________。③相同條件下，鋅的浸出率和硫的氧化率隨初始酸濃度的變化如圖所示，初始酸濃度大于1.6mol/L時，硫的氧化率隨酸濃度的增加而下降，主要原因是___________。（2）檢驗：請補充完整檢測過濾所得固體中是否殘留ZnS等難溶硫化物的實驗方案：取少量浸取后過濾所得固體，加適量CCl4充分溶解，過濾，加熱所得固體至CCl4完全揮發(fā)，___________(實驗須選用的試劑：飽和溴水，蒸餾水，BaCl2溶液。已知：飽和溴水可將硫化物氧化為硫酸鹽)。（3）蒸硫：將浸取后冷卻所得粗硫置于如圖所示裝置中加熱得到硫蒸氣，再冷凝得到硫單質。①蒸硫前，需通入一段時間N2，目的是___________。②已知：S8的沸點約為445℃。溫度約為280℃，硫單質完全變?yōu)檎魵猓蚴莀__________。17.氫能是應用前景廣闊的新能源。（1）制氫。工業(yè)上電解堿性尿素水溶液制氫。①陽極活性物質Ni(OH)2首先放電生成NiOOH，該過程的電極反應式為___________。②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2.根據(jù)電負性規(guī)則，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是___________(填元素符號)。（2）儲氫。部分H2和Mg一定條件下化合生成MgH2以儲氫；部分H2和N2在催化劑表面合成氨以儲氫，其反應機理的部分過程如圖-1所示。①請在答題紙相應“□”中畫出中間體X的結構______。②研究發(fā)現(xiàn)，使用Ru系催化劑時，N2在催化劑表面的吸附活化是整個反應過程的控速步驟，實際工業(yè)生產(chǎn)時，將n(H2)/n(N2)控制在1.8~2.2之間，比理論值3小，其原因是___________。（3）釋氫。MgH2可通過熱分解和水解兩種方法制得H2。相較于熱分解，從物質轉化和能量利用角度分析，MgH2水解釋氫方法的優(yōu)點有___________。（4）儲氫物質NH3的運用。NH3常用于煙氣(主要成分NO、NO2)脫硝。以N2為載氣，將含一定量NO、NH3及O2的模擬煙氣以一定流速通過裝有催化劑CeO2的反應管，研究溫度、SO2(g)、H2O(g)對脫硝反應的影響。①如圖-2所示，溫度高于350℃時，NO轉化率下降，推測原因是___________。②如圖-3所示，溫度高于350℃時，和不含水蒸氣的煙氣相比，含10%水蒸氣的煙氣的NO轉化率更高，其原因是___________。③實驗證明，煙氣中含SO2會導致催化劑不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成SO覆蓋在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+)。而添加CuO后抗硫能力顯著增強，請結合圖-4機理，說明抗硫能力增強的原因___________。江蘇省南京市六校聯(lián)合體2026屆高三上學期8月學情調研考試試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Ti48Co59一、單項選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.第19屆杭州亞運會采用石墨烯納米防滑涂層以增加地面防滑性。石墨烯屬于A.有機材料B.無機非金屬材料C.金屬材料D.復合材料2.利用反應吸收NO2，下列說法正確是A.基態(tài)核外電子排布式為B.空間結構為三角錐形C.中既含離子鍵也含極性共價鍵D.用電子式表示水的形成過程：3.下列從含Br2的稀溶液中提取Br2的實驗操作或原理能達到目的的是A.用裝置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B.用裝置乙制取Cl2C.用裝置丙制取Br2 D.用裝置丁蒸餾回收Br24.工業(yè)上用C還原SiO2可得半導體材料Si，下列說法正確的是A.鍵能大?。篍(C-C)<E(Si-Si) B.電離能大?。篒1(Si)>I1(O)C電負性大?。害?O)<χ(C) D.酸性強弱：H2CO3>H2SiO3閱讀下列材料，完成以下問題：F2在常溫下與Cu反應生成致密的氟化物薄膜，高溫時與Na2SO4反應生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2與濃硫酸在加熱條件下反應可制得HF，常溫下測得HF的相對分子質量約為37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黃綠色氣體ClO2常用作自來水消毒劑。Cl2和潮濕的Na2CO3反應生成Cl2O。(CN)2具有與鹵素單質相似的化學性質。Ka(HCN)=4.9×10-10。5.下列說法不正確的是A.硫酰氟(SO2F2)是由極性鍵構成的非極性分子B.和Cl2O的中心原子的雜化軌道類型為sp3C.(CN)2分子中所有原子最外層均滿足8電子結構D.常溫下，氟化氫分子間以氫鍵結合形成(HF)26.下列化學反應表示正確的是A.CaF2與濃硫酸反應：B.Cl2和潮濕的Na2CO3反應：2Cl2＋2OH-=2Cl-＋Cl2O＋H2OC.F2與熔融的Na2SO4反應：D.(CN)2與水反應：(CN)2＋H2OH++CN-＋HOCN7.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.ClO2是黃綠色氣體，可用于自來水消毒B.Cu與F2反應生成致密的氟化物薄膜，可用于制作儲存F2的容器C.SO2具有氧化性，可用于與KClO3反應制ClO2D.HF具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃8.通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應B.電極B的電極反應：C.電解一段時間后溶液中Mn2+濃度保持不變D.電解結束，可通過調節(jié)除去Mn2+，再加入溶液以獲得9.某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應合成。下列說法正確的是A.X與NaHCO3溶液反應可以生成B.1molY與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOHC.Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有2個手性碳原子D.X、Y、Z均易溶于水10.釩催化劑對氧化苯制備苯酚的反應具有良好的催化活性，反應機理如圖所示，其中步驟③為放熱反應。下列說法錯誤是A.步驟①反應為B.步驟③正、逆反應的活化能關系為C.在催化循環(huán)中起氧化作用D.步驟③生成的物質Z是11.室溫下，下列實驗研究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A在酸性KMnO4溶液中滴加間甲基苯甲醛，振蕩，溶液紫紅色褪去驗證醛基具有還原性B向溶液逐滴加入同體積同濃度溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液變?yōu)榫G色與在水溶液中存在水解反應和氧化還原反應的競爭C用pH試紙測定濃度均為的溶液和CH3COONa溶液的pH比較、CH3COOH酸性相對強弱D向CO還原所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化CO還原實驗中，否全部被還原A.A B.B C.C D.D12.已知室溫下，，，。用含少量的酸性溶液制備NiOOH的過程如下。下列說法正確的是A.溶液中：B.的NaClO溶液中：C.“調pH”得到的上層清液中：D.“氧化”時主要發(fā)生反應：13.在催化劑作用下，以、為原料合成，其主要反應有：反應1kJ·mol反應2kJ·mol將體積比為1∶1的、混合氣體按一定流速通過催化反應管，測得、的轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。已知的選擇性下列說法正確的是A.圖中曲線①表示轉化率隨溫度的變化B.720~800℃范圍內，隨溫度的升高，出口處及的量均增大C.720~800℃范圍內，隨溫度的升高，的選擇性不斷增大D.其他條件不變，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率二、非選擇題：共4題，共61分。14.鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應用。（1）一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中離子開始沉淀和沉淀完全()時的pH：開始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列問題：①“濾渣1”中金屬元素主要為___________。②“過濾1”后的溶液中加入的MnO2應足量，如何設計實驗證明該步驟反應已完全？___________。③“氧化沉鈷”中Co2+生成Co(OH)3的離子方程式為___________。④“除鈷液”中殘留的Co3+濃度為___________。（2）Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如下圖所示，則該氧化物的化學式為___________。（3）Co3O4在磁性材料、電化學領域應用廣泛，CoC2O4·2H2O熱分解可制備Co3O4。準確稱取4.575gCoC2O4·2H2O樣品，在空氣中加熱，固體樣品的剩余質量隨溫度的變化如下圖所示(已知385℃及以上殘留固體均為金屬氧化物，CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183g/mol)。經(jīng)測定，溫度為205~385℃的煅燒過程中，產(chǎn)生的氣體為CO2，則AB段消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L。(寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字)15.有機物F()是一種鎮(zhèn)痛藥，它的一種合成路線如下：（1）1molA分子所含σ鍵的數(shù)目為___________。（2）B→C的反應類型是___________。（3）D中氮原子的雜化方式為___________。（4）F中的含氧官能團的名稱為___________。（5）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，該同分異構體的結構簡式為___________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，峰面積之比為9：6：2（6）已知：。寫出以、NCCH2CN、CH3CH2OH為原料制取的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑可任選，合成示例見本題題干)___________。16.單質硫有S2、S4、S6、S8等同素異形體，可由閃鋅礦(主要含ZnS、FeS)制備。已知：S8在低于112℃時在水溶液中呈固態(tài)，高于150℃易分解，易溶于CCl4.（1）制備：將閃鋅礦置于敞口容器中，加入硫酸浸取，邊攪拌邊通入O2，部分浸取過程如下圖所示。①步驟Ⅱ反應的離子方程式為___________。②高于112℃時，鋅的浸出率更高，除反應速率加快外，主要原因是___________。③相同條件下，鋅的浸出率和硫的氧化率隨初始酸濃度的變化如圖所示，初始酸濃度大于1.6mol/L時，硫的氧化率隨酸濃度的增加而下降，主要原因是___________。（2）檢驗：請補充完整檢測過濾所得固體中是否殘留ZnS等難溶硫化物的實驗方案：取少量浸取后過濾所得固體，加適量CCl4充分溶解，過濾，加熱所得固體至CCl4完全揮發(fā)，___________(實驗須選用的試劑：飽和溴水，蒸餾水，BaCl2溶液。已知：飽和溴水可將硫化物氧化為硫酸鹽)。（3）蒸硫：將浸取后冷卻所得粗硫置于如圖所示裝置中加熱得到硫蒸